沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用 課后練習(xí) 高中化學(xué)新蘇教版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

1、3.4.2 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用本課重點(diǎn)（1）沉淀溶解平衡的應(yīng)用本課難點(diǎn)（2）沉淀溶解平衡的應(yīng)用一、選擇題1化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說法錯(cuò)誤的是A雨后彩虹和三棱鏡分光得到的彩色光帶都與膠體的性質(zhì)有關(guān)B油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)統(tǒng)稱為皂化反應(yīng)C可以用勒夏特列原理解釋溶液除去鍋爐水垢中D電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止熱水器內(nèi)膽金屬發(fā)生腐蝕【答案】A【解析】A三棱鏡分光得到的彩色光帶是由光的折射產(chǎn)生的，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B在堿性條件下，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸鹽，油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，B正確;C硫酸鈣存在溶解平衡：，加，轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣

2、，可以用勒夏特列原理解釋，C正確；D鎂是活潑的金屬，電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，形成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，失去電子被氧化，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止內(nèi)膽腐蝕，D正確；故選A。2已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，下列說法不正確的是A除去溶液中Ag+，加鹽酸鹽比硫酸鹽好B加入H2O，溶解平衡不移動(dòng)C用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失D反應(yīng)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，說明溶解度：AgClAg2S【答案】B【解析】A氯化銀為難溶物，而硫酸銀為微溶物，故除去溶液中Ag加鹽酸比硫酸鹽好，A正確；B加入H2O，促進(jìn)溶液中氯化銀的溶解平衡正向移動(dòng)，

3、B錯(cuò)誤；C用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，溶液的氯離子濃度增大，促進(jìn)溶液中氯化銀的溶解平衡逆向移動(dòng)，氯化銀的溶解度降低，可以減少沉淀損失，C正確；D反應(yīng)向生成更難溶的方向進(jìn)行，溶解度越小，沉淀越易轉(zhuǎn)化，反應(yīng)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl說明溶解度：AgClAg2S，D正確；答案為：B。3化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A液氨和干冰均可作制冷劑B和均可作食品干燥劑C用除去工業(yè)廢水中的和D鐵粉與和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】B【解析】A液氨汽化和干冰升華都需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確； B不具有吸水性，所以不能用于干燥劑，故B錯(cuò)誤；C用可以

4、和工業(yè)廢水中的和生成硫化物沉淀，除去工業(yè)廢水中的和，故C正確；D鐵粉和維生素C都具有還原性，可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故D正確；故答案為B。4有研究采用ZVI零價(jià)鐵活化過硫酸鈉的方法去除廢水中的正五價(jià)砷As(V)，其機(jī)制模型如圖。反應(yīng)過程中產(chǎn)生自由基，自由基有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+以確保AS(V)去除完全。已知，室溫下KspFe(OH)3=2.710-39。下列敘述不正確的是A1molSO(自由基)電子數(shù)為49NAB廢水處理過程中鐵只被S2O氧化CZVI(Fe0)活化去除As(V)的機(jī)制主要包括吸附和共沉淀作用D室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水后所得飽和溶液中c(Fe3+)約

5、為2.710-18mol/L【答案】D【解析】A1molSO(自由基)電子數(shù)為49NA，A正確；B由圖分析知，廢水處理過程中鐵元素以Fe2+被S2O氧化，F(xiàn)e3+部分被Fe還原，部分生成了Fe(OH)3，B正確；C由圖分析知，As(V)溶液被吸附在腐蝕層表面，后與Fe(OH)3發(fā)生共沉淀作用，C正確；D室溫下KspFe(OH)3=2.710-39，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水后所得飽和溶液中存在 ，設(shè)c(Fe3+)為xmol/L，則有 ，求得x=10-10，D錯(cuò)誤；故答案選D。5下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀木

6、炭被氧化為B向溶液中加入少量氯水，再加萃取層無色還原性：C向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：D向含有和的懸濁液中滴加少量溶液出現(xiàn)黑色沉淀【答案】B【解析】A熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體為和混合氣體，通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不能證明產(chǎn)生二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B向溶液中加入少量氯水，再加萃取，層無色，說明沒有與反應(yīng)只與Fe2+反應(yīng)，則還原性：，B項(xiàng)正確；C硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，現(xiàn)白色膠狀沉淀，只能說明酸性鹽酸強(qiáng)于硅酸，鹽酸不是氯元素最高價(jià)含氧酸，不能說明非金屬性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D溶液中原本存在，加入溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀，無法說明，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書寫

7、正確的是A向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量乙酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩桑?MnO+4H+=2MnO+MnO2+2H2OB硫酸銅溶液使FeS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：Cu2+SO+FeS=CuS+FeSO4C鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SODNaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O【答案】C【解析】A乙酸為弱酸，不能寫成離子，離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B硫酸銅溶液使轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽極失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；D溶液與過量溶液反應(yīng)生成：，D

8、項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(CuS)=6.310-36.下列說法正確的是A同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD除去工業(yè)廢水中的Cu2和Hg2，可以選用FeS作沉淀劑【答案】D【解析】A由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，錯(cuò)誤；BKsp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；C先達(dá)到CuS的Ksp

9、，先出現(xiàn)CuS沉淀，錯(cuò)誤；D向含有Cu2的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀劑，正確。故選D。8已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C對(duì)于曲線，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D

10、P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO【答案】C【解析】A常溫下Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3屬于同種類型，則常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A項(xiàng)正確；BKsp(NiS)Ksp(NiCO3)，則曲線代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2+(aq)濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C對(duì)曲線在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)濃度濃度增大，b點(diǎn)向

11、a點(diǎn)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D曲線代表NiCO3，a點(diǎn)c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)c(CO)=1.010-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且對(duì)應(yīng)的陰離子為CO，D項(xiàng)正確。故選C。9下列由實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或所得的結(jié)論有錯(cuò)誤的是A向盛有稀硝酸的小試管中加入銅片，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成B向的飽和溶液中滴加溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明的飽和溶液中有存在C向和混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，證明氯水具有氧化性D用等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，證明醋酸是弱電解質(zhì)【答案】

12、A【解析】A向盛有稀硝酸的小試管中加入銅片，銅與稀硝酸反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B向的飽和溶液中滴加溶液，與I-的濃度商大于的溶度積，出現(xiàn)黃色沉淀，能證明的飽和溶液中有存在，故C正確；C向和混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氯水氧化為Fe3+，證明氯水具有氧化性，故C正確；D用等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，說明醋酸溶液中離子濃度小，證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；選A。10用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A“溶解”中加H2O2只是將Fe2+氧化為Fe3+B流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替CpH=3時(shí)，c(Cu2)c2(OH

13、-)KspCu(OH)2D“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2的水解【答案】A【解析】根據(jù)題中圖示信息可知，含鐵廢銅加入過量的稀硫酸、H2O2，F(xiàn)e溶解并被H2O2氧化成Fe3+，H2O2在酸性條件下將Cu溶解，I中含F(xiàn)e3+、Cu2+等金屬陽離子，加入Cu2(OH)2CO3調(diào)溶液的pH=3，且加熱煮沸，使Fe3+充分生成Fe(OH)3沉淀而除去，過濾，在濾液中加入H2SO4，防止Cu2+水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，制得膽礬晶體。A由上述分析可知，“溶解”中加H2O2除了將Fe2+氧化為Fe3+，還將Cu溶解，發(fā)生的反應(yīng)有CuH2O22H=Cu22H2O，F(xiàn)e2H=Fe

14、2H2，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O等，故A錯(cuò)誤；B向I中加Cu2(OH)2CO3是為了調(diào)pH=3，即Cu2(OH)2CO3與H反應(yīng)，消耗H且不引入其他雜質(zhì)離子，符合此要求的物質(zhì)除Cu2(OH)2CO3外，還有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，故B正確；C調(diào)pH=3的目的是使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2不生成Cu(OH)2沉淀，故c(Cu2)c2(OH-)KspCu(OH)2，故C正確；D溶液中Cu2會(huì)發(fā)生水解，即Cu22H2OCu(OH)22H，加入H2SO4，使平衡向左移動(dòng)，抑制Cu2的水解，故D正確；答案為A。11某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液

