江蘇省泰州市興化板橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省泰州市興化板橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對化學(xué)知識概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．酸性氧化物可能為金屬氧化物；B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能含自由電子或自由離子．【解答】解：A．酸性氧化物可能為金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故A錯誤；B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，則乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能含自由電子或自由離子，則熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能為金屬單質(zhì)或離子化合物，故D錯誤；故選C．2.下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A略3.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是(

)

A．溶解→加適量BaCl2溶液→過濾

B．溶解→加適量CaCl2溶液→過濾

C．溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾

D．溶解→加適量鹽酸→加熱參考答案：C略4.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是

（

）

A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C.金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1gH2含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA參考答案：B【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質(zhì)的量濃度，不知道溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量和微粒數(shù)目。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算酒精的體積，A錯誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L，C錯誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計(jì)算Cl-離子數(shù)目，D錯誤。6.下列說法正確的是（

）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D.可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C【詳解】A.因?yàn)榈狻⒕凭?、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。7.現(xiàn)有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的體積是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B8.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C試題分析：A、對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒有最高化合價(jià)，A不正確；B、在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，B不正確；C、P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；D、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個副族和一個Ⅷ共同組成了過渡元素，D不正確，答案選C。9.同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，有下列幾種敘述，其中正確地是①密度之比1：2：3；

②質(zhì)子數(shù)之比6：3：2；③中子數(shù)之比0：3：4；

④體積之比6：3：2；A．只有①②

B．①②③④C．只有③④

D．只有②④參考答案：B略10.

參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁相互接觸C．分液時，先把分液漏斗中上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出D.萃取時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略12.在盛放汽油的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（

）

參考答案：D汽油屬于可燃性液體，應(yīng)該張貼易燃液體的標(biāo)志，答案選D。13.溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2參考答案：A略14.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略15.在恒溫、恒容條件下，能使正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．增大D的濃度C．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。

硫酸化學(xué)純（CP）(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤托盤天平請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有____（選填序號），還缺少的儀器有_____（寫儀器名稱）。(2)經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_____mL(保留一位小數(shù)）。(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是____________。(4)在溶液配制過程中，下列操作會引起所配制硫酸的濃度偏低的有______（填序號）。A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用來配制溶液；E.定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F.定容時俯視刻度線。參考答案：(1)⑤

500mL容量瓶

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(4)BE解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到?？嫉闹R點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時俯視刻度線，加蒸餾水偏少，濃度偏高。因此，答案為BE。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計(jì)算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾

B．結(jié)晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃取分液

F．升華

（1）

分離水和四氯化碳的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物；（4）

從碘水中提取碘單質(zhì)。參考答案：略18.已知下列反應(yīng)：①SO2+H2O=H2SO3

②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑

④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填各反應(yīng)的序號，下同)；反應(yīng)物中H2O被還原的是_______；還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_______。（2）上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。（3）用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。（5）下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設(shè)用量可控），并寫出反應(yīng)的離子方程式。①Fe2O3(SiO2)

試劑________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)

試劑________，________________________________________。參考答案：(1)①⑥

②

②③④

(2)H2O，H2SO3

(3)

(4)2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH-(5)①NaOH

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O②NaHCO3，

HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓解析：（1）反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則上述反應(yīng)中