四川省德陽市南華鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省德陽市南華鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 . A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加參考答案：AB2. 下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是 A植物光合作用：光能生物質(zhì)能B原電池：電能化學(xué)能C木柴燒飯：生物質(zhì)能熱能D太陽能熱水器：光能熱能參考答案：B3. 據(jù)報(bào)導(dǎo)我國最近合成出多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是

2、A72 B113 C185 D257參考答案：B略4. 21世紀(jì)以來，國與國之間因?qū)?quán)的爭奪引起的摩擦不斷，在捍衛(wèi)主權(quán)的同時(shí)，人們看重的是海洋這個(gè)巨大的資源寶藏。下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 從海水中提取溴單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化B. 海水資源的利用，主要指海水的淡化C. 海底多金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素D. 在研究和開發(fā)海水資源時(shí)，不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)參考答案：BA海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故A正確；B從海水中主要提取食鹽和溴、鉀鹽、鎂及其他化合物、鈾、重水及

3、鹵水等原料，不是主要指海水的淡化，故B錯(cuò)誤；C海底的資源非常豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源，海底多數(shù)金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，如錳結(jié)核，故C正確；D開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，符合綠色環(huán)保的思想，故D正確；故選B。5. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+34 Dx+26 參考答案：B略6. 化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A. “煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B. 海水中加入明礬可將海水淡化C. M、N經(jīng)“2M+N =2P+2Q，2P+M =

4、Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學(xué)”理念D. 燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放參考答案：A分析：A、從霧霾天氣的成因考慮B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住Ｋ鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可

5、吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯(cuò)誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應(yīng)中，P是催化劑，發(fā)生反應(yīng)為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯(cuò)誤；D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯(cuò)誤。7. 下列說法正確的是A. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵B. 含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物C. 離子鍵是由陰、陽離子通過靜電引力達(dá)到平衡時(shí)形成的，

6、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵參考答案：B【詳解】A. 氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B. 含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，例如HCl，也可能是離子化合物，例如NaOH，B正確；C. 離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用力達(dá)到平衡時(shí)形成的，包括引力和斥力，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C錯(cuò)誤；D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵不一定是非極性鍵，例如HCl中含有極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。8. 下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是XRYZWA. Y

7、元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的B. W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物C. Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氣態(tài)氫化物D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：D分析：短周期的一部分，則X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X為N，R是O，Y為F，Z為Si，W為S，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、用途分析判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，R為O，Y為F，Z為Si，W為S，則AY為F，沒有正價(jià)，不存在含氧酸，A錯(cuò)誤；BW和R能形成化合物SO

8、2、SO3，且二者均為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；DZ與R形成的化合物SiO2可以使光線發(fā)生全反射，因此是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，D正確。答案選D。9. 下列敘述不正確的是 ( )A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C. 金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑參考答案：BA. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，A正確；B. Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；C. 金屬鈉有強(qiáng)還

9、原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，C正確；D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑，D錯(cuò)誤，答案選B。10. 已知反應(yīng)： 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 將點(diǎn)燃的H2S氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，上述3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是（）A B C D參考答案：B略11. 下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 A乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng) B乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了 D石油裂解可以得到甲烷、

10、乙烯和丙烯等低碳有機(jī)物參考答案：B略12. 已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A原子半徑ABDC B原子序數(shù)dcbaC離子半徑C3- D-B+A2+ D還原性D- C3-參考答案：C13. 下列說法正確的是A金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅B非金屬氧化物都是酸性氧化物C金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，則產(chǎn)物不同D當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，可觀察到大量的紅色固體物質(zhì)生成參考答案：C14. 某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。下列分析推理不正確的是（ ）50mL鹽酸50mL鹽酸5

11、0mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量C15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)D根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D略15. 下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（ ）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 PH試紙的使用 過濾 蒸發(fā) A試管 B膠頭滴管 C玻璃棒 D漏斗參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液

12、漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫） AG EF上述E步驟的操作中應(yīng)注意 。上述G步驟操作的目的 。能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，

13、然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。 18. （6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時(shí)，所得溶液的主要成分是_（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為。參考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L19. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)