四川省雅安市晏場鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省雅安市晏場鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2O22SO3；HQkJ/mol，（Q0）一段時間后活塞已保持靜止，SO2的反應(yīng)速率為0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和1molO2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應(yīng)速率為，在此過程中，下列說法正確的是 A活塞先下移，后上移到原靜止位置， 0B活塞先下移，后上移到原靜止位置， = 0C活塞先下移，后上移但不到原

2、靜止位置， 0D活塞先下移，后上移但不到原靜止位置， = 0參考答案：C略2. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示： 關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是( )A分子式為C16H18O9 B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8 mol NaOHD與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略3. 不能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是 濃HNO3； 福爾馬林； 硝酸銀； 硫酸銨； 乙醇。A B C D參考答案：C4. “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是 A 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大

3、大增加 B 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快 C 對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快 D 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略5. 下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是A0.012 kg14C中含有約6.021023個碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g D2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍參考答案：B略6. 下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是A、 B、C、CH3CHCHCHO D、參考答案：A7. 下列實驗

4、中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是()A把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 B把鐵片放入冷的濃硫酸中C把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中 D把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A8. 如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動。T時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向容器M、N中各充入2mol SO2和1 mol O2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說法中不正確的是A反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：MNBO2的體積分數(shù)：MNC容器N中達到平衡，測得容器中含有1.2mol SO3，此時N的容積 為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)5.625VD該反應(yīng)在T

5、時的平衡常數(shù)K：M=N 參考答案：A略9. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且HCl作為氧化劑被還原的是ANaOH + HCl =NaClH2O BZn + 2HCl =ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO +2HCl =CuCl2 + H2O參考答案：B10. 生活中遇到的某些現(xiàn)實問題，常常涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的（ ） A魚蝦放置時間過久，會產(chǎn)生令人不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋 B.“酸可以除銹”“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C.被蜂蟻蟄咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人的皮膚時將甲酸注入人體

6、的緣故，此時，若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛 D.苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性參考答案：B略11. 人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：略12. 下列各溶液中，pH最大的是 ApH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍BpH=9的燒堿溶液稀釋1000倍CpH=9的氨水稀釋1000倍DpH=4的鹽酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合參考答案：C13. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液

7、。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象 D沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）4 2+參考答案：D略14. 下列物質(zhì)中氧元素的化合價正確的是AH2O中氧元素的化合價為-l BH2O2中氧元素的化合價為-2CNaOH中氧元素的化合價為-1 DNa2O中氧元素的化合價為-2參考答案：DH2O2中氧元素的化合價為-1，其它皆為-2價15. 世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效安全滅菌消毒

8、劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯A是強氧化劑 B是強還原劑C是離子化合物D分子中氯為負1價參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”） 。 NaOH溶液的作用 （2）試劑X

9、用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4參考答案：（6分）（1）分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl= Mn2+ Cl2+2H2O 否 除去Cl2和HCl（2）c d （各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分) (1) 寫出乙烯加聚生成聚乙烯的化學(xué)方程式： 。(2) 寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：(4分) (1) 。(2) Cl2 + OH = Cl+ ClO+ H2O略18. （12分）已知化學(xué)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平

10、衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3_。(3)能判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_。A容器中壓強不變 B混合氣體中c(CO)不變 Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_。據(jù)此

11、關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是_(填寫序號)。A縮小反應(yīng)容器容積 B擴大反應(yīng)容器容積 C降低溫度 D升高溫度 E使用合適的催化劑 F設(shè)法減少CO的量參考答案：（12分）(1)吸熱 (2) (3)BC (4)K3K1； 吸熱 ； DF略19. 將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) = xC(g)2D(g)；5 min后測得c(D)0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反應(yīng)速率是0.1 molL1min1。（1）x_;（2）v(B)_;（3）A在5 min末的濃度是_。參考答案：(1)2 (2) 0.05 molL1min1 (3) 0.75 molL1【分析】本題主要考查了平衡反應(yīng)速率的計算，注意單位的統(tǒng)一；反應(yīng)速率之比恒等于化學(xué)計量數(shù)之比?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由題可知，(D)c(D)/t0.5 molL1/5min0.1molL1min1，(C)(D)，即x2；(B)：(C)1：2，則(B)0.05 mol