安徽省2020屆中考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件-第八單元-金屬和金屬材料(共69張)

1、CONTENTS目 錄PART 03方法幫PART 01考點(diǎn)幫PART 02實(shí)驗(yàn)幫CONTENTS目 錄PART 03PART 01PART PART 01考點(diǎn)幫考點(diǎn)1 金屬材料考點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)4 金屬資源的利用和保護(hù)考點(diǎn)3 金屬活動性順序及其應(yīng)用PART 01考點(diǎn)1 金屬材料考點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)考點(diǎn)幫金屬和金屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4考點(diǎn)幫金屬和金屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4考點(diǎn)幫金屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.金屬材料 包括 和 。 2.金屬的物理性質(zhì)共性有光澤,具有良好的 、導(dǎo)熱性、延展性 特性顏色鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色,但銅呈_,金

2、呈金黃色,鐵粉呈黑色 狀態(tài)常溫下,鐵、銅、鋁等大多數(shù)金屬是固體,但汞為液體。純金屬 導(dǎo)電性合金紅色考點(diǎn)幫金屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.金屬材料共考點(diǎn)幫金屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4金屬之最鐵:目前世界年產(chǎn)量最高的金屬(鐵鋁銅);銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁);鋁:地殼中含量最高的金屬元素;鈣:人體中含量最高的金屬元素;鉻:硬度最大的金屬;鎢:熔點(diǎn)最高的金屬;汞:熔點(diǎn)最低的金屬;鋨:密度最大的金屬;鋰:密度最小的金屬。歸納總結(jié)考點(diǎn)幫金屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4金屬之最歸納總考點(diǎn)幫金屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)43.合金(1)定義:在金屬中加熱熔

3、合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性質(zhì):合金與組成它們的純金屬相比,熔點(diǎn)降低、強(qiáng)度和硬度更高、抗腐蝕性等也更好?？键c(diǎn)幫金屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)43.合金考點(diǎn)幫金屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4(3)常見的合金鐵合金主要包括 和 ,二者的主要區(qū)別是_,生鐵的含碳量為2%4.3%,鋼的含碳量為0.03%2%。除含碳外,生鐵中還含有硅、錳,不銹鋼中還含有鉻、鎳。 鈦合金:熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能好,與人體有很好的“相容性”。其他合金:銅合金(青銅、黃銅)、鋁合金、鈦鎳合金等,其中我國使用最早的合金是青銅。生鐵鋼含碳量不同 考點(diǎn)幫金

4、屬材料體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4(3)常見的合考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.與氧氣反應(yīng)(1)規(guī)律:金屬+氧氣 金屬氧化物(2)常見金屬與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同?？键c(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.與氧考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4火星四射 4Al+3O2 2Al2O3白條件金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式常溫鋁緩慢氧化,放出熱量,不易察覺點(diǎn)燃鎂發(fā)出耀眼的 光,放出大量的熱,生成 色固體 鐵劇烈燃燒, ,放出大量的熱,生成 色固體 加熱銅生成黑色固體 特殊情況:“真金不怕火煉”說明高溫時(shí)

5、金不與氧氣反應(yīng)白 2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃 3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃 2Cu+O2 2CuO黑考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4火星四射考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4易失分點(diǎn)不明確鋁具有良好抗腐蝕性能的原因【判斷】鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑。( )【分析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因是常溫下,鋁易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜?？键c(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4易失分點(diǎn)考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)42.與酸反應(yīng)(1)規(guī)律:金屬+酸 鹽+氫氣條件:在金屬活動性

6、順序中,金屬必須排在氫之前;酸只能用強(qiáng)酸的稀溶液,且不能是強(qiáng)氧化性酸(如硝酸),也不能用太弱的酸(如碳酸)?？键c(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)42.與酸Zn+H2SO4 ZnSO4+H2金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,生成的氣體能夠燃燒并發(fā)出淡藍(lán)色火焰Mg+H2SO4 MgSO4+H2鋅反應(yīng)比較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,生成的氣體能夠燃燒并發(fā)出淡藍(lán)色火焰Zn+2HCl ZnCl2+H2鐵反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色,生成的氣體能夠燃燒并發(fā)出淡藍(lán)色火焰Fe+2HCl FeCl2+H2 銅無明顯現(xiàn)象考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考

