氧化還原反應(yīng)教案

1、.對(duì)于鈉和氯氣的反響，Na 原子最外層有 對(duì)于鈉和氯氣的反響，Na 原子最外層有 1 個(gè)電子，反響中 Na 失去這 10 價(jià)上升到1 價(jià)；Cl7101因此，我們完全可以這樣說：元素化合價(jià)的升或降是由于它們的原子失去或得到電子的原因。化合價(jià)上升的價(jià)數(shù)就是失去的電子數(shù)，化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)就是得到的電子數(shù)。例如Mg + Cl 點(diǎn)燃 MgCl22氧 化 還 原 反 應(yīng)四大根本反響類型：ABAB化合反響ABAB分解反響化合和分解互為逆過程：ABCACB置換反響ABCDADBC復(fù)分解反響初中的氧化復(fù)原反響：氧化反響與復(fù)原反響此處將氧化復(fù)原反響分開此時(shí)單純從得氧與失氧來分類定義:物質(zhì)得到氧的反響稱之為氧化反響

2、,物質(zhì)失去氧的反響稱為復(fù)原反響S+O =SO氧化反響22CuO+H=Cu+H O復(fù)原反響22在氧化復(fù)原反響中，為何發(fā)生元素化合價(jià)的升降？以Na 和 Cl 的反響為例：2分析在離子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。 子帶負(fù)電，這種元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)。分析)Mg22 個(gè)電子，.Cl112 個(gè) Cl2e-追問有些反響如H 與Cl 的反響并無電子的真正得失22分析對(duì)于氫氣和氯氣的反響，H 和 ClHCl 分子。由于Cl 吸引電子力量強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向與Cl，氯元素化合價(jià)從0 價(jià)降到1 價(jià)；共用電子對(duì)偏離于H ，氫元素化合價(jià)從 0 價(jià)上升到1符合氧化復(fù)原反響的定義。是電子得失

3、或偏移。a 有化合價(jià)升降的化學(xué)反響的是氧化復(fù)原反響幾種簡(jiǎn)潔的氧化復(fù)原反響：CuO + H = Cu + HO2CuO+C=2Cu+COH O + C = H+CO22222b(本質(zhì)定義) 有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響都是氧化復(fù)原反響化合價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移的結(jié)果。注：氧化復(fù)原反響中應(yīng)留意的幾個(gè)問題：1、 氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易；復(fù)原劑復(fù)原性的強(qiáng)弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。eg：氧化性：濃HNO 稀 HNO復(fù)原性：NaAl332、有單質(zhì)參與或生成的反響不肯定是氧化復(fù)原反響g金剛石石墨O O 放電P 白磷)4紅磷2343、任何元素在化學(xué)反響中，

4、從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化復(fù)原反響比方置換反響，化合反響，分解反響4、 置換反響肯定是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響肯定不是氧化復(fù)原反響；有單質(zhì)參與的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響全部屬于氧化復(fù)原反響。 5、元素具有最高價(jià)的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性！eg.HPO、H SiOH SiO ) 兩酸均無強(qiáng)氧化性但硝酸有強(qiáng)氧化性。342344H:-1,0,+1;Li：0,+1;C:-4+4; O：-2 0F：-1 0Na：0 +1；Mg：0 +2；Al:0 +3；Si:-4 +4；P: -3 +5；S:-2 +6；Cl:-1 +7；化合價(jià)規(guī)律：金屬永久顯負(fù)價(jià)；FO元素的最高價(jià)態(tài)=最

