《氧化還原反應(yīng)可能性的探析》優(yōu)秀說(shuō)課課件

1、氧化還原反應(yīng)發(fā)生可能性的探析以 “Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”為例 氧化還原反應(yīng)發(fā)生可能性的探析以 “Fe2+與Fe3+的相互教 學(xué)指導(dǎo)思想 教 學(xué)目標(biāo)分析 教 學(xué)背景分析 教 學(xué)過(guò)程分析 教學(xué)反思 說(shuō)課內(nèi)容教 學(xué) 教 學(xué) 教 學(xué) 教 學(xué) 教學(xué)反思 說(shuō)課內(nèi)容一、 指導(dǎo)思想化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任變化觀念 證據(jù)推理與模型認(rèn)知微觀探析一、 指導(dǎo)思想化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念 證二、教學(xué)背景分析 教材分析Fe2+ Fe3+ 二、教學(xué)背景分析 教材分析Fe2+ Fe3+ 二、教學(xué)背景分析 學(xué)情分析 存在

2、的困惑 ： 已掌握Fe2+與Fe3+性質(zhì),并能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Fe2+與Fe3+的性質(zhì)，能夠運(yùn)用概念原理等知識(shí),用證據(jù)推理等方法解決問(wèn)題。已有基礎(chǔ)：1.Fe3+能與弱還原劑發(fā)生反應(yīng)，而Fe2+是否能與弱氧化 劑發(fā)生反應(yīng)？ 2.利用電解的方法能實(shí)現(xiàn)Fe3+到Fe2+的轉(zhuǎn)化 ，但能否 實(shí)現(xiàn)Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化？ 二、教學(xué)背景分析 學(xué)情分析 存在的困惑 ： 已掌握Fe三、教學(xué)目標(biāo)分析基于化學(xué)核心素養(yǎng)的教學(xué)目標(biāo)宏觀辨析 與微觀探析變化觀念 與 平衡思想證據(jù)推理 與 模型認(rèn)知科學(xué)探究 與 創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)精神 與 社會(huì)責(zé)任 通過(guò)典型問(wèn)題的探析，理解影響物質(zhì)氧化性還原性的因素，理解物質(zhì)的變化是有條件的，

3、初步學(xué)會(huì)控制。能夠從文獻(xiàn)資料與實(shí)驗(yàn)中收集證據(jù)，推出合理的結(jié)論，并主動(dòng)構(gòu)建研究氧化還原反應(yīng)的思維模型。 初步了解模型認(rèn)知。能夠利用試管與電化學(xué)手段設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)。能夠主動(dòng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，教育學(xué)生要有勇于探索的科學(xué)精神 構(gòu)建“Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”的關(guān)系圖，深入理解“Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”的本質(zhì)。 重點(diǎn)與難點(diǎn)三、教學(xué)目標(biāo)分析基于化學(xué)核心素養(yǎng)的教學(xué)目標(biāo)宏觀辨析 四、教學(xué)過(guò)程分析 教學(xué)流程活動(dòng)線問(wèn)題線核心素養(yǎng)發(fā)展線 問(wèn)題1：“Fe2+與I2反應(yīng)” 是真的嗎？ 實(shí)驗(yàn)探究1：Fe3+與I-的反應(yīng)“Fe2+與Fe3+相互 轉(zhuǎn)化”是有

4、條件的。 問(wèn)題2： 利用電解的方法能否實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+？ 實(shí)驗(yàn)探究2：電解FeCl2 溶液“Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn) 化”是可調(diào)控的。 問(wèn)題3： 你的收獲？ 交流與討論 主動(dòng)構(gòu)建研究氧 化還原反應(yīng)的思 維模型。 四、教學(xué)過(guò)程分析 教學(xué)流程活動(dòng)線問(wèn)題線核心素養(yǎng)發(fā)展線 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)一： “Fe2+與I2反應(yīng)”的探析1.了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和證 據(jù)推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。2.深入理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，認(rèn)識(shí)“Fe2+與Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化”是有條件的。 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)一： “Fe2+與I2反應(yīng)”的探析1.了解科 環(huán)節(jié)一： “Fe2+與I2反應(yīng)”的探析 問(wèn)題1：“Fe2+與

5、I2反應(yīng)”是真的嗎 ？1.Fe3+能與弱還原劑發(fā)生反應(yīng)， 而Fe2+能否與弱氧化劑發(fā)生 反應(yīng)？ 存在的困惑 ： 環(huán)節(jié)一： “Fe2+與I2反應(yīng)”的探析 問(wèn)題1：“Fe2依據(jù)：違反氧化還原中強(qiáng)制弱的規(guī)律 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 較強(qiáng)氧化性 較強(qiáng)還原性 較弱還原性 較弱 氧化性第一輪討論：“Fe2+與I2反應(yīng)”不是真的 。依據(jù)：違反氧化還原中強(qiáng)制弱的規(guī)律 2Fe3+ + 2實(shí)驗(yàn)探究一 ：Fe3+與I- 的反應(yīng) 我設(shè)計(jì)（有新物質(zhì)的生成） （有電子的轉(zhuǎn)移）實(shí)驗(yàn)探究一 ：Fe3+與I- 的反應(yīng) 我探究 我探究 加入數(shù)滴 FeSO4溶液 加入數(shù)滴AgNO3溶液 2Fe3+ + 2