7、點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4Mg+2HCl MgCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2金屬現(xiàn)考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4 易失分點(diǎn)對鐵與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷出錯【判斷】鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2。( )3.與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律:活潑金屬(K、Ca、Na除外)+可溶性鹽 新金屬+新鹽條件:a.金屬活動性順序里,位于前面的金屬能置換位于其后面的金屬;b.反應(yīng)物中鹽應(yīng)能溶于水?！痉治觥胯F與稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的亞鐵鹽,而不是+3價(jià)的鐵鹽。正確的化學(xué)方程式是Fe+

8、H2SO4 FeSO4+H2。考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4 易考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)43.與鹽溶液的反應(yīng)(1)規(guī)律:金屬+可溶性鹽 新金屬+新鹽條件:金屬活動性順序里,位于前面的金屬能置換出位于其后面的金屬(K、Ca、Na除外);反應(yīng)物中的鹽應(yīng)能溶于水?？键c(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)43.與鹽考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4金屬鹽溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵硫酸銅溶液鐵表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu鋁硫酸銅溶鋁表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色

9、2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu銅硝酸銀溶液銅表面逐漸覆蓋一層銀白色物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4金屬鹽考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4 歸納總結(jié)(1)K、Ca、Na的金屬活動性太強(qiáng),與鹽溶液接觸時(shí),先與溶液中的水反應(yīng),如2Na+2H2O 2NaOH+H2,所以把它們放入鹽溶液中,不能將金屬置換出來。如鈉放入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象為放出氣體,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,而不會析出紅色固體。(2)金屬與鹽反應(yīng)時(shí),“鹽”必須是溶液(即該鹽能溶于水),否則不能發(fā)生置換反應(yīng),如Cu和AgCl

10、不反應(yīng)?？键c(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4 歸考點(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)44.置換反應(yīng)(1)定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(2)特征:“單換單”。(3)表達(dá)式:A+BCAC+B。(4)四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)幫金屬的化學(xué)性質(zhì)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)44.置換考點(diǎn)幫金屬活動性順序及其應(yīng)用體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.金屬活動性順序2.規(guī)律(1)在金屬活動性順序里,金屬位置越靠前,其金屬活動性就 _。(2)在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中

11、的氫(酸中的氫)。(3)在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。越強(qiáng)考點(diǎn)幫金屬活動性順序及其應(yīng)用體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4考點(diǎn)幫金屬活動性順序及其應(yīng)用體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4得分巧記一種金屬若同時(shí)與兩種鹽溶液反應(yīng),遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律,如Fe粉加入到CuSO4和AgNO3的混合溶液中時(shí),Fe先置換Ag,后置換Cu?？键c(diǎn)幫金屬活動性順序及其應(yīng)用體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4考點(diǎn)幫金屬活動性順序及其應(yīng)用體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)43.應(yīng)用(1)判斷金屬與酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)速率的快慢; (2)判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

12、; (3)判斷幾種金屬的活動性順序;(4)判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。4.金屬活動性順序的探究(詳見實(shí)驗(yàn)幫) 考點(diǎn)幫金屬活動性順序及其應(yīng)用體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4考點(diǎn)幫金屬資源的利用和保護(hù)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.鐵的冶煉(1)工業(yè)煉鐵主要設(shè)備:高爐煉鐵原料:鐵礦石、 、石灰石和空氣。煉鐵原理:在高溫下,利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來,此過程涉及的反應(yīng)有:C+O2 CO2、C+CO2 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。焦炭高溫高溫高溫考點(diǎn)幫金屬資源的利用和保護(hù)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41考點(diǎn)幫金屬活動性順序及其應(yīng)用體系構(gòu)建考點(diǎn)1

