《弱電解質(zhì)的電離》說課課件

1、弱電解質(zhì)的電離說課弱電解質(zhì)的電離說課學(xué)情分析教學(xué)過程教法分析教材分析學(xué)法分析板書設(shè)計說課教學(xué)評價學(xué)情分析教學(xué)過程教法分析教材分析學(xué)法分析板書設(shè)計說課教學(xué)STEPSTEP1一、教材分析STEPSTEP1一、教材分析 緒言 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 緒言酸、堿、鹽概念及電離知識化學(xué)平衡理論初中弱電解質(zhì)的電離水溶液中的離子平衡承前啟后選修4第二章教材的地位和作用酸、堿、鹽概念及電離知識化學(xué)平衡理論初中弱電解質(zhì)的電離水溶液教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）了解強弱電解質(zhì)的概念及與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系； （2）認(rèn)識弱電解質(zhì)在溶

2、液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；（3）認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，符合化學(xué)平衡原理。 教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）了解強弱電解質(zhì)的概念及與酸、堿、鹽在過程與方法通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。過程與方法通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、態(tài)度情感價值觀（1）通過對強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，通過實驗的方法判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；（2）將化學(xué)平衡原理應(yīng)用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實際問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。態(tài)度情感價值觀（1）通

3、過對強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)重點強、弱電解質(zhì)概念的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)電離平衡知識的應(yīng)用難點重點強、弱電解質(zhì)概念的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)電離STEPSTEP2二、學(xué)情分析STEPSTEP2二、學(xué)情分析在初中和必修1教材中，學(xué)生已學(xué)過有關(guān)酸、堿、鹽及電離知識，同時通過對本教材第二章化學(xué)平衡理論知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的知識背景。學(xué)生初步具備簡單化學(xué)實驗方案的設(shè)計能力，能夠合作完成實驗探究；具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。 已經(jīng)習(xí)慣了新教材的學(xué)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和基本實驗技能。學(xué)情分析知識基礎(chǔ)實驗?zāi)芰φJ(rèn)知心理在初中和必修1教

4、材中，學(xué)生已學(xué)過有關(guān)酸、堿、鹽及電離知識，同STEPSTEP3三、教法分析STEPSTEP3三、教法分析論學(xué)本課堂學(xué)生分組實驗小組合作討論教師引導(dǎo)講解課堂練習(xí)論學(xué)本課堂學(xué)生分組實驗小組合作討論教師引導(dǎo)講解課堂練習(xí)STEPSTEP4四、學(xué)法分析STEPSTEP4四、學(xué)法分析學(xué)法分析概念類比法分組實驗法12學(xué)法分析概念類比法分組實驗法12STEPSTEP5五、教學(xué)過程STEPSTEP5五、教學(xué)過程導(dǎo)課激發(fā)學(xué)生興趣實驗探究講授新知遷移類比固化知識自評互評課堂檢測重點突破難點突破小結(jié)導(dǎo)課激發(fā)學(xué)生實驗探究遷移類比自評互評重點突破難點突破小結(jié)導(dǎo)課主要成分鹽酸主要成分醋酸能否將二者互換角色？學(xué)習(xí)興趣導(dǎo)課主要

5、成分主要成分能否將二者互換角色？學(xué)習(xí)興趣重點突破實驗探究分層教學(xué)重點突破實驗探究分層教學(xué)資料展示補充:pH=-lgc (H+) 1mol/L鹽酸1mol/L醋酸1mol/LNaOH1mol/L氨水pH031411C(H+)C(OH-)1mol/L10-3mol/L1mol/L10-3mol/L鍛煉學(xué)生提取外來信息的能力資料展示補充:1mol/L1mol/L1mol/L1mol/難點突破知識遷移平衡思想建立難點突破知識遷移平衡思想建立知識體系建立化學(xué)平衡 在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的 正 反 應(yīng) 速 率 和 逆 反 應(yīng) 速率相等時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。分 子

6、 電 離 成 離 子離子重新結(jié)合生成分子 各 粒 子 的電離過程電 解 質(zhì)電離平衡知識體系建立化學(xué)平衡 分 子 電 離 成 離 子離子重新師生共同評析電離方程式的書寫師生共同評析電離方程式的書寫小結(jié)自評、互評、師評檢測【夯實基礎(chǔ)】1. 按照要求將下列物質(zhì)分類：（1）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) KCl溶液 BaSO4 Ca(OH)2 CO2 Cu CH3COOH HCl NH3H2O Na2CO3 酒精 濃硫酸 Cl2檢測學(xué)生對強弱電解質(zhì)的概念的理解小結(jié)自評、互評、師評檢測1. 按照要求將下列物質(zhì)分類：檢測學(xué)【能力提升】2、從甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（

7、 ） A甲酸能與水任何比例互溶 B1 molL1甲酸溶液的c(H+)約為110-2 molL1C10 ml1 molL1的甲酸恰好與10ml 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸 溶液的弱檢測學(xué)生對弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡的認(rèn)識【能力提升】2、從甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱檢測學(xué)生對【綜合檢測】 3.有濃度相同、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅粒，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）并寫出上述三種酸的電離方程式。全方位檢測學(xué)生對弱電解質(zhì)的電離平衡第一課時知識的掌握【綜合檢測】 3.有濃度相同、體積相等的三種酸：全方STEPSTEP6六、教學(xué)評價STEPSTEP6六、教學(xué)