四川省成都市試驗中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省成都市試驗中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達平衡B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(Ls)參考答案：

2、DA. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達平衡，A錯誤；B. 由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s，B錯誤；C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D. 015s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.015mol/L15s0.001mol/(Ls)，D正確，答案選D。2. 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是A、NaBr和KI

3、B、NaBr和KCl C、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和 I2參考答案：B3. 在反應(yīng)H2+CuOCu+H2O中，還原產(chǎn)物是（）AH2BCuOCCuDH2O參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以CuO是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物【解答】解：該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以CuO是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則Cu是還原產(chǎn)物，故選C4. 下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由多到少的順序正確的是（ ）0.5mol的氮氣 標準狀況下22.4L氫氣 4時9mL的水 0.

4、2mol的磷酸A B C D參考答案：C略5. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ba2+、Cl、AlO2 BFe3+、SO42、Na+、OHCNa+、OH、SiO32、ClDNa+、HCO3、SO42、OH參考答案：C【分析】A氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；B鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；C四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：AH+、AlO2之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B鐵離子與氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CNa+、OH、SiO32、Cl之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DHCO3、OH

5、之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力6. 下列說法正確的是：（ ）A. 1mol N2 的質(zhì)量是14g B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 gC. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g /mol D. 1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol參考答案：CA. 1mol N2 的質(zhì)量1mol28g/mol28g，A錯誤；

6、B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g/mol，B錯誤；C. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g /mol，C正確；D. 1mol HCl的質(zhì)量1mol36.5g/mol36.5 g，D錯誤，答案選C。點睛：選項B和C是易錯點，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

7、增加。m、p、r是由這些元素中兩種元素組成的化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r是一種強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A. 原子半徑的大小WXXYC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素; r是常見的強酸；q的水溶液具有漂白性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半

8、徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小WYX，故A錯誤;B同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性YZX，故B 錯誤;CY的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，故C正確;DX的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D錯誤。8. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A加熱金屬鋁使之熔化 B液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)C加熱HI氣體使之分解 D加熱石英晶體使之熔化參考答案：B略1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A

9、64 gB64C64 g/mol D32 g/mol參考答案：C解析：1.28 g該氣體的物質(zhì)的量n0.02 mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量M64 g/mol，C正確。10. 下列微粒中與OH離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微?？赡転?（ ）AF BMg2 CNH4 DCH4參考答案：A略11. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A B C D 參考答案：B12. 下列物質(zhì)

10、的性質(zhì)比較中，錯誤的是 A熔沸點：F2Cl2Br2 Cl- Br- I D熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI參考答案：C13. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A原子半徑ABDC B原子序數(shù)dcba C離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性 ：AB，單質(zhì)的氧化性：CD參考答案：C略14. 標準狀況下, VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為g/ cm3, 質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( ) A. =17c/(1000) B. c=1000V/(17V+22400)C.=17

11、V/(17V+22400) D. =（17V+22400）/(22.4+22.4V)參考答案：D略15. 下列事實與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是（ ）A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B. 金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點依次升高D. F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃參考答案：BA. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，說明溴的非金屬性強于碘；B. 金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，這種變化屬于焰色反應(yīng)，與核外電子在不同能級之間的躍遷有關(guān)；C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的

12、元素的氣態(tài)氫化物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對分子質(zhì)量隨著其核電荷的增大而增大，故其分子間作用力的增大，其沸點依次升高；D. F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃，說明F的非金屬性強于Cl。綜上所述，本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某化學(xué)課外活動小組應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣，回答下列問題。（1）該實驗的主要目的 （2）濃硫酸的作用 （3）裝置B的實驗現(xiàn)象 裝置C 的實驗現(xiàn)象 （4）該設(shè)計存在安全隱患，請在上圖中畫出需要的裝置。參考答案：（10分）（1）比較Cl2與HClO誰有漂白性(或驗證

13、HClO的漂白性)（2）吸收氣體A中的水 （或干燥氯氣）（3）B內(nèi)的布條不變色;C內(nèi)的布條退色（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為_，電子數(shù)之比為_；等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為_，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_。參考答案：9：8；9：10；2：1；1：1.略18. (8分)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)的化學(xué)方程式是_。參考答案：鈉浮于液面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中有紅褐色沉淀析出2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(

14、OH)33NaCl或2FeCl33H2O6Na=2Fe(OH)33H26NaCl解析：鈉與鹽溶液反應(yīng)分兩個過程，一是鈉與水反應(yīng)，二是NaOH與鹽的反應(yīng)。19. I 將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg22OH=Mg(OH)2，后發(fā)生Mg2CO=MgCO3；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510433.3液氨8697.20.80(1)分別是1.0 mol L1的Ag、Ba2、NO和Cl在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)分別是0.50 mol L1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。II、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3、Ba2、K、OH、NO3、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列問題：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為_，肯定沒有的離子是_，