13、考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4歸納總結(jié)(1)焦炭的作用是生成還原劑一氧化碳、提高高爐內(nèi)的溫度;(2)石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣;(3)高爐煉鐵得到的是生鐵。（2）一氧化碳還原氧化鐵(詳見實(shí)驗(yàn)幫)考點(diǎn)幫金屬活動性順序及其應(yīng)用體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4考點(diǎn)幫金屬資源的利用和保護(hù)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)42.金屬的銹蝕與防護(hù)(1)鐵制品的銹蝕:實(shí)際上是鐵與空氣中的 _等共同作用,鐵銹的主要成分是Fe2O3或Fe2O3xH2O。(2)鐵制品銹蝕條件的探究(詳見實(shí)驗(yàn)幫)(3)鐵的防銹原理和措施原理:隔絕空氣和水。防銹措施:a.保持鐵制品表面潔凈干燥;b.在鐵制品表面涂保護(hù)膜,如電鍍、

14、刷漆、涂油、烤藍(lán)等;c.改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(制成合金),如制成不銹鋼等。氧氣、水考點(diǎn)幫金屬資源的利用和保護(hù)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)42考點(diǎn)幫金屬資源的利用和保護(hù)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)43.金屬資源的保護(hù)措施(1)防止金屬銹蝕;(2)金屬回收利用;(3)有計(jì)劃、合理地開采礦物資源;(4)尋找金屬的代用品?？键c(diǎn)幫金屬資源的利用和保護(hù)體系構(gòu)建考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)43PART 02實(shí)驗(yàn)幫實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)3鐵制品條件的探究PART 02實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫1.比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱(以比較鋅、銅的

15、活動性強(qiáng)弱為例)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(活動性順序)將鋅放入硫酸銅溶液中 鋅銅將鋅、銅分別放入稀鹽酸中鋅表面有氣泡冒出,銅表面+666666無明顯現(xiàn)象 鋅表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色鋅 銅實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫1.比較兩種金屬的活動性強(qiáng)實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫2.比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱(以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動性為例)類型實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論(活動性順序)“兩金夾一鹽”將鐵絲、銀絲分別放入硫酸銅溶液中鐵絲表面有紅色固體析出,銀表面無明顯現(xiàn)象 “兩鹽夾一金”將銅絲分別放入硫酸亞鐵和硝酸銀溶液中銅絲在硫酸亞鐵溶液中無明顯現(xiàn)象,在硝酸銀溶液中其表面有銀白色固體析

16、出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色鐵銅銀實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫2.比較三種金屬的活動性強(qiáng)實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫【特別提醒】(1)實(shí)驗(yàn)前必須用砂紙打磨金屬表面至光亮,目的是除去表面的氧化物和污物。(2)金屬與鹽溶液反應(yīng),鹽必須可溶。實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫【特別提醒】(1)實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練12019內(nèi)蒙古包頭某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性,進(jìn)行如圖中甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)。(1)小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動性順序。于是補(bǔ)充丁實(shí)驗(yàn),最終得出四種金屬的活動性為:ZnFeCuAg,則丁中的試劑A、B分別為 (寫出一組

17、即可)。(2)小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后,向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅,析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān) 系如戊所示。寫出a點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì): (填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練12019內(nèi)實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1思路分析 比較金屬活動性常用的方法是:金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的快慢;活潑金屬置換不活潑金屬。題中沒有比較鐵和銅的金屬活動性。Ob段是鋅將溶液中的銀置換出來,bc段是鋅將溶液中的銅置換出來。實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1思路分析 實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練12019內(nèi)蒙古包頭某興趣小組為探究Zn、Fe

18、、Cu、Ag四種金屬的活動性,進(jìn)行如圖中甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)。(1)小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動性順序。于是補(bǔ)充丁實(shí)驗(yàn),最終得出四種金屬的活動性為:ZnFeCuAg,則丁中的試劑A、B分別為 (寫出一組即可)。(2)小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后,向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅,析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān) 系如戊所示。寫出a點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì): (填化學(xué)式)。銅和稀鹽酸(或鐵和硫酸銅溶液等)Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練12019內(nèi)實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練12020預(yù)測不銹鋼材料中含有的金屬鉻(C

