四川省德陽市輯慶鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省德陽市輯慶鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行,在合成它們的過程中必須注意()A.通入足量氧氣B.避免與氧氣接觸C.通入少量氯氣D.通入少量氧氣參考答案：B解析：這些化合物在高溫時都易與氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。2. 已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8k

2、J熱量。下列判斷正確的是 A白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） H=-745.8kJmol-1 B紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時放出熱量 C紅磷比白磷穩(wěn)定 D31g紅磷中蘊含的能量為738.5kJ參考答案：C3. 已知反應(yīng)：2NO2 （g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺下列說法錯誤的是（）A上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2

3、O4）增大C上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D考點：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：A升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；BB燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動；C容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，結(jié)合=判斷D放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動解答：解：A升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；BB燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大，故B

4、正確；C容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，由=可知，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，故C正確；D放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動，故反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)不同溫度下顏色變化判斷平衡移動方向是關(guān)鍵4. 已知NH3極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，下列裝置宜用于NH3尾氣吸收的是參考答案：B略5. 等容的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達(dá)

5、到平衡。在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ） A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷 參考答案：B略6. 下列說法正確的是：A、烴的衍生物是指由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物B、由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物是烴的衍生物C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素 D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素參考答案：C略7. 已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)

6、H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1，則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變H為A+ 488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1C+ 244.15 kJmol1 D488.3 kJmol1參考答案：D略8. 下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（）A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：熱點問題分析：空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容主要包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質(zhì)量級別”“空氣質(zhì)量狀況”等首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)目前在

7、測的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物（PM2.5）等解答：解：根據(jù)空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，對比四個選項可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要氣體；懸浮顆粒是可吸入顆粒物的污染，二氧化碳?xì)怏w是空氣中的成分，不需要預(yù)報故選C點評：本題考查了空氣質(zhì)量的判斷標(biāo)準(zhǔn)和預(yù)報內(nèi)容，關(guān)鍵是對引起空氣污染的氣體和可吸入顆粒物危害的認(rèn)識9. 聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于( ) 無機(jī)化合物 有機(jī)化合物 高分子化合物 離子化合物 共價化合物A.B.C.D.參

8、考答案：C略10. 下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ） ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 參考答案：A略11. LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+e=LiFePO4 ，負(fù)極 Lie

9、= Li+下列說法中正確的是 A充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4B充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D放電時，在正極上是Li得電子被還原參考答案：B略12. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D

10、13. 難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是（ ）A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同B在提純過程中，S2 的量不斷增多C該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而 增大D在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)參考答案：B14. 下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是( )ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF參考答案：C15. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制

11、備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5能加快該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，但不能加快逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度將有利于SO3的生成D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）取10.00 mL密度為g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋

12、后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是 。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。 參考答案：（9分）（2）2MnO5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2（2分）（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30

13、秒內(nèi)不褪色（2分）（4）0.085cV/ 或(8.5cV/)% （2分） （5）偏高（2分） 試題分析：（2）酸性高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2；（3）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放；高錳酸鉀本身是紫色溶液，所以滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)離子方程式可知25mL溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是5/2cV10-3mol，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量是105/2cV10-3mol34g/mol=85cV10-2g，原過氧化氫

14、溶液的質(zhì)量是10g，所以過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85cV10-2g/10g=0.085cV/；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定前的數(shù)值偏小，所以計算高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高?？键c：考查滴定實驗的分析、計算、誤差分析三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為了粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的制氣與除雜裝置。請參與研究并回答相關(guān)問題：（1）寫出燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）漏斗與燒瓶之間用玻璃導(dǎo)管連接，其目的是_。（3）試管中裝有同一種藍(lán)色溶液，該溶液是_，其中試管C的作用是_，試管D的作用是_。(4)為了測量產(chǎn)生

15、的乙炔氣體的體積，該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的兩種裝置。則應(yīng)選擇裝置_（填或）。參考答案：(1)CaC2 +2H2O-Ca(OH)2 + C2H2(2)使漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)與燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)相等，有利于漏斗中的水滴下。（3）CuSO4溶液，除去雜質(zhì)氣體H2S；檢驗雜質(zhì)氣體H2S是否已除盡。略18. 氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度（1）基態(tài)硼原子有 個未成對電子，氮離子的電子排布式為 （2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6HBNHB3N3H6則下列敘述正確的是 （填序號）； AB3N3H6俗稱無機(jī)苯，但不是平面分子BBNH6與乙烷是等電子體CHBNH中的硼原子、氮原子的雜化類型

16、相同D硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：BNO（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為 ；圖2中的白球的配位數(shù)是 （4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時，則反應(yīng)中可形成 mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因 參考答案：（1）1；1s22s22p6；（2）BC；（3）5；8；（4）2；氮硼鍵的鍵長比硅硅鍵的鍵長短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；“等電子原理”的應(yīng)用【分析】（1）B原子核外電子排

17、布為1s22s22p1；N3離子核外電子數(shù)為10，根據(jù)能量最低原理書寫；（2）AB3N3H6與苯的結(jié)構(gòu)相似；B原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同（或電子總數(shù)相同）的微?；榈入娮芋w；CHBNH中的硼原子、氮原子均形成2個鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目相同；D同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；（3）利用均攤法計算圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)；與白色球最近的黑色球處于體心位置，每個頂點白色球為8個晶胞共用；（4）由圖可知，B原子與N原子之間4個共價鍵，其中一個為配位鍵，生成1molBN時，得到1molNH4Cl，1個銨根離

18、子中也含有1個配位鍵；氮化硼與晶體硅均為原子晶體，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高【解答】解：（1）B原子核外電子排布為1s22s22p1，2p能級的1個電子為未成對電子；N3離子核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，故答案為：1；1s22s22p6；（2）AB3N3H6與苯為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為平面結(jié)構(gòu)，故A錯誤；BBNH6與乙烷是原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同，二者互為等電子體，故B正確；CHBNH中的硼原子、氮原子均形成2個鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目均為2，雜化方式sp雜化，故C正確；D同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，能量較

19、低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能BON，故D錯誤，故選：BC；（3）圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為1+8+6=5；與白色球最近的黑色球處于體心位置，每個頂點白色球為8個晶胞共用，故白色球的配位數(shù)為8，故答案為：5；8；（4）由圖可知，B原子與N原子之間4個共價鍵，其中一個為配位鍵，生成1molBN時，形成1mol配位鍵，同時得到1molNH4Cl，1個銨根離子中也含有1個配位鍵，故形成配位鍵為2mol，氮化硼與晶體硅均為原子晶體，Si原子半徑大于B原子、N原子半徑，SiSi鍵的鍵長大于BN鍵的鍵長，故BN鍵的鍵能比SiSi鍵的鍵能大，則氮化硼晶體的熔點比晶體硅的高，故答案為：2；氮硼鍵的鍵長比硅硅鍵的鍵長短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大19. 我國著名化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法,因原料利用率高,并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn),從而享譽(yù)中外。侯氏制堿法的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2