化學(xué)課件《反應(yīng)熱的計算》優(yōu)秀1-人教課標(biāo)版

1、3.3燃燒熱和中和熱3.3燃燒熱和中和熱一：燃燒熱定義：2.特點： 燃燒熱的化學(xué)方程式可燃燒的物質(zhì)的系數(shù)必須是1生成穩(wěn)定的氧化物指的是在1個大氣壓下穩(wěn)定存在：如：液態(tài)的水，氣態(tài)的二氧化碳等 3注意：要指明條件，在1個大氣壓下燃燒熱為正值,但用H表示時用負(fù)號101Pa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量一：燃燒熱定義：2.特點： 燃燒熱的化學(xué)方程式可燃燒的物(4) 101KPa3gH2在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為a,又知1mol氣態(tài)水變成液態(tài)水放出的熱量為b,寫出H2的燃燒熱的方程式(5) 甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室

2、溫下 10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，甲硅烷的燃燒熱為。(4) 101KPa3gH2在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放二:中和熱定義：2.特點：熱化學(xué)方程式中只能生成1mol水強酸和強堿的中和熱的離子表示式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol 3注意：求中和熱的產(chǎn)物中除水和其它溶于水的鹽外,不能有沉淀生成如：0.5mol硫酸溶液和0.5molBa(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱為中和熱在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱二:中和熱定義：2.特點：熱化學(xué)方程式中只能生成1mol水寫出下列中和熱的熱化學(xué)方程式(1) 2m

3、ol稀硫酸和4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2) 1mol稀醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量為aKj(3) 2mol稀硝酸和mol稀NaOH溶液反應(yīng)寫出下列中和熱的熱化學(xué)方程式燃燒熱中和熱相同點能量變化_熱反應(yīng)HH_0, 單位常用Kj/mol不同點反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的定義mol不限量放molH2O稀溶液，酸堿反應(yīng)，生成1molH2O1個大氣壓，摩物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物不限量燃燒熱中和熱相能量變化_熱反應(yīng)HH_在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)；H=-566KJ/mol CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)；H=-890

4、 kJ/mol 由lmolCO和3mol CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒時釋放的熱量為( ) A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：已知熱化學(xué)方程式C(s)1/2O2(g) = CO(g)；H-110.5 kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g)；H-393.5 kJ/mol 現(xiàn)有 80 t純炭不完全燃燒，所得氣體中 CO占3/4體積，與 80 t純炭完全燃燒相比較，此反應(yīng)損失了多少熱量？發(fā)射衛(wèi)星用肼(N2H4)為燃料和 NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。 已知N2(g)2O2(g)2

5、NO2(g)； H=+67.2 kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)+2H2O；H-534kJ/mol 那么發(fā)射衛(wèi)星時，燃燒 lmol肼放出的熱量是多少 kJ？已知熱化學(xué)方程式發(fā)射衛(wèi)星用肼(N2H4)為燃料和 NO2作氧(04江蘇)下列說法或表示法正確的是: A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多。 B. 由“C(石墨)C(金剛石)；H=+ 119kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 。 C. 在稀溶液中：H+OH=H2O; H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ D. 在101kPa

6、時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol (04江蘇)下列說法或表示法正確的是: A. (04深圳) 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)； H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1，H2，H3的關(guān)系正確的是: A. H1H2H3 B. H1H3H2 C. H2H1H3H2 (04深圳) 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：實驗?zāi)康?測

7、定強酸、強堿反應(yīng)的中和熱。實驗原理： Q=mctQ:中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q=（V酸酸V堿堿）c（t2t1）V酸=V堿=50 mL。c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L酸=堿=1 g/cm3c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ實驗步驟誤差分析實驗?zāi)康?測定強酸、強堿反應(yīng)的中和熱。實驗用品 大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL） 溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L

8、NaOH溶液實驗用品實驗步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？實驗步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒答案：.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更

9、準(zhǔn)確。2.用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。答案：.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。.酸、堿混合時，為何要把量筒中的N

10、aOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是11而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaO為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。5.重復(fù)實驗兩次

11、，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。 為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采 85.每一年，我都更加相信生命的浪費是在于：我們沒有獻(xiàn)出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險，避開痛苦，也失去了快樂。約翰B塔布 86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。戴爾卡內(nèi)基 87.當(dāng)一切毫無希望時，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。賈柯瑞斯 88.每個意念都是一場祈禱。詹姆士雷德非

12、89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。柏格森 90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時間之流的奴隸。托爾斯泰 91.要及時把握夢想，因為夢想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥，無法飛翔。蘭斯頓休斯 92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預(yù)見的攻擊做準(zhǔn)備?，斂扑箠W雷利阿斯 93.在安詳靜謐的大自然里，確實還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。約翰納森愛德瓦茲 94.對一個適度工作的人而言，快樂來自于工

13、作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。約翰拉斯金 95.沒有比時間更容易浪費的,同時沒有比時間更珍貴的了，因為沒有時間我們幾乎無法做任何事。威廉班 96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個偉大目標(biāo)運用自己；而不是源于獨自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。蕭伯納 97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對我冷漠的人教我自立。JE丁格 98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。英國哲學(xué)家培根 99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。馬塞爾普勞斯特 100.

14、這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實上是少之又少。羅丹 101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。托爾斯泰 102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候。叔本華 103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠(yuǎn)近。梭羅 104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時間；因為沒有時間的話，我們在世界上什么也不能做。威廉彭

15、105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。戴爾卡內(nèi)基 106.休息并非無所事事，夏日炎炎時躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費時間。約翰羅伯克 107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。撒母耳厄爾曼 108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂的人實際上就是最快樂的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的?？ɡ棕怌科爾頓 109.每個人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的

16、事。戴爾卡內(nèi)基 110.每天安靜地坐十五分鐘傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。艾瑞克佛洛姆 111.你知道何謂沮喪-就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時，發(fā)現(xiàn)自己爬錯了墻頭?？膊?112.偉大這個名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。布魯克斯 113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點。羅根皮沙爾史密斯 114.要經(jīng)常聽.時常想.時時學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒有生存的資格。阿薩赫爾帕斯爵士 115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨

17、心所欲地去思考.去感覺.去行動的自由。威廉海茲利特 116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。凱里昂 117.所有的財富都是建立在健康之上。浪費金錢是愚蠢的事，浪費健康則是二級的謀殺罪。BC福比斯 118.明知不可而為之的干勁可能會加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗，但適度的休息絕不可少，否則遲早會崩潰。邁可漢默 119.進(jìn)步不是一條筆直的過程，而是螺旋形的路徑，時而前進(jìn)，時而折回，停滯后又前進(jìn)，有失有得，有付出也有收獲。奧古斯汀 120.無論那個時代，能量之所以能夠帶來奇跡，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。無論何處，活力皆是所謂“人格力量”的原動力，也是讓一切偉大行動得以持續(xù)的力量。史邁爾斯 121.有兩種人是沒有什么價值可言的：一種人無法做被吩咐去做的事，另一種人只能做被吩咐去做的事。CHK寇蒂斯 122.對于不會利用機會的人而言，機會就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成為不會孵化的蛋。喬治桑 123.未來不是固定在那里等你趨近的，而是要靠你創(chuàng)造。未來的路不會靜待被發(fā)現(xiàn)，而是需要開拓，開路的過程，便同時改變了你和未來。約翰夏爾 124.一個人的年紀(jì)就像他的鞋子的大小那樣不重要。如果他對生活的興趣不受到傷害，如果他很慈悲，如果