19、r)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,小娟與小濤分別進(jìn)行了如下探究活動?！静孪牒图僭O(shè)】根據(jù)所學(xué)知識,猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系:猜想一:Cr、Al、Cu;猜想二:Al、Cr、Cu;猜想三: ?！緦?shí)驗(yàn)和探究】(1)小娟的實(shí)驗(yàn):取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練12020預(yù)實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取三支試管,向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快;鉻片表

20、面產(chǎn)生氣泡較緩慢,溶液變藍(lán)色;銅片表面無明顯現(xiàn)象猜想 成立。鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1(2)小濤的實(shí)驗(yàn):小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可能是 ?！練w納和總結(jié)】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有: ; 。實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1(2)小濤的實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練12020預(yù)測不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和

21、耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,小娟與小濤分別進(jìn)行了如下探究活動?！静孪牒图僭O(shè)】根據(jù)所學(xué)知識,猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系:猜想一:Cr、Al、Cu;猜想二:Al、Cr、Cu;猜想三: ?！緦?shí)驗(yàn)和探究】(1)小娟的實(shí)驗(yàn):取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)Al、Cu、Cr實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練12020預(yù)實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取三支試管,向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快;鉻片表面產(chǎn)生氣

22、泡較緩慢,溶液變藍(lán)色;銅片表面無明顯現(xiàn)象猜想 成立。鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 二Cr +H2SO4 CrSO4+H2實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1(2)小濤的實(shí)驗(yàn):小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可能是 ?！練w納和總結(jié)】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有: ; 。Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等金屬與酸溶液金屬與鹽溶液實(shí)驗(yàn)1金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式

23、訓(xùn)練1(2)小濤的實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫1.實(shí)驗(yàn)裝置 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫2.實(shí)驗(yàn)原理: 。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硬質(zhì)玻璃管中: ;試管中: ;裝置末端玻璃管尖嘴處: 。 紅色粉末逐漸變成黑色澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫1.實(shí)驗(yàn)裝置 3C實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫4.裝置改進(jìn)一氧化碳有毒,直接排放會造成空氣污染,對尾氣的處理有兩種方案:方案一:利用一氧化碳的可燃性,將尾氣直接在酒精噴燈處點(diǎn)燃,既可使一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳,又達(dá)到了節(jié)約資源的目的,如下圖。實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫4.裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫方案二:一

24、氧化碳難溶于水,用排水法或氣球?qū)⑽捶磻?yīng)的一氧化碳收集起來,如下圖。實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫方案二:一氧化碳難溶于水,用實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫1.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO,然后點(diǎn)燃酒精噴燈,目的是 。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通入CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻,目的是 。3.一氧化碳有毒,會污染空氣,實(shí)驗(yàn)裝置中必須有尾氣處理裝置。除盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸防止硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)減小,石灰水倒吸入玻璃管中,使玻璃管炸裂(或防止生成的鐵再次被氧化)實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫1.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO,然后點(diǎn)實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練22020預(yù)測某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖

25、所示的實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置,并提供所用藥品。請回答問題:(1)檢查裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先進(jìn)行的操作是 (填“加熱A處”或“通入CO”),用酒精噴燈給玻璃管加熱時(shí)要用其 (填“外焰”“內(nèi)焰”或“焰心”),A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練22020預(yù)測實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(2)B處澄清石灰水變渾濁,證明有CO2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)C處酒精燈的作用是 。(4)目前世界上有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是 (填序號)。A.合理開采礦物B.節(jié)約金屬資源C.開發(fā)出金屬的代用品實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

26、幫例2變式訓(xùn)練2(2)B處澄清實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2思維導(dǎo)引 一氧化碳還原氧化鐵的步驟、目的和現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2思維導(dǎo)引 一實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練22020預(yù)測某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置,并提供所用藥品。請回答問題:(1)檢查裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先進(jìn)行的操作是 (填“加熱A處”或“通入CO”),用酒精噴燈給玻璃管加熱時(shí)要用其 (填“外焰”“內(nèi)焰”或“焰心”),A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。通入CO外焰 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)