5、外層電子數(shù)； 元素的最低價(jià)態(tài)=最外層電子式-8； 元素常見化合價(jià)表見11、氧化劑和復(fù)原劑氧化劑：得電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)復(fù)原劑：失電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì)Wen1.氧化劑復(fù)原劑具有什么樣的性質(zhì)呢？氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)復(fù)原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)氧化劑具有氧化性，復(fù)原劑具有復(fù)原性得電子力量越強(qiáng)越簡(jiǎn)潔，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失電子力量越強(qiáng)越簡(jiǎn)潔復(fù)原性就越強(qiáng)。至此，圍繞氧化復(fù)原反響的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，我們介紹了多組概念，可小結(jié)如下：板書兩條關(guān)系：本質(zhì)特征本身反響產(chǎn)物物質(zhì)性質(zhì)得電子 化合價(jià)下降 被復(fù)原 復(fù)原反響 復(fù)原產(chǎn)物 氧化劑 氧化性失電子 化合價(jià)上升 被氧化 氧化反響 氧化產(chǎn)物 復(fù)原劑 復(fù)原性口訣升失氧，

6、降得還備注：“高價(jià)氧，低價(jià)還”元素的最高價(jià)態(tài)具有氧化性，最低價(jià)態(tài)具有復(fù)原性，中間價(jià)態(tài)兩者兼具有。但最高價(jià)態(tài)具有氧化性，但是不肯定是強(qiáng)氧化性(例如：Na+)最低價(jià)態(tài)具有復(fù)原性，但是不肯定是強(qiáng)復(fù)原性氧化劑與復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物，氧化反響與復(fù)原反響的推斷第一步：前劑后物其次步：標(biāo)變價(jià)元素價(jià)態(tài)第三步：同種元素等號(hào)前后進(jìn)展化合價(jià)的凹凸比較假設(shè)元素物質(zhì)為高價(jià)態(tài)，則為氧化劑 假設(shè)元素物質(zhì)為低價(jià)態(tài)，則為復(fù)原劑此元素化合價(jià)上升，則為氧化反響從本質(zhì)上來講，化合價(jià)上升，說明失去電子 2.常見的氧化劑和復(fù)原劑常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)：OClF222含高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃H SO 、KMnO 、HNO

7、、FeCl 、CuCl常見的復(fù)原劑有：244332活潑或較活潑的金屬：K、Na、Mg、Al、Zn 等某些非金屬單質(zhì)：H 、C、Si、P2含低價(jià)態(tài)元素的化合物：FeCl 、HCl、H S、KI、NH 、CO、SO 、Na SO 等223223歧化反響: 在反響中，假設(shè)氧化作用和復(fù)原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子或離子一局部被氧化，另一局部被復(fù)原。這種自身的氧化復(fù)原反響稱為歧化反響 .2KMnO=KMnO +MnO +O42422歸中反響: 歸中反響就是指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化復(fù)原反響，那種元素的化合價(jià)向中間靠攏 .2H S + SO = 3S +2 HO222

8、自身氧化復(fù)原反響: 是指氧化劑和復(fù)原劑都是同一物質(zhì)的氧化復(fù)原反響，反響時(shí)物質(zhì)里的不同元素或一樣元素間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,像歧化反響就是一種常見的自身氧化復(fù)原反響.2KClO =2KCl+3O32區(qū)分：歧化是同一種元素，自身則可以是同一種元素被氧化復(fù)原，也可以是不同種元素被氧化復(fù)原?！半p線橋”表示氧化復(fù)原反響1跨過等號(hào)步驟2指向同一元素 3標(biāo)注得失電子，還有得失電子數(shù)目相等3H2FeO23 2Fe3HO2首先推斷是否屬于氧化復(fù)原反響，是則標(biāo)出元素化合價(jià)的變化。0301233H +Fe232高溫 2Fe3HO2化合價(jià)上升的價(jià)數(shù)就是失去的電子數(shù)目。其中，得到電子的物質(zhì)是氧化劑；失去 電子的物質(zhì)是復(fù)原劑；

