6原子的組成及排布規(guī)律(第01期)-2018年高考化學(xué)備考五年高考真題微測(cè)試含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(滿分60分時(shí)間25分鐘）姓名:班級(jí)：得分:1【2017新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與同族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A原子半徑：dcbaB4種元素中的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【剖析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多,半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小次序是Na(Mg)AlSO，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，故B正確；

2、C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤;D、同主族從上學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】此題察看元素周期表和元素周期律的知識(shí)，第一依照題目信息判斷出元素名稱，再依照元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷,這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是重點(diǎn),同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈便運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律元素周期表反應(yīng)了元素的原子構(gòu)造、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)變關(guān)系的規(guī)律，是依照元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式,元素周期律是元素周期表排布的依照.元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、

3、元素2【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”,ti，nTs）的原子核外最外層電子數(shù)是7。以下說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子擁有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是176117Ts學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】D【剖析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號(hào)元素。A、117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即A族，所以Ts是第七周期第A族元素，A正確；B、同位素是同種元素不相同原子之間的互稱,因此Ts的同位素原子擁有相同的電子數(shù)，B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，因此Ts在同族元素中

4、非金屬性最弱，C正確；D、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，因此這種核素符號(hào)是117293Ts,D錯(cuò)誤.答案選D。3【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。以下說法正確的選項(xiàng)是A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【剖析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子

5、的最外層有6個(gè)電子,X為氧元素或S，由于X的原子序數(shù)最小，則X是O；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素;在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A、O2有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，A錯(cuò)誤；B、鈉和氟均是開朗的金屬和開朗的非金屬，二者形成的化合物NaF為離子化合物,B正確；C、非金屬性：FS,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越牢固，則熱牢固性：HFH2S,C錯(cuò)誤；D、同周期自左向右原子半徑漸漸減小，同主族自上而下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：r（F）r（O)r（S）r（Na），D錯(cuò)誤。答案選B。4【2016年高考新課標(biāo)卷】

6、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和C+離子的電子層構(gòu)造相同,d與b同族。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精價(jià)均為+1Bb與其他三種元素均可形成最少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸,H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A.5【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子

7、的復(fù)原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YZDX與Y不能夠存在于同一離子化合物中【答案】B【剖析】W的L層無電子，則W是H元素;X的L層有學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5個(gè)電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個(gè)電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又由于Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，因此Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)XW.錯(cuò)誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，因此簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性WZ。正確；C、未指明是最高價(jià)氧化物的水化物，故不能夠判斷酸性（如：H3PO4HClO,但H3PO4r(WB元素Z

8、、W的簡(jiǎn)單離子的電子層構(gòu)造不相同C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比）Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【答案】D【剖析】由題推知：X為H（氫)，Y為N（氮），Z為O（氧），W為Na（鈉)。D項(xiàng)只含X、Y、Z三種元素的化合物能夠是共價(jià)化合物如:HNO3，也能夠是離子化合物如:NH4NO3，D項(xiàng)正確。A項(xiàng)原子半徑大小應(yīng)當(dāng)是:r(W）r（Y）r（Z），錯(cuò)誤。B項(xiàng)元素Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為O2-和Na+,電子層構(gòu)造相同。C項(xiàng)，Y、Z的氣態(tài)氫化物分別學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是NH3和H2O，牢固性H2O大于NH3，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】此題的知識(shí)點(diǎn)是元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，推斷元素是解題的重點(diǎn)，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，