四川省資陽市安岳縣馴龍中學高一化學測試題含解析

1、四川省資陽市安岳縣馴龍中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是()A. 硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3Cl=AgClNO3B. 銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2C. 硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2SO42=BaSO4D. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，其離子反應式為Ba2SO42=BaSO4，故正確

2、；D、應生成Fe2，故錯誤。2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A.常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12LB.氨氣的摩爾質量和NA 個氨分子的質量相等C.常溫常壓下,32g O2和34g H2S氣體分子個數(shù)比為1:1D.標準狀況下, NA個水分子所占的體積約為22.4L參考答案：C3. 合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是（ ） A水銀 B18K金 C青銅 D碳素鋼 參考答案：A略4. 下列微粒與Na+具有相同質子數(shù)的是 A、NH4+ B、F- C、H2O D、NH3參考答案：A略3.011023個HCl分子的物質的量是 ，其在標準

3、狀況下的體積為 ，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 。參考答案：0.5mol 11.2L 0.25mol/L略6. 已知：向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應，產生黃綠色氣體，向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體下列判斷正確的為（）A實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性B實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C上述實驗中，有三個氧化還原反應D上述實驗證明氧化性：MnO2MnO4Cl2Fe3+參考答案：C考點：氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題分析：加熱時MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，MnO2做氧化劑，濃鹽酸

4、做還原劑；KMnO4能氧化濃鹽酸生成氯氣；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性解答：A、反應中Fe2+只是化合價升高，只具有還原性，故A錯誤；B、實驗生成Cl2，氧化性強于I2，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故B錯誤；C、三個反應中都存在化合價的變化是氧化還原反應，故C正確；D、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，加熱時MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，則氧化性：MnO4MnO2，MnO2做氧化劑，氯氣是氧化產物，所以氧化性MnO2Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl

5、2Fe3+，則MnO4MnO2Cl2Fe3+，故D錯誤故選C點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意把握發(fā)生的兩個反應，題目難度不大 7. 下列關于物質性質變化的比較, 不正確的是：（ ）A. 酸性強弱: HI HBr HCl HF B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強弱: F- Cl- I- 參考答案：D8. 下列關于元素周期表和周期律的說法正確的是A周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)BLi、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱CX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族

6、D元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行參考答案：AC略9. 下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A.在1mol甲基（CH3）中，電子總數(shù)9NAB.在1mol的Na2O2中，有2NA個陰離子C.標準狀況下，22.4L CHC13所含有的分子數(shù)目為NAD.Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過NA個電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L參考答案：A略10. 下列物質中，可形成酸雨的是()A二氧化硫B氟氯代烴C二氧化碳 D甲烷參考答案：A11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為

7、4NAB. 標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2LC. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NAD. 在標準狀況下，0.1molFe粉在少量氯氣中燃燒轉移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B鈉與氧氣生成過氧化鈉的反應中，lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；40gSO3的物質的量是0.5mol，標準狀況下SO3是液體，故B正確；沒有溶液的體積，不能計算Na2SO4的物質的量，故C錯誤；0.1molFe粉在氯氣中燃燒只生成FeCl3，故D錯誤。12. 已知兩個熱化學方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/mol2

8、H2(g)O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是A1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 參考答案：A略13. 在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是AFe2O3 與Fe3O4互為同素異形體B檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾 向濾液中滴加KSCN溶液C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向

9、溶液中加入鐵粉，然后過濾D明礬屬硫酸鹽，含結晶水，是混合物參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是（） A碳酸鈣和鹽酸反應CO2HH2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgCl參考答案：D略15. 下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是A.失去電子的反應為還原反應 B.含有氧元素的物質是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 分離或提純下列物質，應選用下述哪一種？（填序號）A、分液

10、 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結晶 F、加熱分解 H、滲析（1）除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的 CaCO3 ；（2）從碘水中提取碘 ；（3）除去 氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液 ；（4）分離植物油和水 ；（5）除去 Na2CO3中少量的NaHCO3 ；（6）用自來水制取蒸餾水 ；參考答案：B C H A F D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應：由此可判斷化合物A的結構簡式為_或_參考答案：18. 下列物質屬于鈉鹽的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2參考答案：對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類 19. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，