實驗 從海帶中提取碘

1、實驗3從海帶中提取碘實驗目的】1了解從植物中提取無機物的一般方法；2學習萃取的原理和操作；利用氧化還原反應將待提取物轉(zhuǎn)化為易于提取的物質(zhì)，體會轉(zhuǎn)化的方法在物質(zhì)分離中的應用?！緦嶒炘怼孔茻珊Э梢允蛊渲械挠袡C化合物分解除去；用水浸取灼燒得到的灰燼，過濾后可得到含有I的濾液。濾液中還有多種可溶性無機鹽,直接將碘化物與這些無機鹽分離比較困難。可以先將I氧化為碘單質(zhì)，再用萃取法將其提取出來。萃取是利用物質(zhì)在互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解能力不同進行分離或提純的方法。例如，四氯化碳與水互不相溶，而碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力強，如果將四氯化碳與含有碘單質(zhì)的水溶液混合振蕩，碘單質(zhì)就會

2、從水中富集到四氯化碳中。靜置分層后，上面水層的顏色變淺，下面四氯化碳層呈紫紅色，這是碘單質(zhì)在四氯化碳中富集的結果。萃取還可用于“洗去”混合物中的少量雜質(zhì)，此時的萃取也稱為洗滌。分液漏斗是萃取常用的儀器?！緦嶒炂骶摺吭噭焊珊?、飽和氯水、四氯化碳溶液、蒸餾水。儀器：坩堝、泥三角、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、玻璃棒、分液漏斗?！緦嶒炦^程】1灼燒稱取5g干海帶，剪成小塊，放入坩堝中。把坩堝置于泥三角上，用酒精燈加熱灼燒（在通風櫥中或室外進行），將海帶燒成灰燼后，自然冷卻。2浸取和過濾將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入20mL蒸餾水，攪拌，煮沸23min,使可溶物溶解。過濾，收集濾液，棄去濾渣。氧化向濾

3、液中加入1mL飽和氯水，振蕩，溶液由無色變?yōu)樽攸S色。萃取將經(jīng)氧化處理后的溶液轉(zhuǎn)入分液漏斗中,再加入2mL四氯化碳萃取。下層為富含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，收集后置于指定的容器中；上層為水層，可以棄去。【思考討論】1灼燒海帶的作用是什么？除了灼燒之外，還可以采用其他方法來處理海帶嗎？為了將I一氧化成碘單質(zhì)，可以選用什么試劑？如何檢驗是否有碘單質(zhì)生成？3碘元素在整個實驗過程中是如何轉(zhuǎn)化的？是否可以利用碘單質(zhì)易升華的特性對其進行純化？如果可以，想一想應該如何進行實驗。聯(lián)想質(zhì)疑】自主反思教師解惑提升訓練】提純含雜質(zhì)的碘，最常用的方法是（C升華D蒸餾B向溴水里加入四氯化碳后振蕩D向碘水里加入酒精后振蕩）C裂

4、化汽油D酒精A萃取B.重結晶2下列操作屬于萃取的是（）A向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩C.向硫的CS2溶液里加水后振蕩欲把溴水中的溴萃取出來，可供選擇的萃取劑是（A四氯化碳B直餾汽油在粗碘中含ICI和IBr,受熱時，12、ICI、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質(zhì)是（）H2OB.ZnC.KI溶液D.CH3CH2OHTOC o 1-5 h z下列物質(zhì)與水的混合物用分液漏斗分離時，該物質(zhì)應從分液漏斗下端流出來的是（）A.硝基苯B.溴苯C.苯D.己烷6.如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A.過濾B蒸餾C分液D萃取7把氯水加入到碘化鉀溶液