15、中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Az點(diǎn)所在溶液未達(dá)到飽和Bw、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y點(diǎn)C若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示DKsp(CaCO3)=510-10【答案】B【解析】Az點(diǎn)在曲線下方，c(Ca2+)偏大，是過飽和狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B三個(gè)點(diǎn)中，y點(diǎn)碳酸鈉過量最多，水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度最大的為y點(diǎn)，B正確；C若用等濃度的Na2SO4液代替Na2CO3溶液，生成的CaSO4微溶，因此c(Ca2+)和c()都增

16、大，圖像在x點(diǎn)后的變化應(yīng)該在實(shí)線下方，C錯(cuò)誤；Dx點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中、Ca2+濃度均是10-4.3mol/L，所以Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)c()=10-8.6，D錯(cuò)誤；故答案為：B12自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-=CuSD整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A難溶性物質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，

17、PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，當(dāng)向該溶液中加入含有Cu2+的物質(zhì)時(shí)，由于Ksp(CuS)Ksp(PbS)，所以會(huì)形成CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶解的向更難溶解的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。由于二者的化學(xué)組成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B自然界地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，說明原生銅的硫化物具有還原性，在CuS中S是-2價(jià)，也具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CZnS難溶于水，因此CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+ZnS=CuS+Zn2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D在整個(gè)過程中既有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，也有沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。13C

18、uSO4溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論都一定正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論Fe3+催化效果好于Cu2+Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Cu片為正極反應(yīng)物可獲得膽礬晶體【答案】B【解析】A等體積等物質(zhì)的量濃度的Fe2(SO4)3和CuSO4加入等體積等濃度的H2O2溶液中，前者產(chǎn)生氣泡更快，由于兩溶液中硫酸根的濃度不同，因此不能說明Fe3+催化效果好于Cu2+，可能是硫酸根的催化作用，A錯(cuò)誤；B在一定量硫酸鋅溶液中加入少量硫化鈉溶液，生成ZnS白色沉淀，過濾洗滌后，再向沉淀中加入適量硫酸銅溶液，沉淀變成黑色，說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS黑色沉淀，說明Ksp(CuS)

19、Ksp(ZnS)，B正確；C原電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，Cu為正極生成物，故C錯(cuò)誤；D膽礬晶體受熱容易失去結(jié)晶水，蒸發(fā)CuSO4溶液不一定得到膽礬晶體，應(yīng)該冷卻飽和的硫酸銅溶液，可以得到膽礬晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。14室溫下，向濃度均為的、和溶液中分別滴加等濃度的溶液，滴加過程中，為或或與溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：，。下列說法錯(cuò)誤的是ABa點(diǎn)的溶液中：Cadg的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過程D將足量晶體加入的溶液中，最大可達(dá)到【答案】D【解析】A沉淀達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，題圖c點(diǎn)、d點(diǎn)縱坐標(biāo)都已給出，故，A項(xiàng)正確；Ba點(diǎn)的溶液中，由電荷守恒得，B

20、項(xiàng)正確；Cadg的過程中，水的電離程度ad逐漸減小d點(diǎn)最小，dg過程中，逐漸增大，水的電離程度逐漸增大，C項(xiàng)正確；D將足量晶體加入的溶液中，將減小至非常小，由圖像可計(jì)算，則遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15在T 時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是AT 時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液B向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)CT 時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等D圖中a=10-4【答案】A【解析】AX點(diǎn)位于Z點(diǎn)上方，則T 時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是過飽和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2

21、CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，B項(xiàng)正確；CY點(diǎn)和Z點(diǎn)都在曲線上，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，則T 時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等，C項(xiàng)正確；D由圖可知，則，D項(xiàng)正確；答案選A。16難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。已知：常溫下，某溶液中含有雜質(zhì)，溶液中的濃度為2.0mol/L，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)即沉淀完全(注：lg2=0.3)，則：（1）該溶液中的剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為_；（2）該溶液中的開始形成沉淀時(shí)的pH為_；（3）若將該溶液的pH調(diào)至3.5，_(填“是

