初中化學(xué)各單元知識點小結(jié)

1、初中化學(xué)各單元學(xué)問點小結(jié)第一單元：走進化學(xué)世界化學(xué)史-原子分子論-近代化學(xué)根底道爾頓和阿伏加德羅第一單元 元素周期律-化學(xué)學(xué)習(xí)和爭辯變得有規(guī)律-門捷列夫化學(xué)試驗根本操作 要求：生疏常見儀器、正確操作方法及錯誤操作的后果要求：1.熟記化學(xué)史2.生疏課本上消滅的儀器和根本操作及錯誤操作的后果其次單元：空氣2組成：N2：78%、O ：21%2空氣的組成 氧氣含量測定方法和原理空氣中：水蒸氣、二氧化碳等氣體的測定4P+52 = 2O5C+2= C2S+O =SO條件都是點燃、氧氣化學(xué)性質(zhì)較活潑22其次單元：3Fe+22= F3O44P+5O2=2P2O52Mg+3= 2MgOO記住反響條件22KClO

2、 =n= 2KCl+3O 3 22KMnO = K MnO +MnO +O 42422氧氣用途 把握學(xué)習(xí)氣體物質(zhì)的思路和方法要求：1.空氣中氧氣含量的測定方法和原理要把握氧氣的物性和化性要嫻熟把握性質(zhì)試驗操作、現(xiàn)象、方程式試驗室制取氧氣的裝置、原理、收集方法試驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置確實定原理氧氣的用途學(xué)習(xí)氣體物質(zhì)的思路和方法從性質(zhì)、制法、用途三方面把握 第三單元：自然界的水水的組成測定方法和原理電解水2H =2H+O 222一、水水的存在和物理性質(zhì)自來水的凈化過程和凈化原理水的凈化-水的兩種軟化方法水的污染-三大污染源分子 概念三個根本性質(zhì)一小二動三間隔二 分子和原子影響因素溫度、壓強

3、概念原子 三個根本性質(zhì)一小二動三間隔區(qū)分與聯(lián)系知道影響分子、原子運動快慢、分子間隔大小的因素要求：1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子和原子區(qū)分與聯(lián)系能用分子、原子的三個根本性質(zhì)解釋日常生活中現(xiàn)象能用分子原子微觀角度解釋物理變化和化學(xué)變化第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奇特原子的構(gòu)成質(zhì)子、中子、電子(核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù))相對原子質(zhì)量-不是原子的實際質(zhì)量元素由質(zhì)子數(shù)打算概念、存在地殼、空氣、人體中物質(zhì)構(gòu)成的奇特3.元素周期表能看懂元素周期表4.化合價-應(yīng)用要求：1.知道原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的能夠識別原子構(gòu)造示意圖記住元素的化學(xué)性質(zhì)打算于最外層電子數(shù)；金屬元素、非金屬元素、稀有

4、氣體元素原子構(gòu)造的特點。知道元素符號的意義兩種不同元素間的本質(zhì)區(qū)分質(zhì)子數(shù)不同會推斷單質(zhì)、化合物、氧化物、純潔物、混合物能依據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價、會依據(jù)化合價確定化學(xué)式是否正確記住常見元素和原子團的化合價和化合價的五條規(guī)律第五單元：化學(xué)方程式概念反響物和生成物前后質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律2.緣由三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反響前后不變3.化學(xué)方程式有關(guān)計算要求：1.質(zhì)量守恒定律的測定方法稱量反響前后參與反響和生成的物質(zhì)質(zhì)量總和有氣體參與或生成應(yīng)在密封容器中質(zhì)量守恒定律適用任何化學(xué)反響能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化會運用質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)三不變推斷反響前后元素的種類及某物質(zhì)的化學(xué)式第六單元 碳和碳

5、的氧化物60碳單質(zhì)-金剛石、石墨和C物性有較大的差異緣由-碳原子排列方式不同60C+金屬氧化物=金屬+CO2 CO2 的制?。喊l(fā)生裝置和收集裝置碳和碳的氧化物CaCO3+2HCl=CaCl2+CO+H O2CaCO=CaO+CO232CO2 CO 的性質(zhì)CO2+H2O=H2CO3CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO+=2C2CO+CuO=Cu+CO2CO+金屬氧化物=金屬+CO2要求：1.把握碳的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式穩(wěn)定性、可燃性和復(fù)原性二氧化碳制取和化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式二氧化碳的用途-滅火、致冷劑、溫室氣體肥料原理一氧化碳性質(zhì)的化學(xué)方程式可燃性、復(fù)原性、毒性能嫻熟完成以下各化學(xué)

