四川省成都市三壩鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市三壩鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：B2. 下列各物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有白色沉淀生成的是A金屬鈉投入CuSO4溶液中 B過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)C金屬鈉投入MgSO4溶液中

2、D金屬鋁投入NaOH溶液中參考答案：CA鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A錯誤；B過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，無沉淀生成，無氣體生成，故B錯誤；C鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故C正確；D鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏氯酸鉀和氫氣，沒有沉淀，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，需熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，本題易錯點(diǎn)為忽視沉淀的顏色，誤選

3、項A答案。3. 下列表示正確的是( )A. CO2的電子式：B. 中子數(shù)為45的溴原子：BrC. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOD. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【詳解】A.二氧化碳為共價化合物，其分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，該核素可以表示為，B錯誤；C.次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，C錯誤；D.硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；故合理選項是D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷的知識，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程

4、度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住。4. 下列敘述正確的是A用銀氨溶液檢驗?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?B酶不屬于蛋白質(zhì)C在植物油中滴入溴水，溴水不褪色 D在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：AD略5. 下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A. Na2O2 B. NaHSO4 C. HNO3 D. I2參考答案：C試題分析：共價化合物指的是只含有共價鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物。ANa2O2屬于離子化合物，BNaHSO4屬于離子化合物，CHNO3屬于共價化

5、合物，DI2中只含有共價鍵，但是不屬于化合物。故答案C。6. 關(guān)于下列裝置說法正確的是A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液 B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C裝置中c、d均為石墨電極，則c極附近溶液呈酸性D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成參考答案：D略7. 下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液C酒精燈著火時可用干抹布撲滅D配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：A略8. 下列盛放試劑的方法正確的是（ ）A濃硝酸

6、存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶參考答案：D略9. 金屬鈁有放射性，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是（）A. 在已知元素中具有最大的原子半徑 B. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC. 氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿 D. 其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高參考答案：AA. 元素周期表中同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故鈁在已知元素中具有最大的原子半徑，選項A正確；B在堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對應(yīng)的單質(zhì)能

7、生成氧化物、過氧化物、超氧化物等，選項B錯誤；CFr在堿金屬中元素的金屬性最強(qiáng)，對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性極強(qiáng)，選項C錯誤；D堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故Fr單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，選項D錯誤；答案選A。10. 在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2 參考答案：D11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 （ ）a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個數(shù)Aabc Bbcd Cabcd D acd

8、 參考答案：C略12. 鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 A只有酸性 B只有氧化性C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性參考答案：D13. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是ANaHCO3=Na+ +H+ +CO32- BBa(OH)2=Ba2+(OH-)2CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32- DKHSO4=K+HSO4-參考答案：C試題分析：ANaHCO3=Na+ +HCO3-，故A錯誤；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，故B錯誤；CA12(S

9、O4)3=2A13+ +3SO32-，故C正確；DKHSO4=K+H+SO42-，故D錯誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】書寫電離方程式是要關(guān)注以下幾個方面：（1）是強(qiáng)電解質(zhì)電離還是弱電解質(zhì)電離，如果是弱電解質(zhì)電離要用“”，且多元弱酸要分步電離；（2）電離時產(chǎn)生的是陰、陽離子微粒，且原子團(tuán)不能拆分；（3）電離方程式同樣遵守原子守恒，選項B錯誤的原因就是不遵守此原則；另外弱酸的酸式陰離子一般不好折分，除非單獨(dú)寫其電離時拆分，如HCO3-H+CO32-。14. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s） O2（g） = SO2（g）；H=29723kJmol1，分析下列說法中正確的是 （ ）AS（g）O2（g）=SO2（g

10、）；H=Q，Q的值大于29723kJmol1BS（g）O2（g）=SO2（g）；H=Q，Q的值小于29723kJmol1C1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能總和D1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和參考答案：A略15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol氦氣中有2NA個氦原子B標(biāo)況下，9g H2O中含10NA個質(zhì)子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中Na和SO42離子的總數(shù)為1.8NAD18 g OH中所含的電子數(shù)為10NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖為配制480 mL

11、 0.2 molL1 NaCl溶液的示意圖。 回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)中應(yīng)稱NaCl_ g；選擇容量瓶的規(guī)格_。(3)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A某同學(xué)在第步稱量時物品和砝碼放反了 _。B某同學(xué)在第步觀

12、察液面時仰視_；參考答案：(1)BC (2)5.9 500mL (3)攪拌加速溶解 引流 (4)偏低 偏低 【分析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計算；（3）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對所配溶液的濃度影響?！驹斀狻浚?）A使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；C配制溶液時，如果試樣是

13、固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；D溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，需要選用500 mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.50.258.5 5.9 g；綜上所述，本題答案是：5.9。配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，需要選用500 mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3) 步中，玻璃棒在

14、溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，步中，過濾時是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解， 引流。(4)A在步驟中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B步驟中，觀察液面時仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。A與C按任意比混合，溶于足量

15、的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1A、B、C的化學(xué)式依次是：（ ）5-2寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3寫也實驗中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時的化學(xué)方程式；參考答案：18. （10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式： 。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）寫出LM的化學(xué)方程式： 。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的（填選項字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液參考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A19. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請