外界條件對化學反應速率的影響 銅與稀硝酸反應速率探究-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

1、銅與稀硝酸反應速率探究翻翻書【實驗2】在兩只試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量稀硝酸（4molL-1）和濃硝酸（14molL-1），立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。銅與濃硝酸反應的實驗3Cu +8HNO3(稀)3Cu (NO3)2+2NO+4H2O銅片緩慢溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體產(chǎn)生，遇到空氣變紅棕色。熱身活動說一說：銅與稀硝酸（4molL-1）反應的實驗現(xiàn)象。寫出對應的化學方程式。實驗現(xiàn)象記錄：活動一：探究溫度對反應速率的影響提出問題：當銅片與稀硝酸（4molL-1）反應時，開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快。如何解釋這個現(xiàn)象？進行猜想：該反

2、應速率變化的原因可能是什么？反應放熱，溫度升高，促進該反應速率加快。探究溫度對該反應速率的影響。設計實驗：實驗現(xiàn)象記錄：1.實驗裝置：2. 實驗方案：設計實驗：常溫常壓下，稀硝酸和銅充分反應，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，每隔5分鐘記錄溶液的溫度。3.實驗現(xiàn)象記錄：3.實驗現(xiàn)象記錄：4.數(shù)據(jù)處理：活動一：探究溫度對反應速率的影響提出問題：進行猜想：設計實驗：探究溫度對該反應速率的影響得出結論：溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素。反應放熱，溫度升高，促進該反應速率加快。實驗現(xiàn)象與討論：當銅片與稀硝酸（4molL-1）反應時，開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快。如何解釋這個現(xiàn)象？活動二：探

3、究Cu2+對反應速率的影響再提問題：進行猜想：該反應速率變快與還與什么因素有關？反應過程產(chǎn)生了催化劑。設計實驗：探究Cu2+對反應速率的影響。Cu2+可能是反應的催化劑。1. 實驗方案：設計實驗：2.實驗現(xiàn)象：兩只試管現(xiàn)象基本相同。取兩支試管分別加入等體積、等濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量_。比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時間。硫酸銅晶體活動二：探究Cu2+對反應速率的影響再提問題：進行猜想：該反應速率變快與溫度、壓強和濃度均無關，還與什么因素有關？反應過程產(chǎn)生了催化劑。設計實驗：探究Cu2+對反應速率的影響。實驗結論：Cu2+對反應速率沒有影響。實驗現(xiàn)象與討論：Cu2+可能是反應的催

4、化劑。對比實驗現(xiàn)象基本相同。再提問題：進行猜想：查閱資料：驗證實驗：得出結論：該反應速率變快與Cu2+、溫度、壓強和濃度均無關，還有什么影響因素呢？反應產(chǎn)物NO可能影響該反應速率變化。稀硝酸的氧化作用可以認為首先被還原為NO2，NO2在反應中起著傳遞電子的作用，反應加速。驗證NO2對反應速率的影響。NO2促進該反應速率加快?；顒尤候炞CNO2對速率的影響實驗目的：實驗裝置：驗證NO2對反應速率的影響。實驗目的：實驗裝置：實驗現(xiàn)象：實驗結論：左側(cè)試管3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)試管40min內(nèi)無明顯變化。NO2對該反應起到催化作用。驗證NO2對反應速率的影響。在試管中加入3mL、2molL-1HNO3，并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡。拓展實驗：實驗方案：實驗結論：NO2催化歷程可能是由于得電子形成NO2-而起到催化作用的。NO2-對該反