四川省成都市光華中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市光華中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已 2006年8月28日上午，我國首條纖維乙醇生產(chǎn)線河南天冠集團3000噸級纖維乙醇項目，在鎮(zhèn)平開發(fā)區(qū)開工奠基。這一項目打破了過去單純以糧食類原料生產(chǎn)乙醇的歷史，使利用秸稈類纖維質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇成為現(xiàn)實。下列有關(guān)說法中不正確的是：（）A用這種纖維乙醇部分替代成品油，有助于緩解日益增長的成品油需求。B這一項目不僅使秸稈類廢物得到科學(xué)利用，而且能為國家節(jié)約大量糧食。C乙醇能部分替代汽油作車用燃料是因為乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似。D摻入

2、10燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽車尾氣中一氧化碳排放量下降。參考答案：答案：C2. 在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3 )。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ）A0.25 molL1 B0.002 molL1 C0.2 molL1 D0.02 molL1參考答案：C略3. “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是 （ ）A加熱時，上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華 B 四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學(xué)反

3、應(yīng)C加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小， 參考答案：B略4. 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D水電離產(chǎn)生的c(OH)11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl參考答案：D略5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層

4、電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是AW的金屬性是同主族元素中最強的 BX、Z形成的化合物為離子化合物CX最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性小于Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物D原子半徑Y(jié)Z，離子半徑Y(jié)3+ Z 2參考答案：CD略6. 電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是A鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加C該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左m右）為10.4g參考答

5、案：D A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-，故C正確；D、電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質(zhì)量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質(zhì)量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左m右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D7. 某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖

6、所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A鹽A一定是FeBr3 B淺黃色沉淀B是AgBrC濾液C中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略8. 下列說法不正確的是（ ）A甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C9. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）AMg2+、Na+、ClO、NO3 BAl3+、NH4+、Br、ClCK+

7、、Cr2O72、CH3CHO、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl參考答案：B考點：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如生成氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，則離子可大量共存解答：解：A酸性環(huán)境下中ClO生成次氯酸，故A錯誤；B離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；CCr2O72氧化CH3CHO，不能大量共存，故C錯誤；DH+與SiO32反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯誤故選B點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累，易錯點為C，注意離子的氧化性10. 下列敘述合理的是（ ）

8、 A同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 B稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高 C所有主族元素原子形成的單核離子的電荷數(shù)均與其族序數(shù)相等D非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和均為8參考答案：答案：B11. 下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（ ）AHSO4- B Cl- CaX+ DbX2-參考答案：D略12. 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g）， 經(jīng)2min達到平衡，生成0.6 mol Z。下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(L?mi

9、n)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%ks5uD起始狀態(tài)和平衡時容器內(nèi)的氣體壓強比為2:1參考答案：A13. 試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時，用稀硝酸而不用濃硝酸去溶解銀，其原因是（）A可得到較多量的硝酸銀，效益提高 B可節(jié)省硝酸的用量，效益提高C降低反應(yīng)速率，易于操作 D可減少廢氣NOx的排放量參考答案：答案：BD14. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖

10、可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略15. 下列離子方程式正確的是 A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 參考答案：BD解析：A項不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH前的化學(xué)計量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之

11、一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過008 mg/m3（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量資料：4NH4+6HCHO（CH2）6N4H3H6H2O，所生成的H和（CH2）6N4H可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是 。（填字母） aNH4HCO3 b（NH4）2SO4 cNH4Cl（2）滴定時取待測液于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確 的操作是圖 ，取溶液所用儀器的名稱是 。（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為29815 K下測定）：反應(yīng)I：CH3OH（g）HCHO（g）H2（g） H19209kJ/mol，K139

12、21011反應(yīng)II：CH3OH（g）O2（g）HCHO（g）H2O（g）H214973kJ/mol，K24351029 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。反應(yīng) （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng) （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。 反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 。a高溫 b低溫 c任何條件都自發(fā)（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下，請結(jié)合已學(xué)知識，配平下列方程式：_MnO4 _HCHO _Mn2 _CO2_打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開a，再推動注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)。當(dāng)B裝置中

13、時停止推氣。若總共取樣為500 L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度 mg/m3。參考答案：（10分）（1）a（2分）（2）D（1分） 移液管（1分） （3）I（1分） II（1分） c（1分） （4）4MnO45HCHO12H4Mn25CO211H2O （1分）酸性KMnO4溶液顏色突然褪去（1分） 0.375 （1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：(1)已知則反應(yīng)熱H_kJ.mol-1(2)其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。2600C_ (填Fe203、Ni0或Cr203)作催化劑反應(yīng)速率最

14、快。Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是_(3)科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比對 S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出=2:1 時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2: Na2SO3 +S02+H20=2NaHS03。 某溫度下用1.0mol.L-1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(S032-)降至 0.2mol.L-1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c(HS03)約為_mol.L-1；此時溶液pH=_。（已知

15、該溫度下的平衡常數(shù)k=8.O x 1O6 L.mol-1,計算時S02、H2SO3的濃度忽略不計）參考答案：（1）-270 （3分）（2）Cr2O3 ； （3分） Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（3分）（3）見下圖 （3分）（標注2：1正確得1分；趨勢正確得1分；緊貼3：1線得1分，最上直線可不重迭，靠近的平行線也可）（4） 1.6 （2分） 6.0 （2分）18. 回答下面問題： （1）在進行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？答： 。（2）中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是 。參考答案：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試

16、管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。 （2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。略19. 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：a將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)26H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。b將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50以下烘干。試回答下列問題：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 。（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O42H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式： 、 ；（3）Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO