天津豐年中學高二化學模擬試題含解析

1、天津豐年中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列熱化學方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol參考答案：D略2. 二氧化硫是大氣污染主要有害物質(zhì)之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其來源主要

2、有 A.大量礦石的開采 B.生態(tài)環(huán)境的破壞 C.含硫磺溫泉的開發(fā) D.工業(yè)上大量含硫物質(zhì)的燃燒參考答案：D略3. 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A4. 下列有機物不屬于烴類的是ACH4 BC2H4 CC6H6 DC2H6O參考答案：D略5. 在圖所示的原電池中，下列說法正確的是 A正極反應為 Cu2e= Cu2+B溶液中H+向鋅片移動C電子由鋅片通過導線流向銅D該裝置能將電能轉化為化學能參考答案：C試題分析：A、鋅比銅活潑，形成原電

3、池時鋅為負極，銅為正極溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應，反應式2H+2e=H2，故A錯誤；B、該原電池中，陽離子移向正極，所以H+向銅片移動，故B錯誤；C、電子由負極鋅片通過導線流向正極銅片，故C正確；D、原電池將化學能轉化為電能，故D錯誤故選C6. 下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是 ACH4 BCH3CHCH3 CCH3CH2CH2CH3 D(CH3)2CHCH2CH3參考答案：A略7. 下列說法錯誤的是：( )A一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強B醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關系為：KaKh=KwC溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀

4、 D合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同。參考答案：D8. 在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為a mol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D參考答案：D考點：等效平衡專題：化學平衡專題分析：恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L，說明與原平

5、衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答解答：解：A、開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，但轉化率降低，故C的濃度小于2amol/L，故A錯誤；B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達的平衡，由A中分析可知，平衡時C的濃度大于amol/L，故B錯誤；C、開始加入3molC+1molD+1

6、molB，將3molC、1molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達的平衡，等效為在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，故C錯誤；D、開始加入3molC、1molD，按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；故選D點評：考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生

7、變化，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡9. 下列各組中的實驗現(xiàn)象不能用相似的原理解釋的是 A葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產(chǎn)生磚紅色沉淀B將乙酸鉛、硫酸銨溶液分別加入雞蛋白溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀C在苯、已烯中加入溴水振蕩靜置后，溴水層的顏色均變淺或褪去D乙酸鈉、苯酚鈉、乙醇鈉溶液均能使酚酞溶液變紅參考答案：BC略10. 參考答案：C略11. 下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（ ）A分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B雜化軌

8、道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵DN2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個鍵、2個鍵參考答案：C略12. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽參考答案：A解析：碳酸鈉是一種鹽，如果依照陽離子分類，碳酸鈉屬于鈉鹽，如果從陰離子角度分類，碳酸鈉又屬于碳酸鹽。13. 有機化學主要研究有機化合物所發(fā)生的反應，下列化合物中不是有機物的是（ ）A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH參考答案：A14. 銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅

9、溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A16 g B32 g C64 g D無法計算參考答案：B15. (10分)(1)常溫下，0.1 mol/L的鹽酸的pH；(2)常溫下，某醋酸溶液的pH1，其濃度0.1 mol/L(填“”、“”、“(3)甲基橙偏高(4)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用_。裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用_。（2）如何檢驗反應中是否

10、有O2生成_。（3）假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：得出結論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理_（填是或否），理由是_-。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 25時，PH = 10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=_mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（H+）=_mol/L。參考答案：略18. 已知：（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是_，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生_（填序號）。氧化反應 還原反應 酯化反應（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一

11、平面內(nèi)，R1可以是_（填序號）。CH3 CHCH2（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉化： 結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈，A是環(huán)狀化合物。寫出AB的化學方程式： C的結構簡式為： 寫出D的同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式： a.屬于二元醇； b.主鏈上有4個碳原子；（寫出二個就行） 參考答案：（1）醛基； （2）（1）: : CHO(CH2)4CHO: CH2OHC(CH3)2CH2CH2OH CH2OHCH(CH3)CH(CH3)CH2OH(其它答案也行)略19. (15分)工來合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：(1)工來生產(chǎn)時，制取氫氣的一

12、個反應為：，t時，往l L密閉容器中充人02 mol CO和03 mol水蒸氣，反應建立平衡后，體系中c(H2)=012 molL-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= ；保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入01 mol CO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率(H2O)= 。T(K)T1573T2K1.001072.451051.88103（2）合成塔中發(fā)生反應為：右表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 573K（填“”、“”或“=”）。(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145就開始反應：4NH3+5O2NO+6H2O AH=905kJmol-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900時，NO產(chǎn)率下降的原因 。(4)吸收塔中反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是 (5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol-1。； CH4(g