9、被氧化后得到的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；被復(fù)原后得到的物質(zhì)是復(fù)原產(chǎn)物。0300301233H +Fe232高溫 2Fe3HO2得 23e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原清楚地表示出氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，同一元素在反響前后的價(jià)態(tài)變化及氧化復(fù)原的狀況和結(jié)果。這種方法即為“雙線橋”法。注：用“雙線橋”法表示氧化復(fù)原反響，書寫時(shí)留意： 1首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。兩個(gè)線橋一個(gè)在上，一個(gè)在下分布，線橋的方向是從反響物一方指向生成物一方，首尾必需對(duì)應(yīng)于發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素。2橋上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化被復(fù)原等內(nèi)容?！啊碧?hào)前是參與氧化復(fù)原反響的原子數(shù)目，和方程式前面系數(shù)不肯定全都。 “”號(hào)后是每一個(gè)

10、參與氧化復(fù)原反響的原子得到或失去的電子數(shù)目，和化合價(jià)的轉(zhuǎn)變量相等。對(duì)表示電子的符號(hào)勿漏掉“e”字右上面的“”電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算：如例題中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-，不是 12e-Wen1.氧化復(fù)原反響中電子得失總數(shù)是什么關(guān)系？化合價(jià)升降總數(shù)又如何？ 均為相等關(guān)系得失電子總數(shù)應(yīng)相等可檢查“單線橋”表示氧化復(fù)原反響1跨過等號(hào)步驟2指向同一元素3標(biāo)注得失電子，還有得失電子數(shù)目相等1、依據(jù)元素周期表比較氧氧化性還氧原化性性還原性留意：元素的非金屬，金屬性與物質(zhì)的復(fù)原性和氧化性有肯定的差異。如元素非金屬性： OCL,但單質(zhì)氧化性：CL O222、利用金屬活動(dòng)挨次表進(jìn)展比較KCaNaMgAlZnFeSnPb(H

11、)CuHgAgPtAu還原性K+Na+Mg2+Zn2+Fe2+Pb2+(H+)Hg2+Ag+氧化性F Cl Br Fe3+ I S氧化性比較2222 Fe3+Fe=Fe2+ 比較Fe3+ FeFe2+的氧化性及復(fù)原性？與I 能否發(fā)生反響？ Fe3+Br 發(fā)生反響？223、依據(jù)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律通式比較：(見上規(guī)律一復(fù)原性弱復(fù)原性弱氧復(fù)原性弱復(fù)原性弱氧較強(qiáng)氧化性 較強(qiáng)化性氧化性強(qiáng)弱： 氧化劑 氧化產(chǎn)物復(fù)原性強(qiáng)弱： 復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性越復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越 、依據(jù)外界條件如溫度，濃度，溶液的酸堿度：溫度ex. 氧化性：熱濃HSO24依據(jù)溶液的濃度比

12、較_ 冷HSO； 復(fù)原性 熱HCL_冷HCL24ex. 氧化性：濃HSO24酸堿度_HSO；HNO24 HNO3ex.KMnO4 的氧化性隨著溶液酸性的增加而增加。一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4 復(fù)原產(chǎn)物是 Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4 復(fù)原產(chǎn)物是 MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4 復(fù)原產(chǎn)物K2MnO4由不同氧化劑與一樣復(fù)原劑反響生成一樣物質(zhì)，條件越簡(jiǎn)潔，氧化性越強(qiáng)； 由不同復(fù)原劑與一樣氧化劑反響生成一樣物質(zhì)，條件越簡(jiǎn)潔，復(fù)原性越強(qiáng)。ex.(1)2KMnO+16HCl=KCl+2MnCl+5Cl+8HO4222(2)MnO +4HCl=MnCl+Cl +2H O(反響條件：)2222

