四川省成都市都江堰聚源中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市都江堰聚源中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 （ ）參考答案：D略2. 在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 （ ） AMg BCu CAg DH2參考答案：C略3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D4：

2、4：5參考答案：略4. 下列反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D5. 有關(guān)鎂、鋁、鐵的敘述正確的是A三種元素在周期表中均排在第三周期 B三種元素的純凈塊狀單質(zhì)中鎂、鋁呈銀白色，鐵呈黑色 C三種元素的氧化物與HNO3反應(yīng)都只生成鹽和水 D三種元素的陽離子在水溶液中均促進(jìn)了水的電離。參考答案：D6. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) 恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小D升高溫度，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B略7. 分子式為C1

3、0H14的一元取代芳香烴中，其中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的結(jié)構(gòu)有A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B略8. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是( )A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11參考答案：D略9. 下列屬于分離、提純液態(tài)有機(jī)物的操作的是 A蒸餾 B蒸發(fā) C重結(jié)晶 D蒸發(fā)參考答案：B略10. 下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（ ）。AO：1s22s22p4 BP：1s22s22p63s23p3CCr：

4、1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案： C略11. 下列敘述：我國科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家道爾頓；創(chuàng)造聯(lián)合制減法的是我國著名科學(xué)家侯德榜；首先制得氧氣的是法國科學(xué)家拉瓦錫；首先在實(shí)驗(yàn)室合成有機(jī)尿素的是維勒，其中正確的是A只有 B和 C D參考答案：B12. 下列大小比較正確的是( )A常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25時(shí),pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液

5、中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略13. 設(shè)C+CO22CO，H10反應(yīng)速率為1； N2+3H22NH3，H2EB BEAEBECCEAEBECED DEAEBECED參考答案：C略15. 結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)是 （ ）A加成反應(yīng) B水解反應(yīng) C消去反應(yīng) D氧化反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性。 氨催化氧化的化學(xué)方

6、程式為 。 若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。 甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因： 。 檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫下，水的離子積Kw=11014有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管中應(yīng)盛（選A或B）溶液（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元

7、強(qiáng)堿，且a+b=14該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、10、11、12、20）斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為，原因是燒杯中得到的溶液pH=（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液此時(shí)燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=

8、14，兩者等體積混合后溶液顯堿性則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程為此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是（填序號(hào)）c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH） c（MOH）=c（H+）c（OH）參考答案：（）A；（）5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（）A為多元強(qiáng)酸；（）M+H2O?MOH+H+；考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).分析：（1）根據(jù)根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該

9、滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液；（2）根據(jù)該溫度下的水的離子積判斷兩溶液反應(yīng)后溶液酸堿性及溶液中離子濃度大小，從而判斷溶液導(dǎo)電性大??；根據(jù)水的離子積計(jì)算出中性溶液中氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH；（3）根據(jù)電荷守恒判斷溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度原因；（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性說明堿是弱堿；從鹽類的水解以及電荷守恒角度分析，注意兩者等體積混合后溶液顯堿性的信息解答：解：（1）根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液，故答案為：A；（2）該溫度下，水的離子積Kw=l1014，

10、a+b=14的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液為鹽溶液，由于體積變成原先的2倍，離子濃度則變?yōu)樵鹊?，所以溶液的?dǎo)電性為5；根據(jù)水的離子積可知，該溫度下，中性溶液中氫離子濃度為：l107mol/L，溶液的pH=7，故答案為：5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（3）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，有電荷守恒可知，溶液中陽離子所帶電荷總濃度應(yīng)該等于陰離子所帶負(fù)電荷總濃度，而現(xiàn)在陽離子濃度大于陰離子濃度，可知1個(gè)陰離子所帶電荷大于1個(gè)陽離子所帶電荷，即A為多元強(qiáng)酸，故答案為：A為多元強(qiáng)酸；（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性

11、說明堿是弱堿存在電離平衡，則混合溶液中必定是M+離子能發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為：M+H2O?MOH+H+；易判斷是正確的電荷守恒關(guān)系式，由于溶液呈堿性，故c（OH）（H+），排除、，根據(jù)c（OH）c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH）可得c（M+）c（R），由于OH和H+均來自于弱電解質(zhì)的電離，其濃度應(yīng)該很小，故c（M+）c（R）c（OH）c（H+），即正確若HR是強(qiáng)酸，此時(shí)溶液中不再有HR分子，此時(shí)即是錯(cuò)誤的，由于混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）0，若正確，則c（H+）c（OH），這與題意“溶液呈堿性”不符，故是錯(cuò)誤的，故答案為：M+H2O?MOH+H+；點(diǎn)評

12、：本題考查了影響溶液導(dǎo)電性因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度較大，注意掌握影響溶液導(dǎo)電性因素，易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意溶液離子濃度大小比較的方法，尤其注意解答該題須知：25時(shí)，pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性（原因是：二者反應(yīng)后，弱者有大量剩余，所以弱者電離顯性）18. (4分)化學(xué)上常用電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱：已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)100%。物質(zhì)(微粒)及編號(hào)電離度A.硫酸溶液(第一步完全電離)：HSOHSO10%B.硫酸氫鈉溶液：HSOHSO29%CH3COOHCH3COOH1.33%D.鹽酸：HClHCl100%(1)25時(shí)，0.1 molL1上述幾種溶液中，c(H)從大到小的順序是_(填序號(hào))；(2)25時(shí)，0.1 molL1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 molL1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是_。參考答案： 略19. 芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條 側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示： (1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；BA的反應(yīng)類型是 。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是 ，H的結(jié)構(gòu)簡式是 。(3)寫出下列化學(xué)方程式： D與銀氨溶液反應(yīng) ； EI 。 (4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是_(填“