四川省成都市金堂縣高板中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

1、四川省成都市金堂縣高板中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標示其“Ca2+”含量為4mg?L1，則其物質(zhì)的量濃度為（）A1104mol?L1 B2104mol?L1 C0.5104mol?L1 D1103mol?L1參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：濃度4mg?L1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，根據(jù)n=計算鈣離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算鈣離子的物質(zhì)的量濃度解答：解：濃度4mg?L1表示1L溶

2、液中含有4mgCa2+離子，4mg鈣離子的物質(zhì)的量為=1104mol，故該溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度為=1104mol?L1，故選A點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，理解鈣離子含量的含義是解題的關(guān)鍵，再利用定義式計算2. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過以下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾，正確的操作順序是A B C D 參考答案：AC略3. 檢驗Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是 A、氯化鋇 B、鹽酸 C、氯化鋇

3、和鹽酸 D、鹽酸和品紅參考答案：D略4. 鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是AMgO BMgO和C CMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2 和C參考答案：D試題分析：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2 和C，答案選D。5. (雙選)在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的( )A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D分子數(shù)參考答案：AD6. 下列有關(guān)實驗操作與安全事故處理的說法中，正確的是 A溫度計插入液體測量溫度，同

4、時用它攪拌液體B給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不應(yīng)超過試管容積的2/3C濃硫酸與酒精混合，將酒精加入到濃硫酸中D為加速固體物質(zhì)的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施參考答案：D略7. 第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100200體積的天然氣。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，“可燃冰”的平均組成可用下列的化學式表示A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2ODCH4

5、8H2O參考答案：D8. 通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是 （ ）A石油產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量C合成纖維的產(chǎn)量 D硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略9. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO參考答案：AA、H2O 和Al3+核外電子總數(shù)均為10，選項A正確；B、CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22，選項B錯誤；C、Na+和Li+核外電子總數(shù)分別為10和2，選項C錯誤；D、NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題主要考查了分子中電子數(shù)的計算，要求考生對于常見的微粒，能夠

6、計算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。10. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B1mol羥基中電子數(shù)為10NAC標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA參考答案：C略11. 下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是A碳酸氫鈉加熱制碳酸鈉 B甲烷燃燒生成二氧化碳和水 C鐵片置于硫酸銅溶液中 D葡萄糖的氧化反應(yīng)參考答案：A12. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是( )A兩者都能溶于水并且都能和水反應(yīng)，前者的溶解度大于后者B兩者都能用于治療胃酸過多疾

7、病，前者的效果好于后者C足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多D等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多參考答案：A【點睛】本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學性質(zhì)，為高頻考點，要求學生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)。本題的易錯點是CD，要注意從化學反應(yīng)方程式進行分析判斷。13. 下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. 苯B. 乙烷C. 乙烯D. 乙酸參考答案：C試題分析：苯、乙烷、乙酸性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯中的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致酸性高猛酸鉀溶液褪色，選C。14.

8、在容量瓶上不作標記的是 A刻度線 B.容量規(guī)格 C溫度 D.溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：D略15. 室溫下，甲溶液中水電離出的H濃度為1012 molL1，乙溶液中水電離出的H濃度為102 molL1，下列說法中正確的是A甲、乙兩溶液的pH不可能相同B甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產(chǎn)生H2CHCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。硫酸 化學純（CP）(500mL)品名：硫酸化學式：H2

9、SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯；量筒；托盤天平請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有_（選填序號），還缺少的儀器有_（寫儀器名稱）。(2)經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_ mL(保留一位小數(shù)）。(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是_。(4)在溶液配制過程中，下列操作會引起所配制硫酸的濃度偏低的有_（填序號）。A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用來

10、配制溶液；E.定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F.定容時俯視刻度線。參考答案：(1) 500mL容量瓶 (2)27.2 (3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌 (4)BE解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到?？嫉闹R點：實驗儀器、實驗步驟、稀釋的計算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實驗室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84

11、g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 濃=27.2 ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實驗安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D容量瓶不需要干

12、燥，因為定容就是加蒸餾水，濃度不變。E定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當于稀釋，濃度偏低。F定容時俯視刻度線，加蒸餾水偏少，濃度偏高。因此，答案為BE。點睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個重要的定量實驗，重點掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點和不同點、所需要的儀器及實驗步驟的異同點。重點掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準

13、了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應(yīng)方程式表示）_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變_（填“大”或“小”）。（2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源ABCD（3）在英國進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的60

14、年代70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。參考答案：（1）2H2SO3O22H2SO4小（2）C（3）不可取。因SO2的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害。解析：酸雨放置時pH變化，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致。雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2（或HClO）的反應(yīng)。點評：接觸和認識化學與環(huán)境的關(guān)系，強化環(huán)保意識，是化學學習的一項重要內(nèi)容。因而有關(guān)環(huán)境保護的內(nèi)容，如環(huán)境污染、環(huán)境監(jiān)測、污染物的處理及防治污染的措施等，

15、都應(yīng)引起重視。18. 四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：原子半徑：ABCD四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。(1)請寫出BC2分子的電子式：_。(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式：A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：_。F、C兩種元素組成的化合物Y

16、可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：_。(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，片刻后反應(yīng)變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因可能是：a_；b_。(4)請你預(yù)測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號的元素，它在周期表中的位置是_，它屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”）參考答案：(1) (2) Cl2H2O=HClHClO Al2O32OH=2AlOH2O (3)反應(yīng)放熱，溫度

17、升高 Fe3有催化作用 (4) 第七周期A族；金屬解析：四種短周期元素A、B、C、D，由信息可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息原子半徑大小ABCD可得，A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素。(1)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X，X為NaOH。(2)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；Al、O兩種元素組成的

18、化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，說明雙氧水分解生成氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2較慢，因而開始氣泡少；隨著反應(yīng)的進行溫度升高，并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高；Fe3+有催化作用；(4)元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號元素位于第七周期A族；周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號元素為金屬元素，故答案為：第七周期A族；金屬。點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重