13、(3)4HCl+O =2Cl +2H O(反響條件：CuCl/450)2222氧化性： KMnOMnOO(填“”、“I-Br-Cl-OH_復(fù)原性陰極：易得電子的先放電： AU3+Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+氧化性8、放能規(guī)律M -ne-=Mn+；H=-akJ/mol(a0)111金屬M(fèi)-ne-=Mn+；H = -b kJ/mol(b0)222假設(shè)a b，則復(fù)原性：MM12即：一樣條件下，失去一樣電子數(shù)目的兩種金屬，放能大的復(fù)原性強(qiáng)N + ne-=N n；H = -ckJ/mol(c0)111非金屬N + ne-=N n；H = -dkJ/mol(d0)222假設(shè)cd，則氧化性：NN12即

14、：一樣條件下，得到一樣電子數(shù)目的兩種非金屬，放能大的氧化性強(qiáng)ex. 兩反響： 2A+Cl=2ACl； H21kJ/mol 2B+Cl=2BCl； 2HkJ/mol2假設(shè)H H1，則：復(fù)原性AB八.氧化復(fù)原反響規(guī)律1、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物.復(fù)原性弱復(fù)原性弱氧較強(qiáng)氧化性復(fù)原性弱復(fù)原性弱氧氧化性強(qiáng)弱： 氧化劑 氧化產(chǎn)物復(fù)原性強(qiáng)弱： 復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物2、電子守恒規(guī)律恒等關(guān)系式：氧化劑得電子總數(shù) = 復(fù)原劑失電子總數(shù)即： nN=nN氧得e(還)失eex.以下變化過程中，0.2 mol RO 2-0.4 molx4RO2-+MnO-+H+ RO +Mn2+ +HOx4422 參與

15、反響的+ 的物質(zhì)的量 。3、優(yōu)先反響規(guī)律同一種氧化劑與不同的復(fù)原劑相遇，氧化劑優(yōu)先與復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)反響； 同一種復(fù)原劑與不同的氧化劑相遇，復(fù)原劑優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反響。 ex. 1Cl 通入到含同濃度的S2-、Br-、I- 的溶液中； 反響次序： 22Fe與同含濃度的Ag+、Fe3+、Cu2+溶液中。反響次序： 4、價(jià)態(tài)規(guī)律最高價(jià)：只具氧化性同種元素具有多種化合價(jià)中間價(jià)：既具氧化性又具復(fù)原性最低價(jià)：只具復(fù)原性-10+1+3+5+7ex.含氯元素化合物：HCl、Cl 、HClO、HClO 、HClO 、HClO2234-20+4+6含硫元素化合物：H S、 S、 SO 、H SO25、歧化反響

16、規(guī)律224同物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素，局部?jī)r(jià)態(tài)上升，局部?jī)r(jià)態(tài)降低的反響叫歧化反響其規(guī)律是：中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)具有多種價(jià)態(tài)的元素如 Cl、S、N、P 等元素均可發(fā)生歧化反響ex.Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO3S+6NaOH=2Na S+Na SO+3H O223NO+HO=2HNO+NO2232223P+ NaOH + HONaHPO(試配平此反響式26、歸中規(guī)律(不穿插規(guī)律)243含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化復(fù)原反響，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近，或最多到達(dá)一樣價(jià)態(tài)，而決不會(huì)消滅高價(jià)變低，低價(jià)變高的穿插現(xiàn)象。ex.1. 試配平以下反響式：KClO3HCl -KCl +Cl2

17、+ H O2KClO + HClKClClO +ClHO3222ex.2. G、Q、X、Y、Z 均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)诳隙l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系未配平 GQNaCl QHOXH (電解+5+5+5+5+4+4+3+3+2+2+1+100-1-1 Y + NaOH G + Q + H O Z + NaOH Q + X + H O22這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的挨次為A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ.鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般狀況下，在大多數(shù)氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑的價(jià)態(tài)變化是鄰位的。Eg：硫化氫一般被氧化為單質(zhì)硫，濃硫酸一般被復(fù)原

