四川省眉山市何場(chǎng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省眉山市何場(chǎng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由石油裂解產(chǎn)物乙烯制取HOCH2COOH，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有A.氧化氧化取代水解 B.加成水解氧化氧化C.氧化取代氧化水解D.水解氧化氧化取代參考答案：A2. 下列說法正確的是（）A在101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJmol1B測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C在101k Pa時(shí)，1mol C與適量

2、O2 反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.31 kJmol1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ參考答案：B略3. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A Q1Q

3、2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 參考答案：C略4. 在1.013105 Pa下，測(cè)得的某些烷烴的沸點(diǎn)見下表。據(jù)表分析，下列選項(xiàng)正確的是（ ）物質(zhì)名稱沸點(diǎn)()正丁烷CH3(CH2)2CH30.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，新戊烷是氣體B在1.013105 Pa,20時(shí)，C5H12都是液體C烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點(diǎn)降低DC5H12隨支鏈增加，沸點(diǎn)降低 參考答案：D略5. 下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是( ) A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2

4、H2O B. 用石墨電極電解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2 C氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl D. 硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： Ba2+2OH+SO42+H+NH4+=BaSO4+2H2O+NH3參考答案：C略6. 利用相似相溶這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說明的事實(shí)是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2難溶于水HClO4是強(qiáng)酸鹽酸是強(qiáng)酸氫氟酸是弱酸HF很穩(wěn)定A BC D參考答案：A略7. 下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)下列正確的一組是A、著色劑苯甲酸鈉 B、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑糧食制品中加賴氨酸C、調(diào)味劑亞硝酸鹽 D、防腐劑胡蘿卜素參考答案：B略8. 下列物質(zhì)中，分

5、子結(jié)構(gòu)呈直線型的是 （ ）A.C2H6 BC2H2 CH2O DC2H4參考答案：B略9. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是（ ）A.若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O2-12e-= 2CO2+2H2OB.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C.若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH-2e-= 2H2OD.電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-= 2O2-參考答案：A略10. 已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列說法正確的是A升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正

6、反應(yīng)速率減小B溫度和壓強(qiáng)的改變均對(duì)正反應(yīng)速率的影響大C增大壓強(qiáng)能使化學(xué)反應(yīng)速率加快D向體系中通入“惰性”氣體，正、逆反應(yīng)速率均不變參考答案：C升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，但對(duì)逆反應(yīng)的影響更大，降低溫度情況正好相反；正反應(yīng)也是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更快，減小壓強(qiáng)，情況正好相關(guān)，故B錯(cuò)；由于該體系容器容積是否可變未知，D錯(cuò)。11. 下列有機(jī)物命名正確的是A3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-1-戊烯C2,3-二甲基戊烯 D3-甲基-2-乙基戊烷參考答案：B略12. 下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是() 1-丁醇

7、CHCl2CHBr22,2-二甲基-1-丙醇環(huán)己醇 (CH3)3CCH2ClA B C D參考答案：C略13. 現(xiàn)有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液； 乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是：( )A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略14. 反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)，H p x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 n p x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 A B只有 C只有 D只有參考答案：B15. 紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液

8、放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH=Zn（OH）2+2e； Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列說法錯(cuò)誤的是（）A溶液中OH向正極移動(dòng)B鋅發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化銀是正極D在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題解答：解：A原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B由化合價(jià)的變化可知，Zn化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；CAg化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故

9、C正確；D將電極方程式相加可知總反應(yīng)為Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag，反應(yīng)消耗水，溶液OH濃度增大，則堿性增強(qiáng)，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4，熔點(diǎn)9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

10、：（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：（2）寫出制備1，2二溴乙烷的化學(xué)方程式：（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：（4）容器c中NaOH溶液的作用是：（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（6）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是參考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2+H2

11、O 2、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出 4、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 5、乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚； 6、 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣 吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，必須注意反應(yīng)溫度；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷；（3）依據(jù)當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中

12、，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；（6）反應(yīng)剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進(jìn)行尾氣吸收，用e吸收解答：解：（1）乙醇在170時(shí)發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170，反應(yīng)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致b

13、中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出；（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（5）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，故答案為：乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；（6）裝置

14、c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應(yīng)中剩余的溴化氫及反應(yīng)副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會(huì)污染大氣，應(yīng)該進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染點(diǎn)評(píng)：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(

15、如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)棱邊數(shù)2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問題：（1）.固體C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是_，理由是：_.（2）.試估計(jì)C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并簡(jiǎn)述其理由：_。（3）.通過計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為 。（4）. C70分子也已經(jīng)制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60

16、同樣考慮面推知。通過計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。參考答案：(1)金剛石 金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點(diǎn)較高. (2) 可能 因C60分子含30個(gè)雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60(3) 依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為：1/2（3*60）=90 也可由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90C60分子中單鍵為:90-30=60 (4)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y.依題意可得方程組:解得:五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)y=25 18. 可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) H 0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率_；v正_；（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量_。（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)_；（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，相對(duì)分子質(zhì)量_。參考答案：