四川省雅安市邛崍強(qiáng)項(xiàng)試驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省雅安市邛崍強(qiáng)項(xiàng)試驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)互為同系物的是 （）ACH4與C2H4 B CH3CH2CH2CH3與CC2H6與C3H8 D O2與O3參考答案：C略2. 下列溶液中c(Cl)最大的是（）A1000ml 1molL-1氯化鈉溶液 B75 ml 2molL-1氯化鈣溶液C250 ml 3molL-1氯化鉀溶液 D150 ml 1molL-1氯化鐵溶液參考答案：B略3. 下列變化需加還原劑才能發(fā)生的是AHClCl2 BCuO Cu

2、2 CKCl AgCl DCu2Cu 參考答案：D略4. 不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（） A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.在海水與河水交界處，易形成三角洲參考答案：C略5. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四種離子，其中K+、Cu2+、Cl 三種離子的個(gè)數(shù)比為4 : 5 : 8，則K+與SO42的物質(zhì)的量比為 A4:3 B4:1 C2:3 D2:1參考答案：A略6. 通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是 （ ）A甲烷的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量 C乙醇的產(chǎn)量 D苯的產(chǎn)量參考答

3、案：B略7. 如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（ ）A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl 參考答案：A略8. 下列說法中正確的是( )A在FeBr3催化作用下與液溴反應(yīng)生成的一溴代物有4種B1mol可以和4mol氫氣加成 C 和是同系物 D分子中所有原子都處于同一平面參考答案：B略9. 下面描述正確的是（ ） A用向上排空氣法收集氫氣 B鎂條在空氣中燃燒主要生成黑色固體 C甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰 D鐵絲在純氧中燃燒，集氣瓶底放少量細(xì)沙參考答案：D略10. 下列六種物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是 Na

4、2O Na2O2 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液 （ ） A B C D參考答案：B略11. （3分）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí),常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究.下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,請(qǐng)將其挑出來。物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)(1) Mg、O2 、N2、NO(2) NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(3) H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3參考答案：略12. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（ ）A元素的原子量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價(jià)呈周期性變化參考答

5、案：B略13. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A136 B50 C86 D222參考答案：B14. 某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯(cuò)誤的是A. a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H+2e-=H2C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnD. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)參考答案：CAa和b不連接時(shí)，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活

6、潑，鋅作負(fù)極，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，B正確；Ca和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，電子不會(huì)通過溶液傳遞，C錯(cuò)誤；D根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)，D正確；答案選C。15. 常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題圖一圖二圖三探究一實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是（2）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）探究二實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測(cè)定生成氣體的體積問題討論：（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接，接，接（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的

8、實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置裝置中導(dǎo)管a的作用是反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：1. 鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量2. 100%3. e，d、g4. 便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量 分析：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后

9、的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算和分析；探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；（4）保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差

10、；為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對(duì)氫氣體積的影響，據(jù)此分析解答：解：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量；（2）設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a，鋁的質(zhì)

11、量為b，則根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量為b=b，氧化鎂的質(zhì)量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%，故答案為：100%；探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海╝）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）裝置中導(dǎo)管

12、a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體

13、積對(duì)氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏小點(diǎn)評(píng)：主要考查物質(zhì)含量的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2?，F(xiàn)有下列離子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH、CO32,試判斷下列兩種情況下，各離子存在于此溶液中的情況：（1）第一種情況：該溶液中滴加

14、紫色石蕊后呈紅色，則該溶液中一定有 離子，一定沒有 離子，可能有 離子；（2）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍(lán)色，則該溶液中一定有 離子，一定沒有 離子，可能有 離子。參考答案：略18. （1）18O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個(gè)數(shù)之比為 ;（2）某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol ;(3) 19 g 某二價(jià)金屬的氯化物ACl2 中含有0.4 molCl，ACl2的摩爾質(zhì)量 ;參考答案：（1） ；1：1（2）12a/b mb/12a或者m/aNA（3）9

15、5g/mol略19. 現(xiàn)有200mL鹽酸與硫酸的混合溶液，其中H+濃度為2.5mol?L1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL時(shí)，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g（1）原溶液中H+的物質(zhì)的量為 mol（2）加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為 mol?L1（3）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L1參考答案：（1）0.5（2）0.1（3）2.3【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）據(jù)n=cv計(jì)算；（2）根據(jù)Ba原子守恒即n（Ba（OH）2）=n（BaSO4），并根據(jù)其中BaSO4的量求Ba（OH）2；（3）根據(jù)硫元素守恒即n（H2SO4）=n（BaSO4），并根據(jù)氫元素守恒n（HCl）+2n（H2SO4）=n（H+），求HCl的物質(zhì)的量濃度；【解答】解：（1）n（H+）