18、為二氧化硫。濃硫酸可以枯燥二氧化硫8、氧化復(fù)原反響配平.淺析氧化復(fù)原反響方程式的配平方法和幾種特別的配平技巧氧化復(fù)原反響是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時(shí)格外感到吃力。事實(shí)上，只要我們把握一些特別技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對(duì)氧化復(fù)原反響的配平 迎刃而解。下面本文分三個(gè)局部簡(jiǎn)潔介紹氧化復(fù)原反響的配平原則、一般方法和特別技巧。一、配平原則 平原則：復(fù)原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即復(fù)原劑元素化合價(jià)上升的總價(jià)數(shù)=氧化劑元素化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化復(fù)原反響方程式配平的一般方法與步驟1、一般方法：從左向右配。2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即 標(biāo)出變化元素

19、化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù) = 變化 系數(shù)注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)(d-c) 為最小公倍數(shù)。 將上的系數(shù)，分別填在復(fù)原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)； 用觀看法配平其它元素； 配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律離子方程式還要看是否符合電荷守恒例1、C + HNO濃- NO+ CO+ HO3222分析：標(biāo)變價(jià)0 +5+4 +4C + HNO濃-NO+C O+ HO3222 找變化始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù) = 變化 系數(shù) 求總數(shù)1 4 = 4 配系數(shù)C 的系數(shù)為1HNO3的系數(shù)為4，用觀看法將其它系數(shù)配平后，經(jīng)檢查滿足質(zhì)量守恒定律。配平后的化學(xué)方程式為：C + 4 H

20、NO濃= 4 NO+ CO+ 2 HO3222三、氧化復(fù)原反響配平的特別技巧。1、從右向左配平法例2、Cu +HNO濃- Cu(NO)+ NO+ HO33 222分析：由于 HNO 在反響中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如依據(jù)一般的方法從左向右配的話3比較麻煩，但如承受從右向左配平法的方法，這個(gè)問題顯得很簡(jiǎn)潔。不同之處：配系數(shù)時(shí)只需將中的系數(shù)先寫在對(duì)應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其它步驟一樣。 始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù) = 變化 系數(shù)Cu + 4 HNO濃= Cu(NO)+2 NO+ 2HO33 222局部參與氧化復(fù)原反響的類型。2、整體總價(jià)法零價(jià)法 同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。技巧：把該

21、物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來考慮。例3、FeS+ O FeO+ SO22232分析：在FeS中 Fe 的化合價(jià)由+2 變到+3，S 的化合價(jià)由-1 變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元2素的化合價(jià)同時(shí)在轉(zhuǎn)變，我們可以用整體總價(jià)法，把 FeS 當(dāng)成一個(gè)“整體”來考慮。2故4FeS2+11 O2=2 FeO23+8 SO23、歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反響或歸一反響。技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。 例4、Cl+ KOH KCl + KClO + HO22分析：在氧化復(fù)原反響中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反響。0-1+5Cl+ KOH KC

22、l + KClO+ HO232Cl的系數(shù)為6/2=3KCl 的系數(shù)為5KClO 的系數(shù)為123故3Cl+ 6KOH =5KCl + KClO+3 HO2324、推斷未知物顧名思義，在一個(gè)氧化復(fù)原反響中缺少反響物或生成物。技巧：一般是把反響物和生成物中的全部原子進(jìn)展比較，通過觀看增加或削減了哪種元素：H、O假設(shè)增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；假設(shè)反響前后經(jīng)部安排平后覺察兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。例 5、KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ KSO2+KNO3+ HO2分析：經(jīng)比較覺察，生成物中增加了 S 元素，則未知物是 H SO24，其它步驟同上略。2KMnO+ 5KNO+

23、 3 HSO= 2MnSO+ KSO+5KNO+ 3HO4224424325、單質(zhì)后配法適用范圍：反響物或生成物中有單質(zhì)參與或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒 都可用此法。技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最終來配。例6、FeS+ O FeO+ SO22232O2，我們可以把 O 元素放在最終來配。首先假定FeO231，則 FeS2的系數(shù)為 2，那么 SO24O211/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大 2 倍，即可配平。4FeS2+11 O2=2 FeO23+8 SO26、待定系數(shù)法技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最終配平。7、加合法技巧：把某個(gè)簡(jiǎn)單的反響看成是某幾

