2022年江蘇省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷-解析版

1、 10 20 頁2022年江蘇省高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷防治大氣污染、打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，以下做法不應(yīng)當(dāng)提倡的是()開發(fā)使用清潔能源C. 樂觀鼓舞植樹造林【答案】B田間燃燒秸稈D. 養(yǎng)成低碳生活習(xí)慣【解析】解：A.開發(fā)使用清潔能源，削減化石能源的燃燒，可以削減灰塵等空氣污染物排放，有利于空氣保護(hù)，故A正確；B.田間燃燒秸稈導(dǎo)致產(chǎn)生大量灰塵等顆粒污染物，引發(fā)霧霾等環(huán)境污染，應(yīng)制止，故B錯誤；C.樂觀鼓舞植樹造林，可以吸取空氣中局部污染物，有利于環(huán)境保護(hù)，故C 正確；D.養(yǎng)成低碳生活習(xí)慣，能夠削減環(huán)境污染的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D 正確。應(yīng)選：B。防治大氣污染、打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，要求人們堅持

2、全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污染防治行動，削減環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境，據(jù)此分析解答。本考點(diǎn)考察了空氣的污染及其危害、措施等，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，本考點(diǎn)的根底性比較強(qiáng)，明確題干含義是解題關(guān)鍵。4“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅SiCl (g) + 2H (g)4可用于純硅的制備.以下有關(guān)說法正確的選項是()B. HClB. HCl的電子式為Si(S) + 4HCl(g)D.SiD.Si原子的構(gòu)造示意圖為【答案】BB.1 ，【解析】解：A. SiClB.1 ，故B正確；C.單晶硅是硅原子通過共價鍵結(jié)合，為原子晶體，故C 錯誤；D.Si 原子的構(gòu)造示意圖為：，故D.Si 原子的構(gòu)造示意圖

3、為：，故D 錯誤。正負(fù)電荷重心能重合的為非極性分子；氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1 對電子結(jié)合；C.單晶硅是硅原子通過共價鍵結(jié)合；D.14 個電子。寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。以下鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()NaClO 有氧化性，可用于消毒殺菌NaHSO3有復(fù)原性，可用于漂白紙漿NaCl 易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物【答案】A解：A. 故A正確；NaHSO3有復(fù)原性，但是不具有漂白性，故B 錯誤；電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，電解氯化氨溶液得不到鈉，故C 錯誤；碳酸氫鈉與鹽酸反響，消耗鹽酸，所以可以用作

4、抗酸藥物，與碳酸氫鈉受熱分解性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。應(yīng)選：A。A.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性； B.亞硫酸氫鈉不具有漂白性；C.電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣； D.碳酸氫鈉與鹽酸反響，消耗鹽酸。關(guān)鍵，題目難度中等。閱讀以下資料，完成46題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反響為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H =92.4kJ mol1。試驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。以下有關(guān)氨的說法正確的選項是()NH3的空間構(gòu)型為平面三角形NH3與H2O能形成分子間氫鍵NH3的水溶液不能導(dǎo)電

5、氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B3.H 中N= 3 +(513) = p3，32所以NH3A 錯誤；B.由于O、N 原子有比較強(qiáng)的吸電子力量，所以NH3和H2O既會吸引同種分子的 H，又會吸引對方分子的4 H3NH N、H3NH O、H2OH N、H2OH O，故B 正確；C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和水反響，生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，故C 錯誤；D.氨催化氧化制硝酸的反響為：4NH+ 5O，O 元素的化合價降低，324NO + 6H2O氧氣得電子作氧化劑，N 元素的化合價上升，氨氣作復(fù)原劑，表達(dá)復(fù)原性，故D 錯誤；應(yīng)選：B。A

6、.NH33 個1 個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；B.NH3O、N 原子有比較強(qiáng)的吸電子力量；C.水溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是：必需有自由移動的帶電的微粒，NH3的水溶液能導(dǎo)電；D.反響中，O 元素的化合價降低，N 元素的化合價上升，氧化性的物質(zhì)有元素的化合價降低。此題考察氨氣的性質(zhì)，涉及分子的空間構(gòu)型，氫鍵的性質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性、氧化性、復(fù)原 度不大，留意根底學(xué)問的積存。閱讀以下資料，完成46題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反響為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H =92.4kJ mol1。試驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體