27、練22020預(yù)測實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(2)B處澄清石灰水變渾濁,證明有CO2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)C處酒精燈的作用是 。(4)目前世界上有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是 (填序號)。A.合理開采礦物B.節(jié)約金屬資源C.開發(fā)出金屬的代用品處理尾氣B CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(2)B處澄清實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練22019廣東深圳生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3,還含少量 SiO2 等雜質(zhì))冶煉生鐵的過程如下:回答下列問題:(1)生鐵屬于 (填“

28、合成”或“金屬”)材料?！案郀t氣體”中的 (填化學(xué)式)會導(dǎo)致酸雨。實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練22019廣東實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(2)“煅燒”時(shí):生成 CO 的反應(yīng)之一為 C + CO2 2CO,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。用化學(xué)方程式表示利用 CO 煉鐵的原理: 。CaCO3 和 SiO2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),生成 CO2 和CaSiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(2)“煅燒”實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(3)生活中鐵制品銹蝕的過程,實(shí)際上是 Fe 與空氣中的 、 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

29、下列措施能防止鐵制品銹蝕的是 (填標(biāo)號)。A.涂油、噴漆B.鍍耐腐蝕的鉻層C.用鹽水清洗D.久置于酸性環(huán)境實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(3)生活中鐵實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練22019廣東深圳生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3,還含少量 SiO2 等雜質(zhì))冶煉生鐵的過程如下:回答下列問題:(1)生鐵屬于 (填“合成”或“金屬”)材料?！案郀t氣體”中的 (填化學(xué)式)會導(dǎo)致酸雨。金屬SO2實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練22019廣東實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(2)“煅燒”時(shí):生成 CO 的反應(yīng)之一為 C + CO

30、2 2CO,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。用化學(xué)方程式表示利用 CO 煉鐵的原理: 。CaCO3 和 SiO2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),生成 CO2 和CaSiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。化合 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫 CaCO3+ SiO2 CaSiO3+ CO2高溫實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(2)“煅燒”實(shí)驗(yàn)2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(3)生活中鐵制品銹蝕的過程,實(shí)際上是 Fe 與空氣中的 、 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是 (填標(biāo)號)。A.涂油、噴漆B.鍍耐腐蝕的鉻層C.用鹽水清洗D.久置于酸性環(huán)境氧氣水蒸氣AB實(shí)驗(yàn)

31、2一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2(3)生活中鐵實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫探究方法控制變量法實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象連續(xù)觀察約一周,A試管中的鐵釘 ,而且在鐵釘與水和空氣接觸的部位生銹最嚴(yán)重;B和C試管中的鐵釘 實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論實(shí)驗(yàn)分析:對比A、B,可知鐵生銹需要與 接觸;對比A、C,可知鐵生銹需要與 接觸;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵生銹的條件為鐵與水和氧氣同時(shí)接觸生銹不生銹氧氣(或空氣)水實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫探究方法控制變量法實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫【特別提醒】(1)實(shí)驗(yàn)中用的水是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水,煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣,迅速冷卻的目的是減少或防止空氣中的氧氣溶

32、入水中。(2)試管中放入干燥劑的目的是干燥空氣(或除去水蒸氣),加入植物油的作用是隔絕空氣,防止空氣中的氧氣溶解到水中。實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫【特別提醒】實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫鹽溶液會影響鐵制品銹蝕的銹蝕速率嗎?某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):將兩支試管放置一段時(shí)間后,觀察到兩支試管中的鐵釘都會銹蝕且試管中的鐵釘比試管中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重,由該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論是 。鹽溶液能加快鐵制品銹蝕的速率實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫鹽溶液會影響鐵制品銹蝕的銹實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫例3變式訓(xùn)練32019重慶B卷 為了探究鐵制品銹蝕的條件,小明用普通鐵釘、純鐵釘同時(shí)進(jìn)行下面的四組實(shí)驗(yàn),一

