四川省綿陽(yáng)市鹽亭縣金孔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市鹽亭縣金孔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體 ( )A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H2參考答案：略2. 利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)下列說法中正確的是（）A氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B銅的精煉中，X是純銅，Y

2、是粗銅，Z是CuSO4C電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學(xué)專題【分析】A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；C、電鍍工業(yè)上，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬【解答】解：A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶

3、液，故B錯(cuò)誤；C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯(cuò)誤；D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，根據(jù)電解時(shí)離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護(hù)來分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)掌握此知識(shí)點(diǎn)3. 下列各原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是 （ ）ACH3 BBr CNO2 DC=C參考答案：D略4. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CN2 NO NO2 HNO3 DS

4、 SO3 H2SO4 MgSO4參考答案：C略5. 在A2B3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）AV(A)0.5molL-1s-1 BV(B)0.5molL-1s-1CV(C)0.8molL-1s-1 DV(D)1molL-1s-1參考答案：A6. 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子 D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子參考答案：C略7. 下列有機(jī)物的化學(xué)式

5、與名稱對(duì)應(yīng)正確的是A 石碳酸 B TNTCHCOOH 蟻酸 DCH2BrCH2Br 二溴乙烷參考答案：C略8. 已知0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的Ac(CH3COO-)c(Na+)Bc(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COOH)+c(CH3COO-)Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 molL-1參考答案：A略9. 常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH7，則此溶液中的關(guān)系正確是 ( ) Ac（NH4+）c（Cl

6、-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略10. 右圖表示反應(yīng)X(g) 4Y g)+Z g)；H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）A第6min后，反應(yīng)就終止了 B若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 CX的平衡分解率為85 D若升高溫度，X的平衡分解率將大于85參考答案：C略11. 關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是：ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2H2SSO2參考答案：D略12. 可逆反

7、應(yīng) 2X Y 2Z（g） H0，氣體的平均摩爾質(zhì)量（M）隨溫度的降低而增大。則下列說法正確的是（ ） AX和Y可能都是固體 BX和Y一定都是氣體C若Y為固體，X一定是氣體 DX和Y不可能都是氣體參考答案：C略13. 硫酸工業(yè)中采取以下幾種措施:改進(jìn)煅燒黃鐵礦的技術(shù);氧化二氧化硫時(shí)使用催化劑;在氧化二氧化硫的設(shè)備中安裝熱交換器;將二氧化硫進(jìn)行多次循環(huán)氧化;回收利用尾氣中的二氧化硫。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A.B.C.D.參考答案：D改進(jìn)煅燒黃鐵礦的技術(shù)、氧化二氧化硫時(shí)使用催化劑和在氧化二氧化硫的設(shè)備中安裝熱交換器,都與二氧化硫排放的問題無關(guān)。14. 下列離子在溶液中可以大量共存的是（ ）A

8、Na+ Ca2+ OH- CO32- BAl3+ H+ Cl- SO42-CFe2+ H+ NO3- SO42- DNa+ H+ SO32- ClO-參考答案：B略15. 下列有關(guān)一些有機(jī)化合物的說法中不正確的是A乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上主要來源于石油的裂解。B甲醇也稱木醇，無色易揮發(fā)液體，有毒。含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用。C甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等。D苯酚又稱石炭酸，無色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。熱

9、冷（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入 （填寫字母）。氯化鈉溶液b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳 然后，再通過（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。參考答案：（本題共10分）2Cu+O22CuO (1分) CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (1分) 加熱 (1分)；冷卻 (1分)

10、乙醛、乙醇、水 (1分)；氮?dú)?(1分) 乙酸 (1分) c (1分) 蒸餾 (1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列各組物質(zhì)： O2和O3 ； 淀粉和纖維素； 12C和14C ； CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ；乙烷和丁烷； CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ； 和； 和。互為同系物的是 ，互為同分異構(gòu)體的是 ，互為同位素的是 ，互為同素異形體的是 ，是同一物質(zhì)的是 。參考答案：， ， ， ，略18. （8分）用“”或“”完成下列填空。鍵的極性：HC HN。 鍵角：C2H4 CH4分子中鍵數(shù)目：

11、C2H4 CH4 分子中鍵數(shù)目：C2H4 C2H2參考答案：鍵的極性：HC HN。 鍵角：C2H4 CH4分子中鍵數(shù)目：C2H4 CH4 分子中鍵數(shù)目：C2H4 C2H219. （1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe