工業(yè)如何制鎂詳細(xì)流程

1、海水中鎂的含量是 L，僅次于氯和鈉，總儲藏量預(yù)計有21015t。在陸地上，鎂的礦物主假如菱鎂礦（MgCO3 ）。煅燒菱鎂礦能夠獲取并且污染環(huán)境。假如能從海水中提取鎂，不單能夠獲取高純度的鎂，并且能耗低、 海水提鎂 在本世紀(jì) 40年月創(chuàng)始以來，發(fā)展極快。當(dāng)前生界上生產(chǎn)的鎂已有 那么，鎂是如何的一種金屬呢？如何從海水中提取鎂？從海水中提鎂的化學(xué)原理和方法對我們有什么啟迪呢？鎂和海水提鎂地位。比如，一種含鎂 80（還含有鋁、銅、錫、錳、鈦等元素）cm3 1/4資料。鎂原子簡單失掉最外層的兩個電子，變?yōu)殒V離子（ Mg2+ ）。所以，鎂的復(fù)原性較強(qiáng)，能夠用作冶煉一些金屬的復(fù)原劑。比如， 四氯化鈦 在空氣

2、里點(diǎn)燃，放出大批的熱，產(chǎn)生刺眼的 白光 。利用這個性質(zhì)，鎂能夠用來制造照明彈等。氧化鎂是白色粉末， 味苦，俗稱苦土。土壤里含有少許氧化鎂， 所以它有苦味。氧化鎂是 離子化合物 ，熔點(diǎn)高達(dá) 2800，在高溫下仍十分穩(wěn)固，所以是優(yōu)秀的耐火資料。上海寶ft鋼鐵廠所用的耐火資料，要求氧化鎂的純度在 98以上。氧化鎂在制造水泥、紙漿、醫(yī)藥、精華石油和橡膠工業(yè)中也有很多用途。鎂鹽的種類好多，有的很有適用價值。比如，運(yùn)動員用來擦手的白色粉末，就是有很強(qiáng)吸濕能力的碳酸鎂。硫酸鎂是瀉鹽，能夠醫(yī)治便秘和驅(qū)除蛔蟲。海水提鎂 海水是含有多種離子的混淆溶液， 此中陽離子有鈉離子、 鉀離子和鎂離子等。海水提鎂，就是要把鎂

3、離子跟其余陽離子分別開來。利用 離子反響 生成難溶物質(zhì)，能夠使某些離子從溶液中析出。 那么，能不可以向海水中加入一種離子， 使鎂離子變?yōu)榉e淀析出，而其余的陽離子仍留在海水中呢？【實(shí)驗(yàn) 31】氯化鎂、氯化鈉跟堿溶液的反響在兩支試管里分別加入 3mL 氯化鎂溶液和 氯化鈉溶液 。再分別加入 1mL 氫氧化鈉溶液，察看發(fā)生的現(xiàn)象。用 澄清石灰水 取代氫氧化鈉 溶液，重復(fù)做上述實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)知道，在氯化鈉溶液 中加入氫氧化鈉 溶液或石灰水，都不發(fā)生顯然的變化。而在氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液或石灰水， 都生成白色積淀， 這類積淀是 氫氧化鎂 。反響的化學(xué)方程式是MgCl22NaOH=Mg(OH)2+2N

4、aCl MgCl2 Ca(OH)2=Mg(OH)2 氯化鈉和氯化鎂都是電解質(zhì)， 它們的溶液中分別有鈉離子和鎂離子， 這跟在海水中存在的形式同樣。 所以，向海水中加入堿溶液， 鎂離子也能轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V， 進(jìn)而跟其余陽離子分別。 海水提鎂用的堿是低價的石灰乳， 它是利用海灘大批堆積的貝殼資源（主要成分是 CaCO3 ），經(jīng)煅燒成生石灰再溶于水制成的。用海水提鎂時， 先把海水抽入特大的池中， 倒入石灰乳， 便生成氫氧化鎂的懸濁液。待積淀沉降后拿出積淀， 經(jīng)清洗后獲取純度很高的氫氧化鎂。 它沒有多大用途，一定使它變?yōu)閷?shí)用的氧化鎂和金屬鎂。氫氧化鎂不穩(wěn)固，受熱后分解成氧化鎂和水。Mg(OH)2MgO+H

5、2O要使 +2價的鎂離子獲取電子而復(fù)原成單質(zhì)鎂，是比較困難的。假如用近似煉鐵的方法冶煉鎂，需要很高的溫度。比如在 2000得單質(zhì)鎂。這樣獲取的鎂常含有許多的雜質(zhì)。MgO CMg CO 所以，工業(yè)上常用電解法使鎂離子在陰極獲取電子， 復(fù)原成單質(zhì)鎂。 用電解的方法冶煉鎂， 先要獲取含有鎂離子的熔融液。 在鎂的化合物中， 典型的離子化合物有氧化鎂和氯化鎂。氧化鎂的熔點(diǎn)太高（ 2800），而氯化鎂的熔點(diǎn)要低得多（714）。所以人們選擇氯化鎂作為電解制取鎂的原料。用鹽酸溶解氫氧化鎂（或氧化鎂），再使溶液濃縮，就獲取氯化鎂。Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O圖 通入直流電后，氯離子朝陽極挪動，

6、在陽極上失掉電子，氧化成氯原子，兩個氯原子聯(lián)合成 1兩個電極上發(fā)生的反響是陽極： 陰極： Mg2+ 2e=Mg總的電解反響方程式能夠表示以下：MgCl2 （熔融） Mg+Cl2為了防備生成的鎂在高溫下被空氣中的氧氣氧化， 電解時需要在特別的真空環(huán)境下進(jìn)行。從海水中提取鎂的流程：相關(guān)反響的化學(xué)方程式：MgCl Ca（ OH ）22Mg （ OH ） 2HCl2Mg （ OH ） CaCl22MgCl 2H O22MgCl 6H O22MgCl融熔 )2MgCl 6H O22Mg Cl2鎂的化學(xué)性質(zhì) (使用鎂時必定要用砂紙將表面氧化膜除掉)與非金屬反響Mg ClMgCl ； 2MgO222MgO ； 3Mg N2Mg N；322Mg CO22MgO C；與酸反響： Mg 2HCl與水反響： Mg 2HO2MgCl H 22Mg( OH) H（注意：鎂只與熱水反響，不與冷水反響）223、鎂的用途：鎂鋁合金用于制造火箭，飛機(jī)；鎂焚燒發(fā)出刺眼白光，常用來制造信號彈及焰火；氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)良耐高溫資料等。化學(xué)名稱鎂物理性質(zhì)熱性，延展性。表面均有一層致密的氧化膜。與氧氣反響2Mg+O 2MgOMg+Cl點(diǎn)2燃MgCl2化與非金屬單質(zhì)反響學(xué)性與水反響3Mg+N點(diǎn)燃MgN232質(zhì)Mg+2HOMg(O H