6、I- 2Fe2+ + I2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 加入數(shù)滴 FeSO4溶液2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 我質(zhì)疑反應(yīng)逆向進(jìn)行，不是違反了強(qiáng)制弱的規(guī)律了嗎？依據(jù)物質(zhì)的氧化性與還原性受濃度的影響，加入數(shù)滴 FeSO4溶液即增大c(Fe2)，加入數(shù)滴AgNO3溶液即降低c(I-)，使Fe2的還原性強(qiáng)于I-，并無(wú)違反強(qiáng)制弱的規(guī)律。即在一定濃度下Fe2+與I2反應(yīng)是真的。 我回答 第二輪探究與討論 在一定濃度下“Fe2+與I2反應(yīng)” 是真的 。2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + 燒杯AB實(shí)驗(yàn)ac(I-)=1molL-1 I2飽和溶液c(Fe3)=1molL-1c(Fe2)=1molL-1實(shí)驗(yàn)bc(

7、I-)=10-3molL-1 I2飽和溶液c(Fe3)=10-3molL-1c(Fe2)=1molL-1 文獻(xiàn)資料一 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 無(wú)絕對(duì)的不反應(yīng)無(wú)絕對(duì)的強(qiáng)與弱燒杯AB實(shí)驗(yàn)ac(I-)=1molL-1c(Fe3)=1氧化還原反應(yīng)可能性的探析優(yōu)秀說(shuō)課課件改變條件實(shí)現(xiàn)Fe2+與I2的反應(yīng)改變條件實(shí)現(xiàn)Fe2+與I2的反應(yīng)Fe2+ Fe3+ 的 件 條有- e-+ e-Fe2+ Fe3+ 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)二：“利用電解實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+ ”的探析 1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)的。 2.深刻理解物質(zhì)的變化是有條件的，是可控 制的，并初步學(xué)會(huì)控制。 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)二： 存在的困

8、惑 ： 2.利用電解的方法能實(shí)現(xiàn)Fe3+ 到Fe2+的轉(zhuǎn)化，但能否實(shí)現(xiàn) Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化？ 問(wèn)題2： 利用電解的方法能否實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+ 環(huán)節(jié)二：“利用電解實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+ ”的探析 存在的困惑 ： 2.利用電解的方法能實(shí)現(xiàn)Fe3+ 到Fe2學(xué)生存在的困惑 ： ？學(xué)生存在的困惑 ： ？陽(yáng)極附近有沒(méi)有Fe2+？在陽(yáng)極Fe2+能不能生成Fe3+? 我思考 我回答離子在電場(chǎng)作用下定向遷移，但溶液各部分依然要保持電中性。因此只要 (Fe2+ )不是太低，即使陽(yáng)極附近溶液的濃度可能與遷移前不一樣，仍不會(huì)缺少Fe2+ 。在陽(yáng)極附近被Cl2或O2等氧化。依據(jù)是：陽(yáng)極放電順序：S2IBrC

9、l OH 含氧酸根離子在陽(yáng)極Fe2+e-=Fe3+ ，依據(jù)是：Fe2+在一定條件下具有強(qiáng)的還原性，可通過(guò)控制條件來(lái)實(shí)現(xiàn)。陽(yáng)極附近有沒(méi)有Fe2+？在陽(yáng)極Fe2+能不能生成Fe3+?實(shí)驗(yàn)探究二 ： 電解FeCl2溶液實(shí)驗(yàn)探究二 ： 電解FeCl2溶液實(shí)驗(yàn)探究二 ： 電解FeCl2溶液實(shí)驗(yàn)探究二 ： 電解FeCl2溶液文獻(xiàn)資料-2014北京理綜，28在不同電壓 下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2 溶液 電解pH=1的0.2 mol/L NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn) 文獻(xiàn)資料-2014北京理綜，28在不同電壓 下電解控制濃度控制電壓實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+ （實(shí)驗(yàn)探究）（文獻(xiàn)資料）控制濃度控制電壓實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+ （實(shí)驗(yàn)探究）（文- e-+ e- e-+ e- 設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)三： 構(gòu)建研究氧化還原反應(yīng)的思維模型 1.總結(jié)提升，將碎片知識(shí)整體化。2.構(gòu)建研究氧化還原反應(yīng)的思維模型。 設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)三： 1.總結(jié)提升，將碎片知識(shí)整體化。問(wèn)題3：你的收獲是什么 ？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我對(duì)氧還的本質(zhì)有了新的理解。正因?yàn)橛须娮拥霓D(zhuǎn)移，可以用原電池裝置證明氧化還原反應(yīng)發(fā)生；正因?yàn)橛须娮拥霓D(zhuǎn)移,可以控制電壓促使氧化還原反應(yīng)發(fā)生。本節(jié)課讓我感受最深的是，認(rèn)識(shí)到條件的重要性。控制條件，可以讓化學(xué)反應(yīng)向有利的