33、段時(shí)間后只在實(shí)驗(yàn)中觀察到了紅褐色銹斑,其他均無明顯變化。下列說法錯誤的是 ( )A.和說明鐵制品銹蝕需要O2B.和說明鐵制品銹蝕需要H2OC.和說明H2O和O2同時(shí)存在,鐵制品不一定發(fā)生銹蝕D.和說明鐵制品銹蝕跟鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫例3變式訓(xùn)練32019重實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫例3變式訓(xùn)練3思路分析 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)存在兩個不同的變量,不能互為對照實(shí)驗(yàn),無法說明鐵制品銹蝕與鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫例3變式訓(xùn)練3思路分析 實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫例3變式訓(xùn)練32019重慶B卷 為了探究鐵制品銹蝕的條件,小明用普通鐵釘、純鐵釘同

34、時(shí)進(jìn)行下面的四組實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后只在實(shí)驗(yàn)中觀察到了紅褐色銹斑,其他均無明顯變化。下列說法錯誤的是 ( )A.和說明鐵制品銹蝕需要O2B.和說明鐵制品銹蝕需要H2OC.和說明H2O和O2同時(shí)存在,鐵制品不一定發(fā)生銹蝕D.和說明鐵制品銹蝕跟鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)D實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫例3變式訓(xùn)練32019重實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫例3變式訓(xùn)練32020預(yù)測某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分 Cu2(OH)2CO3作出猜想:金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)中的( )A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁B【解析】 要證明銅銹蝕

35、的條件除了有氧氣和水外,還必須有二氧化碳,應(yīng)用控制變量法做對比實(shí)驗(yàn),即控制二氧化碳為變量,其他量保持相同。因此,需要進(jìn)行甲和丁兩個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)幫例3變式訓(xùn)練32020預(yù)PART 03方法幫命題角度2 金屬的化學(xué)性質(zhì)命題角度1 金屬及金屬材料PART 03命題角度2 金屬的化學(xué)性質(zhì)命題角度1 命題角度1金屬及金屬材料方法幫命題角度22019湖南衡陽下列有關(guān)金屬材料的說法中,正確的是 ( )A.地殼中含量最高的金屬元素是鐵元素B.鋼的性能優(yōu)良,所以鋼是純凈的鐵C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.銀的導(dǎo)電性最好,大多數(shù)電線都是用銀作材料C思路分析 地殼中含量最高

36、的金屬元素是鋁元素,A錯誤。鋼是鐵的合金,含有一定量的碳及其他元素,屬于混合物,B錯誤。合金的熔點(diǎn)低于組成它的金屬,硬度大于組成它的金屬,抗腐蝕性能比組成它的金屬好,C正確。銀的導(dǎo)電性最好,但由于價(jià)格較貴,一般不用銀作導(dǎo)線,D錯誤。命題角度1金屬及金屬材料方法幫命題角度22019湖南衡陽命題角度1金屬及金屬材料方法幫命題角度2提分技法合金和組成它們的純金屬的性質(zhì)比較 命題角度1金屬及金屬材料方法幫命題角度2提分技法合金和組成它第八單元 金屬與金屬材料方法幫提分特訓(xùn)11.2020預(yù)測電線電纜行業(yè)是中國僅次于汽車行業(yè)的第二大行業(yè),如圖是某電纜的實(shí)物圖,請回答下列問題。提分特訓(xùn)2(1)電纜內(nèi)一般是銅芯,外面包有聚乙烯絕緣層。銅屬于 ,聚乙烯屬于 。(填序號)A.金屬材料B.合成材料C.復(fù)合材料(2)純銅制作銅芯電纜,主要是因?yàn)?。(填序號)A.密度大B.色彩鮮艷C.導(dǎo)電能力強(qiáng)ABC第八單元 金屬與金屬材料方法幫提分特訓(xùn)11.2020預(yù)測命題角度1金屬的化學(xué)性質(zhì)方法幫命題角度2 2019湖北宜昌改編金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。(1)圖1所示赤鐵礦的主要成分是 (填化學(xué)式)。(2)家用電線常用銅制,但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中,常用鋁代替銅,請根據(jù)圖2的信息分析,其原因是 。(3)在空氣中,鋁具有很好的抗腐蝕性,其原因用化學(xué)方程式表示為 。命題角度1金屬的化學(xué)性質(zhì)方法幫命題角度2 2019湖北宜昌