四川省成都市高埂中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市高埂中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物：苯，硝基苯，溴苯，CCl4，己烷五種物質(zhì)中，在常溫、常壓下為無(wú)色且密度比水大的液體是（ ） A. B. C D. 都是參考答案：C略2. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉：濕法制備的主要反應(yīng)方程為： Fe(OH)3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O干法制備的主要反應(yīng)為： FeSO4+ Na2O

2、2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2（均未配平）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH) 3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)參考答案：C3. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的是A原子半徑：acdb B電負(fù)性abdcC原子序數(shù)：dacb D最高價(jià)含氧酸的酸性cda參考答案

3、：D略4. （多選題）下列反應(yīng)能用離子方程式CO32Ba2= BaCO3表示的有ABaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)BCO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)CBa(NO3)2與Na2CO3溶液反應(yīng)DBa(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：AC試題分析：ABaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化鉀，離子方程式為CO32Ba2= BaCO3，A正確；BCO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為CO2+2OH=H2O+BaCO3，B錯(cuò)誤；CBa(NO3)2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，離子方程式為CO32Ba2= BaCO3，C正確；DBa(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)

4、生成碳酸鈉、碳酸鋇和水或者生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，不能用離子方程式CO32Ba2= BaCO3來(lái)表示，D錯(cuò)誤，答案為AC。5. 已知25、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒 熱為395.41kJ/mol 。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是：A金剛石比石墨穩(wěn)定 BC(s、石墨)C(s、金剛石) H1.9 kJ/molCH1H2D 如果使用催化劑，H1和H2都變小參考答案：B略6. 已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H為()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C

5、369.2 kJmol1 D92.3 kJmol1參考答案：D略7. 少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl固體滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A B C D參考答案：C8. 下列敘述正確的是（ ）A0.1 molL1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）B在25時(shí)，pH4的鹽酸與pH10的氨水溶液等體積混合后pH7C0.1 molL1與0.2 molL1氨水溶液中c（OH）之比為

6、12D中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1參考答案：B略9. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0參考答案：D略10. 用同一種NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，完全中和同體積，同PH的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積A.相同 B.中和鹽酸需要的多C.中和醋酸需要的多 D.無(wú)法比較參考答案：C11. 對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的

7、是A.平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.生成物的濃度相應(yīng)增大 D. 平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)參考答案：C略12. 下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融) 2MgO2DNa2NaCl(熔融) 2NaCl2參考答案：C略13. 下列溶液： 其物質(zhì)的量濃度均為，由小到大排列順序?yàn)锳. B. C. D. 參考答案：A14. 下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（ ）A. 乙酸乙酯、乙醇、硝基苯 B. 環(huán)己烷、苯酚、己烯C. 四氯化碳、苯、甲苯 D.己烷、乙酸、苯參考答案：D略15. 在

8、25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L10.10.20平衡濃度/mol?L10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：A根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計(jì)算；B根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計(jì)算平衡常數(shù)；C增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變；D平衡常數(shù)只受溫度的影響解答：解：A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

9、：=50%，故A正確；B根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K=1600（mol/L）2，故B正確；C增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計(jì)算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來(lái)解答二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHC

10、O3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是（1）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是 （填名稱(chēng)）（2）產(chǎn)生氣體從裝置的 進(jìn)入，從裝置的 進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？ ；（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2為a ，實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2為b ，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測(cè)值為 ；與理論值比較，實(shí)測(cè)結(jié)果 （填寫(xiě)“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實(shí)驗(yàn)值更接近理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)？ 參考答案：（1）酒精燈（2）， （3）將裝置

11、換成裝置（4）偏??；將中錐形瓶里的水改為飽和3溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為 。（2）該反應(yīng)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率 。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。（填序號(hào)）。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 mol

12、L-1 d 0.08 molL-1（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向 移動(dòng)（填“逆反應(yīng)方向”、“正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”、“減少”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第7分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 molL-1 ），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。參考答案：(1)0.025moLL-1mn-1 (2)50% (3)db (4)向正反方向 不變(5)18. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答問(wèn)題。(1)用含20 g

13、NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_ kJ的熱量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為：_。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的熱量。參考答案：(1)28.65(2)57.3 kJ/mol(3)小于解析：(1) 0.5 mol，所以0.5 mol NaOH與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ。(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，中和熱為57.3 kJ/mol。(3)因醋酸為弱酸，與NaOH中和時(shí)，需不斷的電離出H，而電離過(guò)程中要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小。19. PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體