24、個(gè)反響的疊加而成。7、NaO22+ HO NaOH + O22分析：我們可把這個(gè)反響看成是以下兩個(gè)反響的疊加：NaO+ 2HO = 2NaOH + HO222222HO22=2HO + O22把 2+ ，最終我們得到：2NaO22+2 HO = 4NaOH + O22幾種方法綜合應(yīng)用?？傊灰覀兡馨盐找陨霞记?，配平氧化復(fù)原反響方程式會(huì)易如反掌。附練習(xí)：1、P +Cl PCl232、Cu +HNO稀- Cu(NO)+ NO + HO33 223、CuS + HNO Cu(NO)+NO +HSO+ HO233 22424、KI + KIO+ HSO I+ KSO+ HO32422425、HO+

25、Cr(SO)+ KSO+HO+ KCrO2224 3242246、AgNO Ag + NO+O3227、FeSO+ HO + O Fe(SO)+Fe(OH)42224 338、NO+ O+ HO HNO2223參考答案1、2，3，22、3，8，3，2，43、3，22，6，10，3，84、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH，3，2，86、2，2，2，17、12，6，3，4，48、4，1，2，4氧化復(fù)原反響配平原則失去電子總數(shù)電子總數(shù)相等，反響前后各種原子個(gè)數(shù)相等。下面介紹氧化-復(fù)原反響的常用配平方法觀看法觀看法適用于簡(jiǎn)潔的氧化-復(fù)原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀看反響前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)

26、鍵是觀看反響前后原子個(gè)數(shù)相等。例1：Fe3O4+COFe+CO2分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀看到每一分子 Fe3O4 反響生成鐵，至少需 4 個(gè)氧原4CO4CO2解：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2有的氧化-復(fù)原方程看似簡(jiǎn)單，也可依據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀看法配平。2：P4+P2I4+H2O PH4I+H3PO4配平消滅次數(shù)較多元素。P4+P2I4+4H2OPH4I+H3PO4P4+P2I4+4H2OPH4I+H3PO4O、HP4+5/16P2I4+4H2O5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+1

27、0P2I4+128H2O 40PH4I+32H3PO42、最小公倍數(shù)法“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)例 3：Al+Fe3O4 Al2O3+Fe分析：消滅個(gè)數(shù)最多的原子是氧。它們反響前后最小公倍數(shù)為“3 4”，由此把Fe3O43，Al2O34，最終配平其它原子個(gè)數(shù)。解：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe3：奇數(shù)偶配法.奇偶4：FeS2+O2 Fe2O3+SO2分析：由反響找出消滅次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的 FeS2 變雙即乘2，然后配平其它原子個(gè)數(shù)。解：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO24、電子得失總數(shù)守恒法的一些技巧。棧宸?/P5：.FeS+H2SO4(濃)

28、 Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系FeS+H2SO4 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O該反響中 FeS 中的 Fe，S 化合價(jià)均發(fā)生變化，可將式中 FeS 作為一個(gè)“整體”，其3e。2FeS+3H2SO4 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后調(diào)整未參與氧化復(fù)原各項(xiàng)系數(shù)，把H2SO4 調(diào)平為 6H2SO4，把H2O 調(diào)平為6H2O。解： 2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O二零價(jià)法中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把 Fe3C，F(xiàn)e3P 等物質(zhì)視為一整價(jià)。7：Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H

29、2OFe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再將下邊線橋上乘 13，使得失電子數(shù)相等再配平。解：Fe3C+22HNO3濃 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O練習(xí)：Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得 3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O三歧化反響的配平同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-復(fù)原反響稱為歧化反響。配尋常將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作復(fù)原劑。接下來按配平一般氧化-復(fù)原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了。8：Cl2+KOH熱 KClO3+KCl+H2O