22、”或“否”)可以達(dá)到除去雜質(zhì)而不損失的目的?！敬鸢浮浚?）3.3（2）4（3）是【解析】（1），c(OH-)=mol/L=210-11mol/L，c(H+)=510-4mol/L，pH3.3。（2）溶液中的濃度為2.0mol/L，該溶液中的Cu2+開始形成沉淀時(shí)c(OH-)=mol/L=110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，pH=4。（3）Fe3+剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為3.3，Cu2+開始形成Cu(OH)2沉淀時(shí)的pH為4，溶液的pH調(diào)至3.5時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全，Cu2+還未沉淀，可以達(dá)到除去Fe3+雜質(zhì)而不損失Cu2+的目的。17金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此

23、可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1)如圖所示。（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH_(填序號(hào))。A1B4左右C6D8（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。（4）已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSKsp6.510-182.510-131.310-35物質(zhì)PbSHgSZnSKsp3.410-286.410-331.610-24為除去某工業(yè)廢水中

24、含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填序號(hào))。ANaOHBFeSCNa2S（5）向FeS的懸濁液加入Cu2產(chǎn)生黑色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：_該反應(yīng)的平衡常數(shù)是：_【答案】（1）Cu2+（2）B（3）不能 從圖中可以判斷出來，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個(gè)pH范圍內(nèi)兩種離子會(huì)同時(shí)從溶液中析出，所以無法分離； （4）B（5） 【解析】（1）圖中看出pH3的時(shí)候，Cu2+還未沉淀，所以銅元素的主要存在形式是Cu2+；（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH使鐵離子完全沉淀，同時(shí)不沉淀溶液中的銅離子。所以選項(xiàng)為B；（3）在Ni(

25、NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，因?yàn)閺膱D中可以判斷出來，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個(gè)pH范圍內(nèi)兩種離子會(huì)同時(shí)從溶液中析出，所以無法分離；（4）根據(jù)題目給出的難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這些難溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向廢水中加入過量的FeS，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，再經(jīng)過濾將雜質(zhì)除去。其余物質(zhì)都可溶于水，過量的該物質(zhì)也是雜質(zhì)。所以選項(xiàng)B正確；（5）溶度積較大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，其離子方程式為：，其平衡常數(shù)為：18已知常溫下，AgCl的Ksp=1.810-10，AgBr的Ksp=4.910-13。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：

26、加入AgNO3固體，則c(Cl-)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_；若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_；(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯(cuò)誤的是_；A將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增大B兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變【答案】(1) 變小 不變 變小 (2) AB 【解析】(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：加入AgNO3固體，平衡逆向移動(dòng)，則c

27、(Cl-)變小，故答案為：變??；AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.810-10，AgBr的Ksp=4.910-13.，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變小；(2)A升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp不一定增大，故A錯(cuò)誤；BKsp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度

28、越小，故B錯(cuò)誤；CKsp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，故C正確；DKsp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D正確。答案選AB。19(1)對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_(2)下列說法不正確的是_(填序號(hào))。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般來說，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解過程大多是吸熱過程對(duì)于Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3Al3+

29、3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反應(yīng)中常加入過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2_ (4)已知在25 時(shí)KspMg(OH)2=3.210-11，向0.02 molL-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為_molL-1?！敬鸢浮?1)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)(2) (3)加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌，干燥即得純Mg(OH)2 (4)410-5 【解析】(1)Ag2S(s

30、)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c2(Ag+)c(S2-)，故答案為：Ksp=c2(Ag+)c(S2-)；(2)根據(jù)同離子效應(yīng)可知，AgCl在鹽酸中的溶解度小于在水中的溶解度，因此用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少，故正確；一般來說，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，可知大多數(shù)的物質(zhì)在升溫時(shí)溶解平衡正向移動(dòng)，由溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)可知物質(zhì)的溶解過程大多是吸熱過程，故正確；由過程表達(dá)式Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3Al3+3OH-，可知前者表示氫氧化鋁固體的溶解平衡，后者表示氫氧化鋁的電離平衡，故正確；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故錯(cuò)誤；沉淀反應(yīng)中常加入過量的沉淀劑，可以確保要沉淀的離子更充分的發(fā)生反應(yīng)，使沉淀更完全，故正確；故答案為：；(3)除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2，可通過沉淀轉(zhuǎn)化的方式將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成溶解度更小的氫氧化鎂，因此可將混合固體加入足量的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢瑁磻?yīng)充分后進(jìn)行過濾、洗滌，