天津任鳳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

1、天津任鳳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：，下列說法正確的是 A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I CI CKClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵 D制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原參考答案：D2. 下列離子方程式正確的是 A碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 B碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶

2、液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3+CO32-+2H2O CFe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+ DH218O中投入Na2O2：2H218O2Na2O2=4Na+4OH18O2參考答案：A略3. 若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是 A1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NAB1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAC2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA D50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參

3、考答案：A4. T C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略5. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解

4、度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略6. 現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是 Ab是陽離子交換膜，允許Na通過 B從A口出來的是NaOH溶液C陰極反應(yīng)式為4OH4e= 2H2OO2 DNa2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，允許Na通過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯誤；

5、D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯誤，答案選A。7. 常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（）A電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小B電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小D電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A【考點】電解原理【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據(jù)此回答判斷【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，

6、故選A8. 下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是 （ ） A常溫常壓下，22g 14CD4所含質(zhì)子數(shù) B常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù) C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LH2O含有氫氧鍵 D10L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子數(shù)參考答案：A略9. 某主族元素原子第六電子層上只有1個電子，其不可能具有的性質(zhì)( )A.該元素的單質(zhì)極易被氧化 B.該元素單質(zhì)有極高的熔點C.該元素存在多種氧化物 D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性參考答案：B略10. 2011年9 月29日，“長征2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（

7、CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑CCO2和N2都是還原產(chǎn)物D每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略11. 下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶

8、液呈紅色參考答案：A酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因為, 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反應(yīng)，故C錯；因為新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。12. 對于反應(yīng)KMn04+ HClKC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有01 mol KMn04 參加反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ） A轉(zhuǎn)移05 mol電子 B生成05 mol Cl2 C參加反應(yīng)的HC1為16 mol DCl2是還原產(chǎn)物參考答案：A13. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A乙烷 B甲苯C氟苯 D四氯乙烯參考答案：C

9、D略14. 長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A第9列元素中有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素是鐵元素D第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C略15. 下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組設(shè)計SO2實驗方案做以下化學(xué)實驗實驗方案一（1）將SO2通入水中形成“SO2飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為 （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可

10、以做抗氧化劑我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3設(shè)計如圖1的實驗：圖1實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為： 實驗方案二如圖2是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出圖2圖3（1）裝置B中試劑X是 ，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 （2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是 （3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應(yīng)的離子

11、方程式是 實驗方案三用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 （2 ）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 L（已知：1個e所帶電量為1.61019C）參考答案：（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32；（2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；（1）濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）E中溶液藍(lán)色褪去； SO2+I2

12、+2H2O=2I+SO42+4H+；（1）SO2+2H2O2eSO42+4H+；（2）0.014【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【分析】實驗方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果；實驗方案二：實驗方案二裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣E裝置驗證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣；實驗方案三：（1）

13、本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成；（2）根據(jù)電流計算電量，再計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算通入二氧化硫物質(zhì)的量，進(jìn)而計算體積【解答】解：實驗方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離，涉及的平衡方程式為SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32，故答案為：SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32；（2）1滴飽和亞硫酸

14、溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少，故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；實驗方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣E裝置驗證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣（1）裝置B中試劑X干燥氯氣，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，故答案為：濃硫酸；吸收未反

15、應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃，故答案為：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為：E中溶液藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+，故答案為：E中溶液藍(lán)色褪去； SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+；實驗方案三：（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H

16、2O2eSO42+4H+，故答案為：SO2+2H2O2eSO42+4H+；（2）轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為（2A60s1.61019C）6.021023mol1，則需要二氧化硫體積為：（2A60s1.61019C）6.021023mol1222.4L/mol0.014L，故答案為：0.014三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，每生成1molNF3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 生成物NF3

17、中氮原子的雜化方式為 ，NF3分子空間構(gòu)型為 ；（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3 HF（選填“”或“”）；（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式 ；（4）氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如左圖，該離子化合物的化學(xué)式為 。參考答案：(1)3F2+4NH3 = NF3+3NH4F 6NA Sp3雜化 三角錐 （2） （3）N2O(4)CuCl2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4Cl Cu(O

18、H)2+4 NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O(5)CaF2略18. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有C1、C1O、三種含氯元素的離子，其中C1O、 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如右圖所示。（1）t1時，Ca(OH)2與C12發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）t2時 ，此時，Ca(OH)2與C12 發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。 （3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是 mo1。 （4）據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O和的比也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后 。（填“”“”“”）若a，則n(C1)= mo1（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：略19. （13分）化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(1).PET是應(yīng)用廣泛的五大工程塑料之一，PET結(jié)構(gòu)片段： PET由兩種有機(jī)物通過