6、方程式COCOCaCO3CO2CHCO23留意：1.碳的穩(wěn)定性一氧化碳的毒性緣由、檢驗和尾氣處理方法二氧化碳的檢驗石灰水或小木條3石灰石、大理石、水垢、蛋殼的主要成分CaCO 3水垢的清處方法二氧化碳是否是紫色石蕊試液變紅緣由的探究第七單元燃料及應(yīng)用一.燃燒和燃燒的條件燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光.發(fā)熱的猛烈的氧化反響。留意：燃燒都是氧化反響可燃物燃燒的條件跟氧氣空氣接觸溫度到達著火點留意：燃燒條件的探究試驗爆炸和爆炸的條件爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，可引起爆炸爆炸的條件：有限空間內(nèi)、發(fā)生急劇燃燒滅火的原理和方法原理：破壞燃燒的條件，使燃燒反響停頓，常用的滅火器你知道有哪些嗎？燃

7、料燃燒的方法：有足夠的空氣氧氣增大與空氣氧氣接觸面積化學(xué)反響中的能量變化二、化石燃料煤、石油、自然氣留意：沼氣的制取和燃氣的安全使用常識三、乙醇汽油-汽油中參加適量的乙醇留意：1.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油產(chǎn)品低，燃燒產(chǎn)物中的煙塵、一氧化碳、氮氧化合物等有害物質(zhì)減 少乙醇的制取方法工業(yè)酒精中因含有甲醇，有劇毒第八單元 金屬和金屬材料金屬材料-包括金屬和合金 (合金都是混合物)金屬的共性：有金屬光擇，有延展性，能傳熱導(dǎo)電，密度較大，熔點較高等合金：金屬和金屬或金屬和非金屬的混合物金屬和金屬材料合金的優(yōu)點：顏色、熔點、沸點、密度等性質(zhì)與純金屬有較大轉(zhuǎn)變生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但是含碳

8、量不同記?。荷F含碳量比鋼高鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強“相溶性”等要求：1. 知道金屬材料的用途主要是依據(jù)金屬材料的性質(zhì)確定的大多數(shù)金屬能跟氧氣化合生成金屬氧化物跟酸的反響金屬活動挨次表的用途把握金屬的化學(xué)性質(zhì)酸為鹽酸HCl 和稀硫酸H2SO4；鐵為十2 價.跟鹽溶液的反響置換規(guī)律留意：鉀、鈣、鈉除外；鐵為十2 價金屬在地殼、海洋、人體中的存在鐵的冶煉原理：CO+金屬氧化物+CO2高溫高溫3CO+Fe2O3=2Fe+3CO24CO+Fe3O4=3Fe+4CO2冶煉挨次：銅、鐵、鋁。為什么？記住鐵生銹的條件鈦和鈦合金：熔點高，密度小，可塑性強，機械性能好，耐腐蝕強。第九單元溶液

9、一、溶液溶質(zhì)、溶劑、溶液一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混和物叫溶液。溶液=溶劑+溶質(zhì)質(zhì)量乳濁液：不勻一、不穩(wěn)定要求：理解溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混和物；會判定溶液里溶質(zhì)和溶劑集中過程- -吸熱二、溶解過程水合過程- -放熱三種代表物質(zhì)：氯化鈉不變濃硫酸、氫氧化鈉上升硝酸銨降低宏觀：溶質(zhì)、溶劑三、溶液的組成微觀：分子、離子、水合分子或水合離子要求：會從宏觀和微觀判定溶質(zhì)和溶劑飽和溶液 : 在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。不飽和溶液: 在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液升溫或增加溶劑削減溶質(zhì)四、溶解度

10、飽和溶液不飽和溶液降溫或削減溶劑增加溶質(zhì)溶解度：在肯定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 溶解度的四要素1.在肯定溫度下2.在100g溶劑里3.到達飽和狀態(tài)4.單位是克了解氣體的溶解度(受溫度、壓強影響) 概念五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算要求：留意做題思路-緊扣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念第十、十一單元：酸、 堿、 鹽、化肥酸=酸根離子跟酸堿指示劑的作用常用的指示劑-石蕊和酚酞酸+活潑金屬=鹽+氫氣注：把握Mg、Al、Zn、Fe 和鹽酸、稀硫酸的反響 鐵顯+2 價酸+金屬氧化物=鹽+水注：金屬外表的銹大多數(shù)都是金屬氧化物酸+堿=鹽+水注：中和反響及應(yīng)用5.酸+鹽=酸+鹽二、常見的酸鹽

