《原子結構與元素周期律》復習課件

1、第一章 系統(tǒng)復習第一章 系統(tǒng)復習一、原子的構成一、原子的構成原子結構與元素周期律復習ppt提示：a表示離子所帶電荷數(shù)；b表示化學式中原子個數(shù)，m表示化學式中元素X的化合價。 提示：a表示離子所帶電荷數(shù)；b表示化學式中原子個數(shù)，m表示二、核素1元素(1)定義:具有相同_的同一類原子的總稱。(2)決定元素種類的微粒:_。2核素(1)定義:具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種原子。(2)決定核素種類的微粒:_。質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)二、核素質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)和3同位素_相同而_不同的同一種元素的不同核素互為同位素。如氫元素的三種核素質(zhì)子

2、數(shù)中子數(shù)氫重氫超重氫HDT3同位素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫重氫超重氫HDT4.幾種重要的核素(1)作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標準原子為_;考古中常測量_的數(shù)量來推斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為_、_。(3)原子彈、核反應堆的燃料_。4.幾種重要的核素特別提醒：特別提醒：答案：C答案：C解析：以OH為例，O原子中有8個質(zhì)子，H原子中有1個質(zhì)子，OH中的質(zhì)子數(shù)為：819個，因為OH帶1個負電荷，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，電子數(shù)為：9110，同樣方法可得這些微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：解析：以OH為例，O原子中有8個質(zhì)子，H原子中有1個質(zhì)子答案：D答案：D二、元素、核素、同位素之間的區(qū)

3、別與聯(lián)系1區(qū)別二、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系原子結構與元素周期律復習ppt原子結構與元素周期律復習ppt原子結構與元素周期律復習ppt原子結構與元素周期律復習ppt原子結構與元素周期律復習ppt原子結構與元素周期律復習ppt名師點撥：將“質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量”進行計算，是解答本題的關鍵。名師點撥：將“質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量”進行計算，是解答本題原子結構與元素周期律復習ppt三、核外電子的分層排布1.依據(jù)：電子能量_、運動區(qū)域離核_。2電子層與電子能量的關系高低遠近由近及遠由低到高KLMN三、核外電子的分層排布高低遠近由近及遠由低到高KLMN四、核外電子排布規(guī)律1.由里向外,依次排布在

4、能量逐漸_的電子層里。2.第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。3.最外層電子數(shù)_(第一層為最外層時,電子數(shù)_)。升高不超過8個不超過2個四、核外電子排布規(guī)律升高不超過8個不超過2個五、核外電子排布的表示方法結構示意圖1鈉的原子結構示意圖2離子結構示意圖五、核外電子排布的表示方法結構示意圖2離子結構示意圖原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關系82穩(wěn)定不穩(wěn)定一般4一般4不穩(wěn)定原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關系82穩(wěn)定不穩(wěn)定一般4一既不易得又不易失易失電子只顯正價0易得電子既顯負價又顯正價既不易得又不易失易失電子只顯正價0易得電子既顯負價又顯正價特別提醒特別提醒2四點說明(1)核外電子排布規(guī)律是相

5、互聯(lián)系的，不能孤立地應用其中的一項。(2)要熟練掌握120號元素的原子結構示意圖，這是順利解答推斷題的基礎。(3)注意原子結構示意圖與離子結構示意圖間的區(qū)別。(4)最外電子層中排滿8個電子(He為2個)時，這種電子層結構為相對穩(wěn)定結構，其他的電子層結構為相對不穩(wěn)定結構。不穩(wěn)定的電子層結構在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結構。2四點說明原子結構與元素周期律復習ppt(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(10)最外層電子數(shù)是

6、次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O； 下列說法中肯定錯誤的是()A某原子K層上只有一個電子B某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子 下列說法中肯定錯誤的是()原子結構與元素周期律復習ppt原子結構與元素周期律復習ppt4(2011湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個，則A與B形成的化合物的化學式為()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A24(2011湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子5(2

7、010廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下列元素的原子結構示意圖。(1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子_。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子_。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子_。解析：(1)核外有10個電子的原子，質(zhì)子數(shù)為10，是Ne原子。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子，質(zhì)子數(shù)為231211，為Na原子。(3)最外層電子數(shù)不能超過8個，所以次外層第1層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為236，是O原子。5(2010廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下列元素的原6A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電

8、子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)寫出元素符號：A_，B_，C_。(2)畫出D的離子結構示意圖_。6A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且六、元素周期律1原子序數(shù)(1)概念：元素在_中的序號。(2)與構成原子微粒數(shù)間的關系原子序數(shù)_數(shù)_數(shù)_數(shù)2元素周期律的含義元素的性質(zhì)隨著元素_的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核外電子核電荷原子序數(shù)六、元素周期律元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核外電子核電荷原子序數(shù)3元素周期律的表現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增：18由大到小1到74到1