30、分析：將 Cl2 寫兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O其次個(gè) Cl2 前面添系數(shù) 5KCl 前需添系數(shù) 10KClO3 前添系數(shù) 2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得 12，添在 KOH 前面，最終將 Cl2 合并，覺察可以用 2 進(jìn)展約分，得最簡(jiǎn)整數(shù)比。解：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O四逆向配平法氧化劑或復(fù)原劑中的一種元素消滅幾種變價(jià)的氧化復(fù)原方程而解。9：P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4平方法逆向配平法。應(yīng)留意，以下配尋常電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4所以，Cu3P 的系數(shù)

31、為 5，H3PO4 的系數(shù)為 6，其余觀看配平。解：11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO45、原子個(gè)數(shù)守恒法待定系數(shù)法a、b、c 。a、b、c 最簡(jiǎn)數(shù)比。10：KMnO4+FeS+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚為簡(jiǎn)單，不妨用原子個(gè)數(shù)守恒法。設(shè)方程式為： aKMnO4+bFeS+cH2SO4 dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O依據(jù)各原子守恒，可列出方程組：a=2d 鉀守恒 a=e錳守恒 b=2f鐵守恒 b+c=d+e+3f+g硫守恒4a+4c=4d+4e+12f+h氧守恒c=h

32、氫守恒e=6,f=5,g=10,h=24。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O例 11：Fe3C+HNO3 CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O上系數(shù)，然后找出各項(xiàng)與該系數(shù)的關(guān)系以簡(jiǎn)化計(jì)算。給 Fe3C 前加系數(shù) a，并找a依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出3=2a+3 3 3a+2 (1-9a)+1/2 a=1/22代入方程式1/22Fe3C+HNO3 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O化為更簡(jiǎn)整數(shù)即得答案：Fe3C+22HNO3 CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O6、離子

33、電子法子的“半反響”式寫出，再把復(fù)原劑失電子的“半反響”式寫出，再依據(jù)電子得失總數(shù)相等配平。例 11、KMnO4+SO2+H2O K2SO4+MnSO4+H2SO4分析：先列出兩個(gè)半反響式KMnO4-+8H+5e Mn2+4H2OSO2+2H2O-2e SO42-+4H+將 2， 5，兩式相加而得離子方程式。2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO41氧化劑得電子的半反響式稀硝酸：NO3+4H3e NO2H2O濃硝酸：NO3+2He NO2H2O稀冷硝酸：2NO3+10H8eN2OH2O酸性 KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2

34、OMnO2：MnO2+4H2e Mn22H2OK2Cr2O7Cr2O72+14H6e 2Cr37H2O中性或弱堿性 KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH-2)復(fù)原劑失電子的半反響式：- 2e SO42- + 4H+ SO32-+2OH-2eSO42-+H2OH2C2O4-2e2CO2+2H+7、分步配平法平。先列出“O”的設(shè)想式。H2SO4濃 SO2 + 2H2O +O 稀 2 NO+H2O +3O 2HNO3濃 2 NO2+H2O + O2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+3H2O+5OK2Cr2O7+ 14H2SO4 K2SO4+Cr2

35、(SO4)3+ 3 O系數(shù)可從氧化劑中氧原子數(shù)目求得。例 12： KMnO4+ H2S + H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ S + H2O分析：H2SO4 為酸性介質(zhì)，在反響中化合價(jià)不變。KMnO4 為氧化劑化合價(jià)降低“5”，H2S 化合價(jià)上升“2”“10”。由此可知，KMnO4 中氧全部轉(zhuǎn)化為水，共 8 個(gè)氧原子，生成 8 個(gè)水分子，需 16 H2SO4“3”。K2SO4+2MnSO45S8H2O用電子轉(zhuǎn)移的方法沒有配出來, 還請(qǐng)各位老大不吝賜教2022-08-17 15:14 提高懸賞 202022-08-17 12:21 補(bǔ)充問題當(dāng)時(shí)我也沒檢查,沒想到?jīng)]圖.是氯酸分解 HClO3

