四川省達(dá)州市碑廟中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省達(dá)州市碑廟中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中表達(dá)正確的是A等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2OB向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2OC用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O 2H2+O2D硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過(guò)氧化氫混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O參考答案：A略2.

2、 電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+C0.20molL Zn2+D0.20molLPb2+參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理【分析】在電解池中，陰極上陽(yáng)離子的放電順序是：銀離子銅離子氫離子，只有放電順序在H+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來(lái)計(jì)算即可【解答】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽(yáng)離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽(yáng)離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出A、0.10molLAg+在氫離子之

3、前放電，金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L0.1L108g/mol=1.08g；B、銅離子先放電，100mL0.20molLCu2+就會(huì)得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為0.04mol64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽(yáng)離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會(huì)析出金屬；D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽(yáng)離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會(huì)析出金屬所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20molLCu2+故選B3. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉CFe

4、Cl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板D鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C、金屬銅可以和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，據(jù)此回答；解答：解：A小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N

5、aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A錯(cuò)誤；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長(zhǎng)期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素以及化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用是化學(xué)的考查熱點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單4. 化學(xué)在生產(chǎn)和日

6、常生活中有著重要的作用下列說(shuō)法中不正確的是（ ）ANa2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用C常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況D開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理參考答案：D考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；合金的概念及其重要應(yīng)用分析：A根據(jù)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性及Fe（OH）3膠體有吸附性分析；B致密的氧化物能保護(hù)里面的金屬；C氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；D過(guò)分開發(fā)可燃冰，會(huì)影

7、響海洋生態(tài)環(huán)境解答：解：AK2FeO4具有強(qiáng)氧化性能作消毒劑，生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒，能作凈化劑，故A正確；B鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用，故B正確；C常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)猓然瘹渑c氨氣生成氯化銨現(xiàn)象是有白煙生成，所以可用濃氨水檢查氯氣管道某處泄漏，故C正確；D過(guò)分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉高鐵酸鉀、三價(jià)鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意凈水與殺菌消毒的區(qū)別，題目難度不大5. . 某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)

8、化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020 A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短 B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍 D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NAB25時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C

9、略7. 碳納米管是近年來(lái)材料科學(xué)研究的熱點(diǎn)為除去碳納米管中的雜質(zhì)碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強(qiáng)酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時(shí)放出一種無(wú)毒的氣體以下判斷正確的是（）A可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性B該過(guò)程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極D可以通過(guò)過(guò)濾的方法最終得到碳納米管參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：由信息可知，發(fā)生C+K2CrO7+H2SO4CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，

10、C元素的化合價(jià)升高，Cr元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答解答：解：A濃鹽酸與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性，故A錯(cuò)誤；BC元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移2mol（40）=NA8NA個(gè)電子，故B正確；C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，C失去電子，碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D碳納米管的直徑較小，可透過(guò)濾紙，不能利用過(guò)濾分離，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息判斷發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移、原電池原理、混合物分離方法等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)

11、用能力的考查，題目難度中等8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)Br2分子所占的體積約為11.2LD1 molL1NaCl溶液含有NA個(gè)Na參考答案：B略9. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2、NH4+、SCN、SO42-C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-參考答案：C

12、解析：A Al3與S2能發(fā)生雙水解促進(jìn)得到氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能共存；B Fe3+、Fe2都與SCN反應(yīng)生成絡(luò)合物，故不能共存；C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、Cl，離子之間不反應(yīng)，故可以共存；DFe3在中性溶液中完全以氫氧化鐵的形式存在，故不能共存。10. 對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列圖像正確的是 D參考答案：D略11. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25 時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g

13、)H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HH2 H3 （2分）18. （15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極

14、反應(yīng)式為： ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為： （填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學(xué)式）。參考答案：19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2S