初三化學(xué)課本實驗總結(jié)答案

1、 3/3初三化學(xué)課本實驗總結(jié)答案. 空氣中氧氣含量的測定 （1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。 （2）裝置要求：氣密性良好 （3）操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并做上記號。用彈 簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后， 并把立即伸入集氣瓶內(nèi)并把塞子塞緊。等燃燒結(jié)束冷卻后，打開彈簧夾。 （4）現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約瓶中原空氣的1/5 體積（5）結(jié)論：空氣是是混合物； O 2 約占約占空氣體積的1/5，可支持燃燒； N 2約占約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 （6）探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開止水夾。 能

2、否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒。 能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差 紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有殘余的氧氣。 （7）空氣的組成測定中的化學(xué)反應(yīng)方程式: 4P+5O2=2P2O5 1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。 【實驗2-2】（O 2 可使帶火星的木條的木條復(fù)燃） 木炭在氧氣中燃燒C + O2 點燃 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱，生成無色能使澄 清的石灰水變渾濁的氣 體。 【實驗2-3】硫燃燒，S + O2點燃SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量， 產(chǎn)生有刺激性氣味無色氣體； 在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

3、放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體； 磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙。 【實驗5-2】鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2點燃 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體。 點燃 【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒 操作：把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端 系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時， 插入充滿氧氣的集氣瓶中。 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成 此實驗注意事項：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂 上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒更劇烈，原因是氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比

4、空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。 【活動與探究】實驗室制取氧氣 檢查氣密性的方法： 操作：1）將導(dǎo)管插入水中；2）用手握住試管 現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡冒出。 結(jié)論：裝置不漏氣 木炭的燃燒 夾取木炭的儀器為坩堝鉗，在酒精燈上加熱到紅熱，由瓶口向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。結(jié)論：木炭燃燒生成CO2。 【活動與探究】 1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水， 溶液由無色變?yōu)榧t色說明氨水能使酚酞溶液變紅。 2、現(xiàn)象： A杯溶液顏色變紅，B杯無變化 原因：分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯 中使酚酞溶液變紅。 【實驗3

5、-4】實驗?zāi)康模褐迫≌麴s水 裝置：簡易裝置所需儀器鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒 瓶、試管、燒杯等。 加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防止加熱時出現(xiàn)暴沸/突然劇烈 沸騰。 收集到的蒸餾水是純凈物（填純凈物或混合物）。 課題1 質(zhì)量守恒定律 【活動與探究】探究目標(biāo)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化。（白磷燃燒） 方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用防止白磷燃燒 放大量熱。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用 1) 防止氣體 逸出/保證裝置密封，2）調(diào)節(jié)瓶內(nèi)氣壓。 現(xiàn)象： 1）白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱冒大量白煙，2）氣 球先變鼓，再變癟。 【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量測定 現(xiàn)象：1）冒出大量氣泡，

6、白色粉末逐漸溶解/消失。2）天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。 解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成CO2氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。 【實驗5-2】鎂條燃燒 現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。 解釋：燃燒放大量熱，使部分白色固體進入空氣中，剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。 討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質(zhì)量大，為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律：因為MgO質(zhì)量等于參與反應(yīng)的Mg與O2的質(zhì)量之和，燃燒生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大。 【實驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅 實驗?zāi)康模禾骄磕咎康倪€原性。 裝置：酒精燈（加網(wǎng)罩的作用是火焰集中

7、，達到高溫條件， 也可以用酒精噴燈）。試管口略向下傾斜。 操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末混合均勻，小心地 鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，加熱。然后先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，待冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。 現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，同時放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體。 分析：氧化銅失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，木炭把氧化銅還原為銅，具有還原 性，可用于冶金工業(yè)?；瘜W(xué)方程式為2C U O + C = 2C U + CO2 【實驗6-6】探究目標(biāo)CO2是否與水發(fā)生反應(yīng)；CO2溶液中誰使石蕊變紅 （4）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 課題1 燃燒和滅火 【實驗7-1】實驗?zāi)康奶骄咳紵臈l件 現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，放熱，產(chǎn)生大 量白