四川省達(dá)州市碑廟中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省達(dá)州市碑廟中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列微粒中：12Mg2 CH3OH，其電子數(shù)相同的是A B C D參考答案：C略2. 下列試劑保存方法正確的是（ ）A. 氯水存放在無(wú)色試劑瓶中B. Na2SiO3可用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放C. 濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處D. 金屬鈉保存在水中參考答案：C【詳解】A氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶口

2、與瓶塞粘到一起，無(wú)法打開(kāi)，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)C正確；D、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3. 在下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )ACu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OBC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OC2HBrH2SO4(濃)Br2SO22H2ODNa2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O參考答案：A略4. C5H11Cl有幾種同分異構(gòu)體（ ）A.7 B.8 C.3 D.4參考答案：B略5. 用圖表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入

3、正極電子的物質(zhì)的量，則y軸表示（ ）A. c(H+) B. c(SO42-) C. 銅棒的質(zhì)量 D. 鋅棒的質(zhì)量參考答案：C鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子在此極得電子，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，所以電解質(zhì)溶液中不變，A錯(cuò)誤；SO42-不參與反應(yīng)，所以c(SO42-)不變，B錯(cuò)誤；銅棒上有銅析出，銅棒的質(zhì)量增加，C正確；鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。6. 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.CH4 B.CaCl2 C.HCl D.NH3參考答案：B7. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 常溫下，5

4、.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA參考答案：AA、因?yàn)镕e和鹽酸反應(yīng)氧化產(chǎn)物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數(shù)為0.2 N A，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA或NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)

5、誤。答案選A。8. 下列說(shuō)法中不正確的是A7.1g氯氣和7. 1g液態(tài)氯所含的分子數(shù)都是B36.5g氯化氫和36.5g鹽酸所含的分子數(shù)都是C1molMg轉(zhuǎn)化為必定有個(gè)分子參加了反應(yīng)D1molFe轉(zhuǎn)化為失去的電子數(shù)為參考答案：BC略9. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 1 mol氧含有6.021023個(gè)微粒 B. 阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023C. 硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量為44 g參考答案：B試題分析：A1mol氧，沒(méi)有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯(cuò)誤；B1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.021023，故

6、B正確；C硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；D摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)原子量沒(méi)有單位。10. 據(jù)鳳凰網(wǎng)2018 年2 月1日?qǐng)?bào)道:中科院研發(fā)出世界最強(qiáng)氘氚中子源，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 氘、氚是兩種不同的元素B. 氘、氚的中子數(shù)分別為1、2C. 氘、氚核外電子數(shù)不同D. 中子帶正電參考答案：BA、氘原子和氚原子的核內(nèi)

7、質(zhì)子數(shù)都是1，屬于同種元素，故A錯(cuò)誤；B. 氘是質(zhì)量數(shù)為2，中子數(shù)為1的氫原子、氚是質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3的氫原子，故B正確；C、氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，核外都只有1個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D. 中子不帶電，故D錯(cuò)誤；故選B。11. 已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑ABDCB. 原子序數(shù)dcbaC. 離子半徑C3DBA2D. 單質(zhì)的還原性ABDC參考答案：C【詳解】aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是abdc，A、B在C和D元素下一周期，A.原子電子層

8、數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是BACD,故A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是abdc,故B錯(cuò)誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是abdc,所以離子半徑大小順序是C3DBA2，故C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強(qiáng)弱順序是B ACD，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。12. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，

9、斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則A. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量 D. N4是一種新型化合物參考答案：A略13. 將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：C14. 某課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是A它們都是金屬元素 B它們的原子半徑相差不大C它們的最外層電子數(shù)相同 D它們的最高化合價(jià)相同

10、參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6.5ml的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上 D.如果沒(méi)有試管夾，可臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液

11、呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有 離子；一定不含有 離子；還有_離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這些離子的實(shí)驗(yàn)方法是 ，操作是_。參考答案：Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ ；K+ ；焰色反應(yīng)；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計(jì)算：(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：18. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，

12、可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見(jiàn)物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫(xiě)出一組即可) _。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是 ，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法： 參考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過(guò)濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