9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）+教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學(xué)分析:通過前面的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,本課題是從定量角度讓學(xué)生進一步認識溶液的組成,為今后學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。另外,本節(jié)課中涉及溶液的稀釋、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算,這些知識可以提高學(xué)生的計算能力和分析解決實際問題的能力。教學(xué)目標:1.通過配制不同濃度的硫酸銅溶液,認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及意義。2.通過理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義,能進行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和有關(guān)溶液的稀釋、增濃問題的簡單計算。教學(xué)重點:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義和簡單計算。教學(xué)難點:有關(guān)溶液的稀釋、增濃問題的計算。教學(xué)用具:硫酸銅、氯化鈉、水、燒杯、玻璃棒。教學(xué)思路:教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】播放死海的視頻【提問】死海中的鹽濃度怎樣定量表示呢?觀看視頻,思考并回答相關(guān)問題。通過死海不死這一異常的情境,導(dǎo)入新課,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。任務(wù)一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)活動1探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義1.探究有色溶液顏色的深淺與溶液濃度的關(guān)系進行不同濃度的硫酸銅溶液的配制實驗。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/gⅠⅡⅢ【提問】(1)哪個燒杯中溶液最濃、哪個燒杯中溶液最稀,你是如何判斷的?(2)在施用農(nóng)藥時,準確知道藥液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有什么意義?2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%,其含義是100g該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為16g。4.計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)注意什么?【歸納】(1)溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,未溶解的不計算在內(nèi)。(2)計算時質(zhì)量單位要統(tǒng)一,不要忘記×100%,最后結(jié)果要寫成百分數(shù)。(3)溶液具有穩(wěn)定性,只要外界條件不變,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。進行實驗,填表。觀察思考,回答問題:(1)燒杯Ⅲ中溶液最濃,燒杯Ⅰ中溶液最稀;從溶液顏色的深淺可以判斷。(2)意義:既可以有效地殺蟲滅菌又不會毒害農(nóng)作物。交流、討論,回答問題。通過直觀實驗及現(xiàn)象、精確的數(shù)字,使學(xué)生理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法,并理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與濃度的關(guān)系。任務(wù)二配制不同質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液活動2配制不同質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液1.展示下圖配制過程。按圖配制氯化鈉溶液,填表。通過兩種不同濃度溶液的配制,使學(xué)生學(xué)會計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);通過氯化鈉的溶解度與飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),使學(xué)生學(xué)會飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。填寫表格。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g固體能否全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)109020802.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)已知20℃時,氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”,這種說法對嗎?為什么?歸納飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式:飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+思考,回答。任務(wù)三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算活動3直接利用公式計算1.把10g氯化鈉放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?解:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%所得溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=10g+40g=50g。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=10g50g×100%=20%答:溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是20%。2.在20℃時,將40g氯化鈉放入100g水中,結(jié)果有4g固體剩余,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶解的氯化鈉的質(zhì)量=40g-4g=36g。所得溶液的質(zhì)量=36g+100g=136g。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=36g136g×100%=26.5%答:溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是26.5%?！局v解】未溶解的溶質(zhì)不能計算在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量中,計算溶液的質(zhì)量時也應(yīng)減去未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！揪毩?xí)】例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?傾聽。答題:解:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg通過例題的計算,理解溶液中各個量的含義及它們之間的關(guān)系,能用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解決簡單的化學(xué)問題?！局v解】利用公式時注意公式的變形:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度?；顒?探究溶液的稀釋的計算例2:化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液,需要水的質(zhì)量是多少?【講解】溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變?；顒?探究溶液的增濃的計算例3:(1)有40g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液,若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%,求需加入氯化鈣的質(zhì)量?！局v解】增加溶質(zhì)后,溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量都會增加。溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答:需要24kg氯化鈉和126kg水。答題:解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%x=50g×98%=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答:需要水的質(zhì)量是195g。交流、討論,歸納溶液稀釋和增濃問題的計算方法,理解各個量的含義及它們之間的關(guān)系。答題:(1)解:設(shè)需加入氯化鈣的質(zhì)量為x。40g×5%+x40g+x≈2.22g答:需加入氯化鈣的質(zhì)量為2.22g。講練結(jié)合,使學(xué)生深刻理解溶液中各個量在稀釋或增濃時會發(fā)生怎樣的變化,體會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。(2)有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液,若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%,求需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量?！局v解】蒸發(fā)了水,溶液的質(zhì)量會減少。(3)有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液,若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%,需加入15%的氯化鈣溶液的質(zhì)量為多少?【講解】加入濃溶液后,溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都會增加。(2)解:設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y。40g×5%40g-y=20g答:需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為20g。(3)解:設(shè)需加入15%的氯化鈣溶液的質(zhì)量為z。40g×5%+zz=40g答:需加入15%的氯化鈣溶液的質(zhì)量為40g。課堂小結(jié)【總結(jié)板書】學(xué)生討論并歸納總結(jié)。學(xué)會歸納總結(jié)并構(gòu)建模型。任