四川省達(dá)州市廣福中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省達(dá)州市廣福中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A. B. 滴定過(guò)程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定D. 若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時(shí)，參考答案：A略2. 某烴與氫氣反應(yīng)能生成2-甲基丁烷，則該烴不可能是A2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯C2，3二甲基1丁烯 D3甲基1丁炔參考答案：C3. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 ACl2 2

2、KBr Br2 2KClB2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3DCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O參考答案：D略4. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q3 kJmol1。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 （ ）A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4

3、Q10.2Q2參考答案：A略5. 下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的 A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 參考答案：C略6. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1 B上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D電解后溶液中c(H)為0.2 molL1

4、參考答案：A略7. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c(H) c(Na)c(HCO3)c(CO32-) c(OH)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)參考答案：D略8. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l)HQ3 常溫下，取體積比為41的甲烷和H2的混合氣

5、體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3參考答案：D略9. 下列說(shuō)法正確的是（）A按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6三甲基4乙基庚烷B常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物D1.0 mol的 最多能與含5.0 molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D解：A、取代基的位次不是最小，應(yīng)是為2，3，6三甲基4乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；B、正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸

6、點(diǎn)越低，故三者沸點(diǎn)依次降低，故B錯(cuò)誤；C、二者化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，肌醇屬于醇，不屬于糖類，葡萄糖屬于糖類，選項(xiàng)中結(jié)葡萄糖為吡喃式構(gòu)形，故C錯(cuò)誤D、1mol該物質(zhì)水解，左邊的酯基1水解生成1mol羧基，右邊的酯基水解生成2mol羧基，實(shí)際生成1molH2CO3，同時(shí)生成1mol苯酚，分子中還含有1mol酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，羧基、酚羥基與氫氧化鈉都按1：1反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多能與5mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；故選D10. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為 則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 A. 2 B.

7、 3 C. 4 D. 5參考答案：C11. 碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種氮肥，其屬于A氧化物 B酸 C堿 D鹽參考答案：D12. 用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是 A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e= 4OH Ba極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 Ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略13. 灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq） SnCl2（aq）

8、+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq） SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰）Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列說(shuō)法正確的是AH1H2 B灰錫和白錫本質(zhì)上是同一種物質(zhì)C相同條件下，白錫越多，與鹽酸反應(yīng)越快D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略14. 下列說(shuō)法正確的是 A苯和液溴發(fā)生加成反應(yīng)B苯和液溴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常用的長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管主要起平衡內(nèi)外氣壓和冷凝的作用C苯的硝化過(guò)程是吸收反應(yīng)，可用酒精燈直接加熱D制硝基苯過(guò)程中濃硫酸的作用是脫水劑參考答案：B15. 某芳香族化合物的分子式為C8H6O2，它的分子(除苯環(huán)外不含其他環(huán))

9、中不可能有A兩個(gè)羥基 B一個(gè)醛基 C兩個(gè)醛基 D一個(gè)羧基參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，35min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)（1）裝置I中的化學(xué)方程式為 ， 中離子方程式為 （2）中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 （3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用 試劑洗滌洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是 （4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝

10、酸銀溶液；四氯化碳a的作用是 b中的試劑是 比較兩套裝置，裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是 參考答案：（1）2Fe+3Br22FeBr3，；Br+Ag+AgBr；（2）導(dǎo)氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣【考點(diǎn)】苯的性質(zhì) 【專題】實(shí)驗(yàn)題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】（1）溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)冷凝，防止對(duì)產(chǎn)物的干擾；（3）反應(yīng)生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應(yīng)生成溶于

11、水的物質(zhì)，再進(jìn)行分液；（4）支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳【解答】解：（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵：2Fe+3Br2 2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；中反應(yīng)的離子方程式為Br+Ag+AgBr，故答案為：2Fe+3Br22FeBr3，；Br+Ag+AgBr；（2）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)冷凝，防止對(duì)產(chǎn)物的干擾，即長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣，冷凝回流，故答案為：導(dǎo)氣，冷凝回流；（3）反應(yīng)生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)

12、，再進(jìn)行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測(cè)定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和S2離子的核外電子排布式。（2） 寫出Na2SO3在上述過(guò)

13、程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案： （1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4； S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實(shí)驗(yàn)方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時(shí)無(wú)淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na

14、2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 18. 請(qǐng)根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32CO2C2O42COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（105 mol/100 g H2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請(qǐng)說(shuō)出PbI2溶解度隨c(KI) 增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開(kāi)始隨溶液中c(I)增大溶解量下降，后因PbI2和I反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。19. （1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。可用 為試劑檢驗(yàn)水樣中