9、4.元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是由_呈周期性變化的必然結果。原子核外電子排布3元素周期律的表現(xiàn)18由大到小1到74到14.元七、元素周期表1元素周期律與元素周期表的關系元素周期表是_的具體表現(xiàn)形式。2元素周期表的編排原則(1)把原子_的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。(2)把_的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。元素周期律電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同七、元素周期表元素周期律電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同3元素周期表的結構(1)周期288181832長周期短周期周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)3元素周期表的結構288181832長周期短周期周期序數(shù)(2)族元素周期表中共有18個

10、縱列，16個族，包括7個_,7個_,1個_,1個_。主族副族族零族主族序數(shù)與原子結構的關系：主族序數(shù)_。核外最外層電子數(shù)(2)族主族副族族零族主族序數(shù)與原子結構的關系：主族序數(shù)4元素周期表提供的元素信息5元素周期表的分區(qū)分界線附近元素的性質(zhì):既能表現(xiàn)出一定的_,又能表現(xiàn)出一定的_。金屬性非金屬性4元素周期表提供的元素信息5元素周期表的分區(qū)金屬性非金屬開放探究2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？提示：第3列，第6周期第3列的鑭系和第7周期第3列的錒系各包括15種元素 。開放探究2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？八、周期表中的部分重要元素1A族元素(堿土金屬元素)國防金屬(1)包

11、括:_、鍶(Sr)、_、鐳(Ra)。(2)物理共性:_色,導電性,傳熱性,延展性。(3)化學共性：R2e_。(4)存在:在自然界中只以_態(tài)存在。鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)鋇(Ba)亮白R2化合八、周期表中的部分重要元素鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)2A族元素(1)包括:_、銻(Sb)、鉍(Bi)。(2)元素特點從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素,其中_為非金屬元素,_為金屬元素。(3)存在在自然界中磷只以_態(tài)存在,主要存在形式為_,_被稱為“生命元素”。氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合氮元素磷酸鹽2A族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb3過渡元素

12、(1)包括元素周期表中第_列,全部是_元素。(2)大部分過渡元素的單質(zhì)堅硬而有光澤,具有良好的導電性,化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,與空氣和水的反應緩慢或根本不反應。312金屬3過渡元素312金屬開放探究3.請結合元素周期表的結構推斷,若A族某元素的原子序數(shù)為a,則同一周期A元素的原子序數(shù)為多少？提示:(1)增加1(第二、三周期),如4Be5B,即a1；(2)增加11(第四、五周期),如38Sr49In,即a11；(3)增加25(第六、七周期),如56Ba81Tl,即a25。 開放探究3.請結合元素周期表的結構推斷,若A族某元素一、微粒半徑大小的比較規(guī)律1一看電子層數(shù)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時,電子

13、層數(shù)越多,半徑越大；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F)r(Cl)r(Br)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。3三看電子數(shù)核電荷數(shù)相同時,電子數(shù)越多,半徑越大；如r(Na)r(Cl)。特別提醒一、微粒半徑大小的比較規(guī)律特別提醒原子結構與元素周期律復習ppt原子結構與元素周期律復習ppt原子結構與元素周期律復習ppt二、元素化合價與最外層電子數(shù)的關系隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化(正價17,負價41)。元素的主要化合價最高正價和最低負價是由原子的最外層電子數(shù)決定的,它們與最外層電子數(shù)的關系為:1關系主族元素最高正化合

14、價最外層電子數(shù)(O、F除外)最低負化合價最外層電子數(shù)8(H除外)|最高正化合價|最低負化合價|8二、元素化合價與最外層電子數(shù)的關系三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確定1零族元素原子序數(shù)定位法(1)零族元素原子序數(shù)的確定(2)依據(jù)零族元素原子序數(shù)及元素周期表的結構可將已知原子序數(shù)的元素確定其在周期表中的位置；反之,已知元素在周期表中的位置可確定元素原子序數(shù)。三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確定(2)依據(jù)零族元素2由位置推導原子序數(shù)(1)同周期2由位置推導原子序數(shù)(2)同族若A、B為同主族元素,A所在周期有m種元素,B所在周期有n種元素,A在B的上一周期,設A的原子序數(shù)為a。若A、B為

15、A族或A族(位于過渡元素左邊的元素),則B的原子序數(shù)為(am)。若A、B為AA族(位于過渡元素右邊的元素),則B的原子序數(shù)為(an)。(2)同族3根據(jù)離子的電子層結構推導元素在周期表中的位置如:若A與氖原子具有相同的電子層結構,A元素必和氖在同一周期,且比氖少一個電子,則A元素位于第2周期A族,名稱為氟。3根據(jù)離子的電子層結構推導元素在周期表中的位置如:若A與原子結構與元素周期律復習ppt鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較1.實驗探究(1)鈉、鎂與水反應的比較兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為_,失電子能力的強弱順序為_。(2)鎂、鋁與酸反應的比較兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為_,失電子能

16、力的強弱順序為_。(3)鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)的比較Al(OH)3為兩性氫氧化物,Mg(OH)2為中強堿,堿性_,故Mg的失電子能力強。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)3鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較NaMgNaMgMg2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強到弱的順序依次為：_。開放探究1.元素原子得(失)電子數(shù)目越多,得(失)電子能力越強嗎？提示：元素原子得失電子能力只與得失電子的難易程度有關,而與得失電子的數(shù)目無關。例如,Na比Al易失電子,即Na的失電子能力強于Al,但失電子數(shù)目Na比Al少；同理,得電子數(shù)目NF,但得電子能力NF 。NaMgAl

