四川省成都市郫縣第二中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

1、四川省成都市郫縣第二中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置下列敘述不正確的是（）Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2+2e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；鐵能將金屬銅從其鹽中置換

2、出來；B、原電池中，失電子的極是負極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負極；a和b用導線連接時，形成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極；C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學反應也可以發(fā)生電化學反應；D、a和b分別連接直流電源正、負極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應，溶液中銅離子移向陰極；解答：解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu2+2e=Cu，故B正確；C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學

3、反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動，故D錯誤故選D點評：本題考查學生化學腐蝕和電化學腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學反應的速率，化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，電解過程的反應原理應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大2. 鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影

4、響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）A加入適量的鋁粉 B加入適量的水C加入少量的硫酸銅溶液 D加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略3. 下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是 A.甲酸乙酯 B.乙酸甲酯 C.氯乙烷 D.淀粉參考答案：A略4. 某烴的結構簡式如右圖,它的正確命名應是 （ ） A2-甲基-3-丙基戊烷 B3-異丙基己烷C2-甲基-3-乙基己烷 D5-甲基-4-乙基戊烷參考答案：C略5. 下列說法中正確的是（ ）A同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 B3p2表示3p能級有兩個軌道C處于最低能量狀態(tài)的原子

5、叫做基態(tài)原子D同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多參考答案：C試題分析：A、能層越大，能量越高，即1s2sc(OH)的措施是A向水中通入SO2 B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉 D向水中加入NaCl參考答案：A略8. 已知甲醛（）分子中的四個原子是共平面的下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是（ ）參考答案：D略9. 下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是 ( )A該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH4e2H2OO2D燃料電池放電時的負極反應

6、：H22e2OH2H2O參考答案：B略10. 下列關于有機化合物的認識不正確的是（ ）A油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C在水溶液里，乙酸分子中的所有的H都可以電離D淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻后，先加堿,至堿性后，再加銀氨溶液做銀鏡反應,檢驗是否有葡萄糖的生成參考答案：C略11. 下列除去雜質的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去乙烯中少量的SO2：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：

7、加足量生石灰，蒸餾。A B C D 參考答案：B略12. 參考答案：A略13. COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；H0當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（）A B C D參考答案：B考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）H0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向移動；恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；增加CO的濃度，平衡逆向進行；減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；加催化劑，改變速率不改變平衡；恒壓通入惰性氣體，

8、壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行解答：解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）H0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升溫平衡向正反應移動，COCl2轉化率增大，故符合；恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故不符合；增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉化率減小故不符合；減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉化率增大，故符合；加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉化率不變，故不符合；恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉化率增大，故符合，故選：B點

9、評：本題考查了化學平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等14. 下列說法中，正確的是()A化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B化學反應速率為0.8 molL1s1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯參考答案：C解析：反應速率不能用純液體或純固體的物質的量的變化來表示，故A錯誤；反應速率是平均反應速率而不是瞬時反應速率，故B不正確；有些反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿的中和反應等，故D不正確。1

10、5. 化學是一門實用科學，生活中處處有化學。下列說法正確的是 A硅是光纖制品的基本原料 B玻璃、水泥、金剛砂是硅酸鹽產(chǎn)品 C俗稱磁性氧化鐵的物質的成份是Fe2O3 D硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。A酸式滴定管未用標

11、準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL。 參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色 (2)D(3)0.0026.1026.10解析：分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把一切影響因素歸結到標準液用量的大小上來判斷。若標準液用量偏大，則測定結果偏高；標準液用量偏小，測定結果偏低；若不影響標準液用量，則對測定結果無影響。滴定管讀數(shù)時，以凹液

12、面的最低點為基準。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質子的趨勢大小有何關系?參考答案：因為鹽水解的實質是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質的反應.在元素周期表中，堿金屬離子不能結合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解. 酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質子的能力成正比.18. 在一固定容積的密閉容器中進行如下反應： 其平衡常數(shù)K和溫度，的關系如下： (1)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為_。(2)該反應的正反應為_（填“吸熱”“放熱”）反應。(3)能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_。A B混合氣體中CO濃度不變(4)在850時，可逆反應：在該容器內(nèi)各物質的濃度變化