氧化劑還原劑練習(xí)題

1、氧化劑、復(fù)原劑測(cè)試題卷（基礎(chǔ)題）一、選擇題（共10小題，每題3分，共30分。）1氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是()A得氧和失氧B化合價(jià)的起落C有無新物質(zhì)生成D電子的轉(zhuǎn)移2某元素在化學(xué)反響中，由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A必定被氧化B必定被復(fù)原C可能被氧化也可能被復(fù)原D化合價(jià)降低為03以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是（）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCONaCO+CO+HODCaOHO=Ca（OH）23232224下列說法正確的是()A陽離子只擁有氧化性，陰離子只擁有復(fù)原性。B金屬單質(zhì)只擁有復(fù)原性，非金屬單質(zhì)只擁有氧化性。C元素由化合態(tài)

2、轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，則該元素被復(fù)原。D擁有最高化合價(jià)元素的化合物不必定是加強(qiáng)劑。5以下化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ACCOBCOCOCCuOCuDHSOBaSO222446氧化復(fù)原反響發(fā)生在同種元素之間的是（）AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2OCHCuOCuHOD2HO2HO222227以下微粒中，只有復(fù)原性的()ACl-BCl2CH+DCu2+8HNO2中的N元素為+3價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)復(fù)原性。當(dāng)表現(xiàn)氧化性時(shí)，其復(fù)原產(chǎn)物可能是以下物質(zhì)中的()ANOBNCNODHNO22239以下反響中，水既不作氧化劑，又不作復(fù)原劑的是()ANaO+H2O=NaOHB2F2+

3、2H2O=4HF+O2C2H2O電解2H2+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H210.以下水溶液中的離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42-BCa2+、HCO3、C1、K+、I、H+243CMnO、KDH、Cl、Na、CO二、填空題11(共8分，每空1分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反響中，_是氧化劑，_是復(fù)原劑，_元素被氧化，_元素被復(fù)原，氧化產(chǎn)物是_，復(fù)原產(chǎn)物是_，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量是_。12（共12分，每空1分，離子方程式2分，計(jì)算結(jié)果各3分）實(shí)驗(yàn)室中所用少許氯氣是用以下方法制取的

4、，4HCl（濃）MnO2ClMnCl2HO222試回答以下問題：（1）該反響是氧化復(fù)原反響嗎，假如是氧化復(fù)原反響，請(qǐng)指出氧化劑，是復(fù)原劑，寫出該反響的離子方程式是。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是。3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有強(qiáng)烈的刺激性，若吸入大批氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采納溶液來汲取有毒的氯氣。B卷（提升題）一、選擇題（共10小題，每題3分，共30分。）1以下反響中，不是氧化復(fù)原反響的是()H+Cl點(diǎn)燃2HClNa電解2H+OCO+2HCl=2NaCl

5、+HO+CO2HO22232222CuO+2HNO=Cu(NO)+HO2Hg+O32HgO3222A.B.C.D.2氫化鈣能夠作為生氫劑(此中CaH2中氫元素為1價(jià))，反響方程式以下：CaH2+2H2O=Ca（OH）+2H，此中水的作用是（）22A既不是氧化劑也不是復(fù)原劑B是氧化劑C是復(fù)原劑D既是氧化劑又是復(fù)原劑3在必定條件下，n和氟氣可發(fā)生以下反響：ROnFRO2FHRO3322OH42O。進(jìn)而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（）A4B5C6D74在反響Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO+HO中，被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原硝酸的質(zhì)量33222比為()A21B11C41D145在2KMn

6、O4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是()222A15B6C10D166黑火藥的爆炸反響為：2KNO+S+3C=KS+N+3CO，其氧化劑為()3222AK2SBSCCO2DKNO37在氧化復(fù)原反響3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，復(fù)原劑與氧化劑質(zhì)量之比為()A12B21C11D328已知每個(gè)M2O7x-恰巧能將3個(gè)S2-氧化為單質(zhì)S，自己被復(fù)原為M3+，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是()A+2價(jià)9在反響MnO2B+3價(jià)C+4價(jià)D+6價(jià)+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O中，當(dāng)有被氧化時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為()ABCD10在

7、反響3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是A.5:1B.1:5C.1:1D.3:1二、填空題11(共10分，每空2分)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反響，MnO2被復(fù)原成MnCl2并制取氯氣的化學(xué)方程式是_。KMnO4是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO4-被復(fù)原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是_。歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反響制氯氣。這一反響的化學(xué)方程式為_。從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是_。比較以上三個(gè)反響，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱

8、的次序?yàn)椋骸?2(共10分，每空分)K2Cr2O7是一種橙紅色且擁有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被復(fù)原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色有顯然變化。據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛失常時(shí)，就上前攔車，并讓司機(jī)對(duì)填補(bǔ)了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到必定程度，即證明司機(jī)是_，這是由于K2Cr2O7跟_(寫化學(xué)名稱)發(fā)生了反響。反響中，氧化劑是_，復(fù)原劑是_。備用題1農(nóng)藥波爾多液不可以用鐵制容器盛裝，是由于鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反響。在該反響中，鐵是氧化劑B發(fā)生氧化反響C是復(fù)原劑(D發(fā)生復(fù)原反響)2對(duì)于反響3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下說法正確的選項(xiàng)是ACl2是氧化

9、劑，NaOH是復(fù)原劑BCl2是復(fù)原劑，NaOH是氧化劑()C失電子數(shù)與得電數(shù)之比為15DCl2是氧化劑又是復(fù)原劑3.化工廠常常用濃氨水查驗(yàn)管道能否漏氯氣，其化學(xué)反響方程式為：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，該反響的氧化劑是之比為_。_，復(fù)原劑是_，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量按要求寫出相關(guān)氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量，指出氧化劑和復(fù)原劑。是化合反響，也是氧化復(fù)原反響_。是分解反響，也是氧化復(fù)原反響_。有金屬單質(zhì)Hg生成的的置換反響_。不屬于四種基本反響種類的氧化復(fù)原反響_。A卷參照答案1.D提示：氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.C提示：化合物中元素的化合價(jià)能夠?yàn)檎?/p>

10、也能夠?yàn)樨?fù)，所以由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，其化合價(jià)有可能高升，也有可能降低。3.B提示：氧化復(fù)原反響中必定有元素化合價(jià)的起落4.D提示：陰陽離子中元素的化合價(jià)假如處于中間價(jià)態(tài)則既擁有復(fù)原性又擁有氧化性。非金屬元素一般有正、負(fù)化合價(jià)，所以非金屬單質(zhì)既能夠表現(xiàn)氧化性又能夠表現(xiàn)復(fù)原性。提示：氧化劑擁有氧化性，能使元素化合價(jià)高升提示：化合價(jià)高升和降低的應(yīng)當(dāng)是同種元素提示：當(dāng)元素處于最低化合價(jià)時(shí)，只有復(fù)原性提示：HNO2中的N元素為+3價(jià)，表現(xiàn)氧化性時(shí)化合價(jià)只好降低。提示：水既不作氧化劑，又不作復(fù)原劑，水中元素化合價(jià)應(yīng)不發(fā)生變化提示：MnO4在酸性環(huán)境（H+）擁有強(qiáng)氧化性，I擁有復(fù)原性，發(fā)生氧化復(fù)原反響而不

11、可以共存11.K2Cr2O7。HClClCrCl2CrCl3復(fù)原性和酸性6e-12.（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+2ClMnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除掉氯氣中混有的HCl氣體（3）濃氫氧化鈉（濃堿）（4）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：mol1)2(提示：由化學(xué)反響方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)。B卷參照答案提示：在化學(xué)變化中沒有化合價(jià)變化的不是氧化復(fù)原反響提示：H2O中氫元素為+1價(jià)，生成H2時(shí)氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑提示：在氧化復(fù)原反響中得失電子的數(shù)量相等。也能夠依據(jù)方程式兩邊電荷守恒。提示：參加反響的HNO3

12、(濃)中只有一半化合價(jià)降低被復(fù)原。提示：Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為10。提示：元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，KNO3中的N和S的化合價(jià)降低。提示：3個(gè)硫原子中，有1個(gè)化合價(jià)高升（做復(fù)原劑），2個(gè)化合價(jià)降低（做氧化劑），復(fù)原劑與氧化劑質(zhì)量之比為1：2。提示：依據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子的數(shù)量相等。提示：被氧化的HCl生成Cl2。依據(jù)Cl原子守恒，當(dāng)有（即）被氧化時(shí)，生成Cl2的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為。提示：在反響3Cl+6KOH參加反響時(shí)，5mol的Cl原5KCl+KClO+3HO中，3molCl2232子化合價(jià)降低，得電子。1mol的Cl原子化合價(jià)高升，失電子。則得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是5：111.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2OCuCl24HCl+O22Cl2+2H2O450氯元素由-1價(jià)高升到0價(jià)KMnO4MnO2