四川省綿陽市第四中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市第四中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 (6) FeCl3溶于水顯酸性A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (6) D.(2) (4) (6)參考答案：C略2. 能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應(yīng)類型有：脫水反應(yīng) 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) 水解反應(yīng)。其中正確的組合有A B C D

2、參考答案：C略3. 碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于 A酸 B堿 C鹽 D混合物參考答案：C略4. 在實驗室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）A.石灰水 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸 D.氨水參考答案：D略5. 某有機物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）C.CH2ClCHO D.HOCH2CH2OH參考答案：A6. 氯化硼的熔點為107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正

3、確的是（）A氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用 sp雜化C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH3參考答案：C解：A氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電，故A錯誤； B三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對稱屬于非極性分子，故C正確；D三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3中N為sp3雜化，有1個孤電子對，是三角錐形，故D錯誤故選C7. 下列化學(xué)用語正確的是 ANaCl的電子式： B乙烯的結(jié)

4、構(gòu)簡式：CH2CH2 CMg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D硫酸鈉的化學(xué)式：Na2SO4參考答案：D略8. 可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H0，達(dá)到平衡后，為了使H2 的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（ ） A升高溫度，降低壓強，增加氮氣 B降低溫度，增大壓強，加入催化劑 C升高溫度，增大壓強，增加氮氣 D降低溫度，增大壓強，分離出部分氨參考答案：D略9. 下列有關(guān)說法錯誤的是A. 已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色 B. 已知鉻酸根（黃色）和重鉻酸根（橙色）離子間存在如下平衡：2CrO42

5、2HCr2O72 H2O，若加水稀釋，則溶液中所有離子濃度均減少 C. 若反應(yīng)2A（g）B（s）C（g）3D（g）只有高溫下才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的 D. 其他條件不變時，向飽和AgCl溶液中加入少量NaCl固體，則溶液中c（Ag）減小，Ksp（AgCl）不變參考答案：B略10. 下列說法不正確的是A. 同系物的化學(xué)性質(zhì)相似B. 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C. 分子量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體D. 同素異形體之間、同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化參考答案：CD11. 下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是（ ） A塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料 B聚乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是C

6、H2=CH2 C合成酚醛樹脂（）的單體是苯酚和甲醇 D合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CHCH=CH2 參考答案：C試題分析：A合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，A項正確；B聚乙烯的單體是CH2=CH2，可制成薄膜、軟管等，B項正確；C酚醛樹脂是由苯酚與甲醛縮聚而得，C項錯誤；D的單體是CH2=CH-CH=CH2，D項正確；答案選C。12. 下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是A.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClB.常溫下水電離出的c(H+)=1012 molL-1的溶液中：Cl、NO3、NH4+、Fe2+C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2

7、+、NH4+、Cl、Na+、NO3D.常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、NO3參考答案：D【Ks5u解析】A.該關(guān)系式表明溶液為強堿溶液，鋁離子不能大量共存，錯誤；B. 常溫下水電離出的c(H+)=1012 molL-1的溶液是酸或堿溶液，在堿溶液中NH4+，F(xiàn)e2+不存在，在酸溶液中，NO3-和Fe2+不存在，錯誤；C. 加入Al能放出H2的溶液是強酸或強堿溶液，在強酸溶液中，硝酸根離子不存在，在強堿溶液中，鎂離子不存在，選D。13. 下列各組元素中，第一電離能依次減小的是 （ ） A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O

8、 N C參考答案：A略14. 已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的 是A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）參考答案：B15. 把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A.自來水 B.0.5molL1鹽酸 C

9、.0.5molL1醋酸溶液 D.0.5molL1KCl溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為 利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為防止 （4）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸

10、常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣（5）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶參考答案：（1）鉀；鋁；鋁； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）錐形瓶；倒吸； （4）變藍(lán)；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3考點：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗；氯、溴、碘的性質(zhì)實驗專題：實驗設(shè)計題分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以

11、判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液解答：解：（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子

12、，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁； （2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2+Cl2S+2Cl，故答案為：S2+Cl2S+2Cl；（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸； （4）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫

13、氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3點評：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進新的雜質(zhì)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

14、 H0試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 molL-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是 （3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。 參考答案：（1）1（2）否、大于 因為Qc= =K，平衡向右移

15、動（3）增大 減小略18. 如何除去下列括號中的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)？ MgO(Al2O3) 。 Na2CO3(NaHCO3) 。參考答案： Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O19. 白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= -2983.2 kJ?mol-1,P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) H2= -738.5 kJ?mol-1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)