5、中，再加入CCl4，充分振蕩靜置分層后，現(xiàn)象描述正確的是（）A下層為紫紅色溶液B上層為紫紅色溶液C下層為棕褐色溶液D上層為棕褐色溶液海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘，合理的操作順序為（）1通足量氯氣2將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌3加CCI4振蕩4過濾5用分液漏斗分液人.24775B.277f4f5C.3f5f2f4D.37f2f54混合物分離提純的操作有：過濾、分餾、分液、升華、萃取、蒸發(fā)、重結晶、滲析、蒸餾等，為了達到下列實驗目的，將適宜的操作填寫在相應的橫線上。TOC o 1-5 h z（1）除去溴苯中的溴，先用水洗滌后，為了分離出溴苯，要用；（2）將苯和乙醚的混合物分離，要用；（

6、3）從氫氧化銅的懸濁液中分離出氫氧化銅，要用；（4）除去NaCI晶體中混有的碘單質(zhì)，要用；（5）分離石油中各不同沸點范圍的成分，要用。回答下列問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。某?；瘜W課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中把50mL碘水和15mLCCI4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振

7、蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液F從分液漏斗上口倒出上層溶液將漏斗上口的玻璃塞打開或是塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔靜置、分層就此實驗，完成下列填空。正確操作步驟的順序是：(用編號字母填寫)fffAGffEFTOC o 1-5 h z選用CCI4從碘水中萃取碘的原因。上述E步驟的操作應注意。上述G操作的目的。下列物質(zhì)中，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑是()A.苯B酒精C汽油D乙酸在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的Hz。？，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為H2O2+21二12+O2f+2H+，這

8、個方程式正確嗎？若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答）。若不正確，原因是（若認為正確，該步不必作答）并寫出正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應方程式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式.13從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，如下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖：r*粗鹽逆毎飽和食鹽水蟲酸燒堿十濾液色竺涉貯密MgCb6H2OA蒸餾B.灼燒C.過濾D蒸發(fā)E冷卻結晶參考答案【思考討論】1灼燒可以破壞有機化合物，加水溶解可溶性無機鹽，從而使I轉(zhuǎn)移至溶液中。海帶中的碘主要富集在海帶表面，而且碘化鈉等也易溶于水，因此用水煎煮可以比較容易地將碘浸取出來。但是一般不用該法，主要是因為海帶中

9、含有褐藻膠，煎煮時部分褐藻膠進入水中，使浸取液非常黏稠，過濾相當困難。如果用煎煮法提取碘可參考以下方案：5g海帶+80mL水煮沸后再加熱10min。加適量酸或鈣鹽使褐藻酸生成沉淀。（所需時間較長）用很小的一個棉團過濾。氧化、萃取。將I氧化成碘單質(zhì)，可以選用的試劑：新制飽和氯水或雙氧水等。在用雙氧水氧化I時，因海帶灰中含有碳酸鉀等堿性物質(zhì)（滴加酚酞溶液可以變紅），加雙氧水之前應用少量酸酸化：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O。雙氧水可將碘繼續(xù)氧化，注意不要多加。以下兩種方法都可以用于檢驗碘單質(zhì)的存在：1向1淀粉溶液中滴入幾滴待檢溶液，觀察實驗現(xiàn)象，若溶液變?yōu)樗{色，則說明該溶液中含有碘單質(zhì)。2

10、取3mL待檢溶液注入試管中，然后加入l2mL四氯化碳，振蕩后靜置，觀察水層和四氯化碳層的顏色，若水層變淺或褪成無色，四氯化碳層變?yōu)樽霞t色，也可說明原溶液中存在碘單質(zhì)。碘元素的轉(zhuǎn)化流程：NaI（海帶）-NaI（灰燼）-I（浸取液）T2（水溶液）T2（有機溶液L4可利用碘單質(zhì)易升華的特性來提取碘單質(zhì)。可參考如下方案進行實驗：向海帶經(jīng)“灼燒、浸取和過濾操作得到的濾液中滴加2molL_i硫酸調(diào)至中性（海帶灰含有碳酸鉀，中性或弱酸性條件對下一步氧化析出碘單質(zhì)有利）。把酸化后的濾液在蒸發(fā)皿中蒸干并盡量炒干、研細，再加入lg重鉻酸鉀固體與之混合均勻。將上述混合物放入干燥的大試管中，按下圖所示組裝儀器，加熱，

