四川省眉山市何場中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省眉山市何場中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） ACO2 BCu CHCl D鹽酸 參考答案：C略2. 法國化學(xué)家伊夫肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會(huì)被拆散.重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng) 。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是

2、新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是 A C6H5CH2 CH2 C6H5 B CH2= CH2 C C6H5CH2CH=M D C6H5CH2CH=CH CH2 C6H5參考答案：A3. A、B為短周期元素，A原子所具有的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的1/2，B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，A與B能形成多種原子團(tuán)，其中一定不存在的是A. AB32- B. A2B32- C. A2B42- D. AB4-參考答案：D略4. 已知化合物C6H6（苯）與B

3、3N3H6（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 A2 B3 C4 D6參考答案：C5. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)如圖所示， 則硼氮苯的二氯代物(B3N3H4C12)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( )A2 B3 C4 D6 參考答案：C試題分析：根據(jù)所給硼氮苯分子結(jié)構(gòu)式，兩個(gè)氮原子在鄰位時(shí)，總是硼、氮各一個(gè)氫被氯取代，只有一種取代物；兩個(gè)氯原子在間位時(shí)則有兩種情況兩個(gè)B上的H被取代或者兩個(gè)N上的H被取代；兩個(gè)氯在對(duì)位時(shí)則只有一種情況B、N上各一個(gè)H被取代，共計(jì)是4種，答案選C。6. 下列各組液體混和物，

4、不能用分液漏斗分開的一組是A.苯和水 B.2-甲基戊烷和水 C.乙酸乙酯和水 D.2-羥基丙酸和乙醇參考答案：D略7. 今有高聚物 ，對(duì)此分析正確的是( )A.其單體是CH2=CH2和 B.它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C.其單體是CH2=CHCOOCH2CH3 D.其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH2CH3參考答案：C8. 不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有AAl2S3 BFeCl2 CCu2S DMg3N2 參考答案：B9. 實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式

5、的書寫正確的是 ( )CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A僅有 B僅有 C僅有 D全部符合要求參考答案：B10. 下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是 AFe2O3+HNO3 BCa(OH)2+HNO3 CP+HNO3 DFeO+HNO3參考答案：D11. 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b

6、（g）?2c（g）；H10 x（g）+3y（g）?2z（g）；H20進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，對(duì)第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)；B、等壓時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)器中溫度升高；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；D、等容時(shí)，通

7、入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)解答：解：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，等效為壓強(qiáng)減小，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（H0）向左移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；B、等壓時(shí)，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動(dòng)，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，故B正確；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的

8、物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時(shí)，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對(duì)第一個(gè)反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動(dòng)熱效應(yīng)，判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動(dòng)12. 下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是ASiCl4 BH2S CPCl5 DNH3參考答案：C13. 把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有A食醋 B白酒 C食鹽 D

9、葡萄糖參考答案：D略14. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（ ） 混合物試劑分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B溴苯（Br2）苯分液C乙醇（水）Na蒸餾D甲烷（乙烯）溴水洗氣參考答案：D15. 下列表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的式子中，其名稱為3-乙基-1-戊烯的是 ()A. B. C. D.CH2=CHC(C2H5)3參考答案：C解析：先根據(jù)有機(jī)物的名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式：，再與各選項(xiàng)對(duì)比，得出正確選項(xiàng)為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250

10、mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25時(shí)不同濃度的醋酸

11、的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_ 。(2) 從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_ 。 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量綠礬樣品

12、，配成100 mL待測溶液，取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，重復(fù)滴定23次。（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？ _ _下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 _A盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定 B錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗 C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有 ；A托盤天平 B量筒 C堿式滴定管 D酸式滴定管 參考答案：略三、綜合題

13、（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)

14、物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 。 反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來的一半。0.01318. 1808年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀(jì)奧地利和德國物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)