17、2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較NaMgAl硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質(zhì)與H2化合的難易程度為:_。2.生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：_。3.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：_。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱順序為：_。SiPSCl2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4SPSi硅、磷、硫、氯得電子能力的比較SiPSCl2SiH4開放探究2.請結合已有知識思考:同一周期中,非金屬元素對應的所有含氧酸的酸性都隨原子序數(shù)增大而增強嗎？提示:不是。同一周期,隨著原子序數(shù)遞增,元素最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)酸性逐漸增強,但低價的含氧酸沒有此規(guī)律,如HCl

18、O是一種很弱的酸 。開放探究2.請結合已有知識思考:同一周期中,非金屬元素九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)律1.規(guī)律同周期由左到右,元素的原子得電子能力_,失電子能力_。增強減弱九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)律增強減弱一、同周期元素原子結構與性質(zhì)的遞變規(guī)律特別提醒一、同周期元素原子結構與性質(zhì)的遞變規(guī)律特別提醒原子結構與元素周期律復習ppt原子結構與元素周期律復習ppt(3)第3周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化物的酸性(3)第3周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化物的酸性原子結構與元素周期律復習ppt二、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷1.判斷元素金屬性強弱(1)在元

19、素周期表中的相對位置,在周期表愈位于左下方的元素,其金屬性就愈強。(2)最高價氧化物的水化物的堿性愈強,金屬性則愈強。(3)單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易,愈易則金屬性愈強。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應,強置換弱。(5)根據(jù)元素陽離子的氧化性強弱,陽離子氧化性越強,則元素金屬性越弱。如氧化性NaCu2,則金屬性NaCu。二、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷2.判斷元素非金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置,在周期表右上方的元素非金屬性較強。(2)跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度,愈易反應,非金屬性愈強。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性愈高,非金屬性愈強。(4)最高價氧化物的水化物的酸性強弱,酸性

20、愈強則非金屬性愈強。(5)置換反應,強置換弱。(6)與同一種金屬反應后金屬價態(tài)的變化。2.判斷元素非金屬性強弱例如:Fe與Cl2、S分別反應生成FeCl3、FeS,說明非金屬性ClS。(7)元素陰離子還原性強弱,強則非金屬性愈強。(8)非金屬原子結合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結構,放出能量多的,元素非金屬性強。例如:Fe與Cl2、S分別反應生成FeCl3、FeS,說明非CCAA十、預測同主族元素的性質(zhì)1鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(1)預測依據(jù)原子結構的相似性7十、預測同主族元素的性質(zhì)7原子結構的遞變性(從FI)原子半徑:_;得電子能力:_。(2)預測鹵族元素的性質(zhì)相似性由小到大由強到弱原子結構的

21、遞變性(從FI)由小到大由強到弱71化合HClO4HFHClHBrHI71化合HClO4HFHClHBrHI遞變性(從FI)a.與氫氣化合的難易程度:_;b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_;c.最高價氧化物的水化物酸性:_ (F除外);d.X失電子能力:_。由易到難由強到弱由強到弱由弱到強遞變性(從FI)由易到難由強到弱由強到弱由弱到強(2)遞變性(從LiCs)原子半徑:_;原子失電子能力:_;單質(zhì)與水反應劇烈程度:_;與氧氣反應的劇烈程度:_;最高價氧化物的水化物的堿性:_。由小到大由弱到強變的更劇烈變強變強(2)遞變性(從LiCs)由小到大由弱到強變的更劇烈變強3.結論及解釋(1)結論:同主族元素

22、性質(zhì)既具有_性又有_性。(2)解釋:相似遞變3.結論及解釋相似遞變開放探究1.依據(jù)元素周期表推斷,自然界中得電子能力最強的元素和失電子能力最強的元素分別是什么？提示:自然界中,F是得電子能力最強的元素;Cs是失電子能力最強的元素 。開放探究1.依據(jù)元素周期表推斷,自然界中得電子能力最強十一、元素周期律和元素周期表的具體應用1.在_的交界處尋找半導體材料。2.在_中尋找優(yōu)良的催化劑。3.對_區(qū)域研究,生產(chǎn)新型農(nóng)藥等。4._新元素的性質(zhì)。金屬元素和非金屬元素過渡元素非金屬預測十一、元素周期律和元素周期表的具體應用金屬元素和非金屬元素過開放探究2.請分析造成堿金屬元素、鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性的結構原因？能否從中體會出元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系和內(nèi)部規(guī)律性？提示:堿金屬元素、鹵素性質(zhì)相似的結構原因是各自的最外層電子數(shù)目相同,遞變性是由于隨著核電荷數(shù)的增大電子層數(shù)逐漸增多、原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的作用力逐漸減弱所致。體會到的內(nèi)部規(guī)律性是:最外層電子數(shù)相同的元素的原子,性質(zhì)具有一