11、被氧化生成的碘單質(zhì)升華。碘蒸氣在具支試管底部凝結成晶體。當無紫色碘蒸氣產(chǎn)生時，停止加熱。將得到的碘單質(zhì)回收在棕色試劑瓶里?！咎嵘柧殹拷馕鯿因碘具有升華的性質(zhì)，且升華操作簡單易行，故選c。解析B溴、煤油、苯三者混溶，不能萃取；硫、二硫化碳都不溶于水；碘、水、酒精之間混溶，也不能萃取。因水不溶于cci4，而溴易溶于cci4，故可用cci4萃取溴水中的溴。解析AB裂化汽油中含有不飽和烴，能與溴反應；酒精與水互溶；所以A、B正確。解析AcICI、IBr性質(zhì)同鹵素單質(zhì)，加入水ICI+H2O二HIO+HCI；加入KI同樣可以除掉ICI、IBr。5解析AB用分液漏斗進行分離時，下層液體從下口放出，上層液體

12、從上口倒出。苯、己烷的密度比水小，故分液時從上口倒出硝基苯、溴苯的密度比水大，分液時從分液漏斗的下口放出。6解析c因花生油與水不相溶，分層，故可用分液的方法進行分離。解析ACI2+2KI二I2+2KCI,加入CCI4后，I2被萃取到CCI4層中,I2在CCI4中的顏色為紫紅色，因CCI4的密度比水大，故下層為紫紅色。解析A海帶中主要成分是有機物，碘以Nal的形式存在且含量少，故先將有機物以燃燒的方法除去，然后溶于水，過濾除去不溶物，最后通入CI2將I氧化為I2而萃取。9解析(1)溴苯不溶于水，而溴可溶于水，因此可用分液的方法除去溴苯中的溴。苯和乙醚混溶，而二者沸點不同，故可用蒸餾(或分餾)的方

13、法進行分離。Cu(0H)2不溶于水，可用過濾的方法得Cu(OH)?。因碘易升華，可用加熱的方法除去。石油中成分復雜，分離出不同沸點范圍的產(chǎn)物，可用分餾的方法進行分離。答案(1)分液(2)蒸餾(或分餾)(3)過濾(4)升華(5)分餾10解析(1)因為它們的沸點不同，因此可用蒸餾或分餾的方法將它們分離。(2)可用加水的方法進行確定。答案(1)蒸餾方法(或分餾方法)。(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是水層，反之，則上層是水層。11解析(1)使用分液漏斗時，首先進行的操作是看其是否漏水。萃取劑的選擇遵循1被萃

14、取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度大，2與原溶劑不相溶。防止外濺。保持內(nèi)外壓強相等，使液體順利流下。酒精、乙酸與碘水混溶。答案(1)CBDH1I2易溶于CCl4而難溶于水2CCI4和H2O互不相溶且密度相差較大，利于分層，顏色差別明顯使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，避免上層液體流下使漏斗內(nèi)外空氣相通，確保漏斗內(nèi)液體能流出BD12解析據(jù)題給離子方程式知碘元素和氧元素的化合價都升高，而化合價卻沒有降低的，因此題給離子方程式不正確。答案不正確O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守恒原理）日2。+2I+2H+二2H0+I2H20h2so42H2O+O2T4I+02+4H+二2I2+2H2O22222242222213解析過濾常用的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯等。除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、so2時，可分別4用碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，順序必須是碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后，用以除去過量的Ba2+,最后用鹽酸調(diào)節(jié)pH。電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)離子放電順序知，陽極反應為2Cl2e二Cl2f,陰極反應為2H+2e二H2f,由于H+放電，則余下大量的0H,使溶液的pH增大。答案（1）漏斗玻璃棒（2）CBDA（或BCDA或BDCA）（3）2