四川省遂寧市東岳中學高一化學下學期期末試題含解析

1、四川省遂寧市東岳中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO42、OH個數比是812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比為 ()A111 B124 C142 D132參考答案：C2. 有一真空瓶質量為，該瓶充入二氧化碳氣體后質量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為。則A的相對分子質量是 A44B44C44D44參考答案：C略3. 下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是( )。A氯氣與氫氣反應B次氯酸分解

2、C甲烷與氯氣反應D甲烷與氧氣反應參考答案：D略4. 下列各組順序的排列不正確的是( )A.原子半徑：NaMgAl B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.還原性：KNaLix_k參考答案：A略5. 實驗室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖 （ ）A. 蒸餾 過濾 分液 B. 分液 蒸餾 結晶C. 蒸餾 分液 分液 D. 分液 蒸餾 蒸餾參考答案：D【分析】分離互不相溶的液體采用分液方法分離；分離互溶但沸點差異較大的液體混合物采用蒸餾的方法分離，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻恳宜?、乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，

3、所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液，可以采用分液方法分離；得到的B溶液中含有碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇，碳酸鈉和乙酸鈉是鹽，沸點高，乙醇沸點低，所以可以根據沸點不同采用蒸餾的方法分離；C溶液中含有碳酸鈉和乙酸鈉，試劑b是硫酸，與碳酸鈉、乙酸鈉反應后，得到的溶液中含有硫酸鈉和乙酸，二者沸點不同，可以采用蒸餾的方法將乙酸蒸出，從而將硫酸鈉和乙酸分離，則為蒸餾。答案選D?！军c睛】本題考查物質的分離和提純方法的選取，側重考查基本操作，明確物質的性質與分離方法的關系即可解答，知道常見物質分離提純方法，題目難度不大。6. 下列實驗操作正確的是 （ ） A稱量氫氧化鈉固體 B分離柴油和水 C把飽和食鹽水中的食鹽提取出來

4、D分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物參考答案：C略7. 設代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2B.2g氫氣所含原子數目為C.17gNH3所含的電子數為10D.個氧分子和個氫分子的質量比等于81參考答案：C略8. 下列家庭小實驗不能制得溶液的是() 參考答案：B解析：A項得到NaCl水溶液；B項泥水為懸濁液；C項為植物油的汽油溶液(二者互溶)；D項為蔗糖溶液，故選B。9. 一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A. KCl固體 B. K2SO4溶液 C. 鐵粉 D.

5、KNO3溶液參考答案：B略10. 判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應的方法是A.觀察是否發(fā)生了化合反應 B.觀察是否有氧氣參加反應C.觀察是否有單質參加反應 D.觀察反應前后是否有元素的化合價發(fā)生變化參考答案：D11. 下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是參考答案：A略12. 下列說法中不正確的是（ ）A.在共價化合物中不可能含有離子鍵 B.非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B略13. 下列離子檢驗的方法正確的是( )。A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B某溶液中加BaCl 2溶

6、液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-參考答案：B略14. 將鈉投入滴有石蕊的水中，下列現象敘述錯誤的是A. 水溶液變?yōu)榧t色 B. 鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動C. 鈉浮在水面 D. 有氣體產生參考答案：A2Na+2H2O=2NaOH+H2，A、溶液呈堿性，石蕊溶液顯藍色，A錯誤。B、該反應放出熱量，鈉的熔點低，所以鈉熔化成一個閃亮的小球，由于有氣體生成，所以四處游動，B正確。C、鈉的密度小于水的密度，浮在水面，C正確。D、反應中產生氫氣，D正確。正確答案為A15. 下

7、列實驗現象的描述錯誤的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧B紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出棕褐色的煙C點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學實驗需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL，據此回答下列問題：(1)配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、_。(2)配制氫氧化鈉溶液時需要用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 _ g。(3)該同學根據計算結果進行如下實驗操作：A用水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩燒杯。B準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，加入適量水

8、，用玻璃棒攪拌快速溶解C立即將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空氣接觸時間過長D將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12 cm處你認為上述操作順序應該是_(填字母代號)按照該順序進行時，其中錯誤的操作是_(填字母代號)，應更正為_。(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_(填寫字母)。A稱量時用了生銹的砝碼 B未洗滌溶解NaOH的燒杯C使用濾紙稱量NaOH固體 D容量瓶未干燥即用來配制溶液 E定容時仰視刻度線F定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置

9、后發(fā)現液面不到刻度線，重新定容至刻度線參考答案：(1)燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶 (2)2.0 (3)BCAFED C 待溶液冷卻至室溫再轉移至容量瓶 (4)A【分析】（1）根據實驗原理和操作過程判斷需要的玻璃儀器；（2）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據mcVM計算需要溶質的質量；（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序和判斷正誤；（4）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據cn/V進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。【詳解】（1）根據“大而近”的原則，根據需要配制的溶液的

10、體積為400mL，但由于無400mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，另外還需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液400ml，而實驗室沒有400mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據mcVM可知需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L40g/mol0.5L2.0g；（3）配制一定物質的量濃度的溶液，根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，正確的操作順序是BCAFED；由于氫氧化鈉溶于水放熱，則溶解后需要冷卻再轉移，即其中錯誤的操作是C，應更正為待溶液冷卻至室溫再轉移至容量瓶；（4）A稱量

11、用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；B未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質的質量減小，濃度偏小；C將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的氫氧化質量偏小，溶液濃度偏?。籇容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響溶液體積和溶質的質量，濃度不變；E定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；F定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以偏大的有A?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，注意配制400mL溶液需要選用500mL容量瓶，為易錯點。三、綜

12、合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。請回答：品名配料食用油 鹽 辣椒 苯甲酸鈉 胭脂紅（1）商家承諾本食品絕不含任何防腐劑，_（填“有”或“沒有”）存在虛假宣傳。（2）配料中，富含維生素的是_（填序號，下同），屬于調味劑的是_，屬于著色劑的是_，富含油脂的是_。參考答案：(1)有 (2) 解析：(1)根據食品包裝上的說明，苯甲酸鈉屬于防腐劑，存在虛假宣傳，故答案為：有；(2)蔬菜中一般富含維生素，在配料中，富含維生素的是辣椒，屬于調味劑的是鹽；屬于著色劑的是胭脂紅；富含油脂的是食用油；故答案為：； ； 。18. A是一種常見的有機物，其產量可

13、以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式_，B、D分子中的官能團名稱分別是 _、_。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是_，其作用為_；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：_ ；_；_。參考答案：(1) 羥基 羧基 (2)飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 (3)CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH，加成反應 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O，氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+

14、H2O，酯化反應或取代反應【分析】A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為 。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為

15、；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，屬于氧化反應；反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反應