36、-O2 +Cl2 +HClO4 +H2O和硫化亞鐵和硝酸反響的方程式生成硫酸鐵,硝酸鐵,二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮和水1HClO3O2/H2O/Cl2 一個(gè)Cl2、HClO4/H2O。我們只有將兩個(gè)反響?yīng)毩⒌门淦?HClO3 =2Cl2+5Cl2 +2H2O7HClO3=Cl2+H2O +5HClO4 .1：1 相加 就可以得到： 11HClO3=3Cl2 =5O2 =3H2O =5HClO4 是Cl50O-20Cl5 到 +7202 題 FeS 可以看成一個(gè)原子 它在反響中轉(zhuǎn)變成 3 價(jià)鐵和硫酸根 ，整體化合價(jià)上升了9 個(gè)單位 ，而 HNO3的 N 則由于濃度和溫度等狀況 化合價(jià)由+5

37、降到 NO2 的+4，化合價(jià)變化了一個(gè)單位 而變化成 N2O4 則2HNO3-N2O4，化合價(jià)變化的 關(guān)系是 一樣的 ，而轉(zhuǎn)變成 NO3可以依據(jù)上面的 方法分別配平方程式，可以寫出各自的方程式，再將他們組合起來就可以了 或者在沒有發(fā)出的 圖上有什么數(shù)據(jù)顯示也未可知。至于生成物是 硫酸鐵和硝酸鐵，則是這樣的原來的 FeS 轉(zhuǎn)變成硫酸鐵和硝酸鐵的關(guān)系是3FeS-Fe2SO43+FeNO33 。僅僅是增加了硝酸的分子數(shù)也就是有多少 FeS 反響，就有多少硝酸分子參與了非氧化和復(fù)原反響。只要練習(xí)一下，就可以嫻熟把握的?；瘜W(xué)配平有萬能解法嗎?數(shù)量守恒列方程或方程組平方程式。待定系數(shù)法對(duì)于某些反響后元素去

38、向比較唯一比方NaNaOH的方程式比較得心應(yīng)手，但是假設(shè)元素的去向不唯一比方 Na 元素在生成物 NaOH、Na2CO3 中都存在，則用此法配尋常就顯得比較麻煩。例如配平方程式“Fe3C + HNO3(濃) Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O”，可以設(shè)Fe3C的系數(shù)為a，HNO3的系數(shù)為b，則暫配平方程式為：aFe3C + bHNO3(濃)= 3aFe(NO3)3 + aCO2+ (b-9a)NO2+ b/2H2O，由氧原子守 = + + - ) + a=1，b=22帶入化學(xué)方程式中可得：Fe3C +22HNO3(濃)= 3Fe(NO3)3 + CO2+ 13NO2+ 11H2O，至此配平。某些氧化復(fù)原反響的價(jià)態(tài)變化簡(jiǎn)單，某些元素的化合價(jià)難以確定，此時(shí)可以考慮用“零價(jià)法”配平：零價(jià)法的要點(diǎn)是基于化合物的形成過程，比方MgO，Mg呈+2O-2MgO2Mg2O得到，MgMg2+，OO2-，MgOMgMg們配平氧化復(fù)原方程式了，留意，“零價(jià)法”只是一種等效方法，可不是真的把電子還回去了。例如還是配平以上方程式，由于 Fe3C(碳化三鐵)中，F(xiàn)e 和 C 的化合價(jià)都難以確定，所以可以把他們統(tǒng)統(tǒng)看作零價(jià)，這樣，F(xiàn)e 變成 Fe(NO3)3，