11、酸氯化氫氣體的水溶液-混合物；揮發(fā)性酸硫酸：濃硫酸的特性：1.吸水性-可做枯燥劑 2.脫水性-有強腐蝕性把握濃硫酸的稀釋方法鹽酸、硫酸用途三、pH酸堿度的表示法表示法-pHpH 的通常范圍：014測定工具和方法：pH 試紙了解酸堿度pH的意義堿一、堿的通性(堿=OH-+金屬離子)跟酸堿指示劑作用堿+非金屬氧化物=鹽+水2CO2、SO 、SO 與堿的反響CO 2堿+酸=鹽+水堿+鹽=堿+鹽二、常見的堿氫氧化鈉NaOH(把握俗名、物理性質(zhì)、用途、保存方法)(把握俗名、物理性質(zhì)、用途、制法)鹽：一、鹽的性質(zhì)鹽+金屬=鹽+金屬鹽+酸=鹽+酸 鹽+堿=鹽+堿留意：復(fù)分解反響條件二、常見的鹽氯化鈉NaCl

12、)俗名：食鹽 A用途：融雪劑、調(diào)味品、生理作用、防腐劑 B粗鹽提純：溶解過濾蒸發(fā)留意操作方法碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣熟記各種鹽的俗名用途A.碳酸鈉Na2CO3)玻璃、造紙、紡織和洗滌劑B.碳酸鈣CaCO3)建筑材料、補鈣劑C.碳酸氫鈉NaHCO3)發(fā)酵粉、治療胃酸過多留意：1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于鹽但水溶液顯堿性會寫碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣跟鹽酸反響的化學(xué)方程式有關(guān)酸、堿、鹽的幾個重要的化學(xué)方程式除鐵銹：Fe2O3+2HCl=FeCl3+H2O除水垢、制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O制燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH制熟石灰：CaO+H2

13、O=Ca(OH)2燒堿變質(zhì)：CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O檢驗CO2 和石灰水變質(zhì)：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O4.熟記酸、堿的通性和鹽的性質(zhì)留意記憶方法亞硝酸鈉有劇毒，可做防腐劑濃酸、濃堿事故的處理方法三、化學(xué)肥料：化學(xué)肥料的種類和主要作用化肥、農(nóng)藥的污染化肥的鑒別重點的銨態(tài)氮肥四、書寫化學(xué)方程式的方法金屬和酸反響時，金屬必需排在氫前面2 價；鉀、鈣、鈉和鹽不發(fā)生置換反響酸、堿、鹽之間的反響一般屬于復(fù)分解反響。要熟記復(fù)分解反響的條件濃硫酸、硝酸不能和金屬發(fā)生置換反響。五、一些物質(zhì)的特牲但凡碳酸鹽都能跟酸反響，生成二氧化碳一些重要物質(zhì)的顏色氫氧化銅Cu(OH)2

14、 沉淀為藍色由銅鹽溶液和堿反響生成，氫氧化鐵(Fe(OH)3 沉淀為紅褐色由鐵鹽溶液和堿反響生成其它沉淀為白色銅鹽溶液為藍色，鐵鹽溶液為黃色，亞鐵鹽溶液為淺綠色，其它溶液為無色。五、幾種離子的檢驗：氯離子C2硫酸根離子S42; 3(C32)4(N4+)5.鐵離子(Fe3+); 6.銅離子(Cu2+); 7.氫離子H+8.氫氧根離子OH-六、幾種氣體的檢驗222氫氣H 、氧氣O 、二氧化碳CO 、一氧化碳C、甲烷CH 222第十二單元 化學(xué)與生活一、養(yǎng)分素：種類：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水通常稱為養(yǎng)分素養(yǎng)分素與人體安康的關(guān)系存在：動物中：肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角植物中：大豆、花生幾萬

15、到幾百萬屬于有機高分子化合物。蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)的消化過程：蛋白質(zhì)+水氨基酸多種蛋白質(zhì)血紅蛋白功能：輸送氧氣排出二氧化碳酶：一種重要的蛋白質(zhì)，生物催化劑，能催化體內(nèi)的反響。5n2組成：人類食物的重要成分。由C、H、O組成的化合物。淀粉C6H10O 淀粉 葡萄糖 CO +H O熱量5n2糖類常見糖類蔗糖C12H22O 存在植物用途甜味劑11種類：食用油、動物油、奶油 狀態(tài)：分油液和脂肪固油脂功能：重要的供能物質(zhì)人體含量：維持生命活動的備用能源缺乏：VA:夜盲癥、VC:壞血病留意：主要存在于水果和蔬菜中鈉、鉀對人體安康的影響Na+、 K+保持肯定濃度可維持恒定的pH。是人體維持正常生命活動的必要條件。二、有機化合物和有機高分子化合物：有機化合物和無機化合物：留意：A.有機化合物的數(shù)目格外多B.碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽屬于無機化合物2.有機高分子化合物和有機高分子材料有機高分子化