7、混合物的方法制取少量氨氣。以下有關(guān)合成氨反響的說法正確的選項是()反響的 S 0反響的 H = E(N N) + 3E(H H) 6E(N H)(E表示鍵能)反響中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2 6.02 1023反響在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)展可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】解：A.合成氨反響是氣體體積減小的反響，所以反響的 S 0，故A 錯誤；B.N2的構(gòu)造式為N N，所以反響的 H =反響物的總鍵能生成物的總鍵能= E(N N) + 3E(H H) 6E(N H)(E表示鍵能)B錯誤；C.反響為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，即N23H26e，反響中

8、每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電2mol，電子數(shù)約等于2 6.021023C正確；D.合成氨反響是氣體體積減小的放熱反響H2 平衡逆向移動，H2 衡移動方向，即不能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；應(yīng)選：C。合成氨反響是氣體體積減小的反響；反響的焓變 H =反響物的總鍵能生成物的總鍵能；C.反響N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H 6，即每消耗3molH2轉(zhuǎn)移6mol；D.合成氨反響是氣體體積減小的放熱反響，上升溫度時，平衡逆向移動，催化劑不能轉(zhuǎn)變化學(xué)平衡移動方向。此題考察反響熱與焓變、化學(xué)平衡的影響因素及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析力量和計算力量的考察，把握分子構(gòu)造、焓變與物

9、質(zhì)鍵能的計算關(guān)系、化學(xué)平衡的影響因素為解題關(guān)鍵，留意物質(zhì)的量的計算，題目難度不大。閱讀以下資料，完成46題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反響為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H =92.4kJ mol1。試驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。試驗室制取NH3時，以下裝置能到達(dá)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)A.A.生成NH3B.枯燥NH3C.收集NHC.收集NH3D.吸取NH3尾氣【解析】解：A.氯化銨與氫氧化鈣反響有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故 A 錯誤；B.B 正確； C.氨氣的密度比空氣密度小，

10、應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)氣，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，應(yīng)選倒扣的漏斗防止倒吸，故D 錯誤；應(yīng)選：B。氯化銨與氫氧化鈣反響有水生成；枯燥氣體時大口進(jìn)小口出，且堿石灰與氨氣不反響； C.氨氣的密度比空氣密度?。籇.氨氣極易溶于水。此題考察化學(xué)試驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別提純、物質(zhì) 題目難度不大。13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素.以下有關(guān)說法正確的選項是()元素Al4周期A族元素P 的簡潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4第一電離能：I1(Al) I1(P) I1(S)最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4【答案】D【解析】解：A. Al1

11、3，處于第三周期第A 族，故A 錯誤；B.NP 同主族，N 元素的簡潔氣態(tài)氫化物為NH3P 的簡潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3B錯誤；C.同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但P 3p 軌道為半布滿穩(wěn)I1(Al) I1(S) I1(P)C錯誤；D.元素的非金屬性，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右非金屬性增加，非金屬性P S Cl，故酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4D正確；應(yīng)選：D。Al處于第三周期第A族；類比N 元素的簡潔氣態(tài)氫化物解答；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但A 族、VA 族第一電離能高于同周期相鄰元素的；元素的非金屬性，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。

12、此題考察元素周期律，題目比較根底，留意同周期第一電離能變化特別狀況，有利于根底學(xué)問的復(fù)習(xí)穩(wěn)固。由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如圖。以下有關(guān)說法不正確的選項是()把握適當(dāng)反響溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率Al2O3與稀硫酸反響的離子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用【答案】C【解析】解：A.把握適當(dāng)反響溫度并不斷攪拌，可以加快反響速率，充分反響，有利于提高鐵、鋁浸取率，故A正確；Bl23l23+ H+= l+

13、+ 2B正確；C.Fe3+C錯誤；D.聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體外表積大，有吸附作用， 故D正確；應(yīng)選：C。SiO2及硫酸鈣，濾液加熱聚合，進(jìn)一步得到聚合硫酸鐵鋁，據(jù)此分析解答；把握適當(dāng)反響溫度并不斷攪拌，可以加快反響速率，充分反響，有利于提高鐵、鋁浸取率；Al2O3與稀硫酸反響生成硫酸鋁和水，依據(jù)質(zhì)量守恒寫出離子方程式；雙氧水具有強(qiáng)氧化性會將亞鐵離子氧化；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體。此題是對工藝流程的相關(guān)學(xué)問的考察，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、理解力量的考察 難度中等。利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如下圖。以下說法正確的選項是()電解過程

14、中，H+a 極區(qū)向b 極區(qū)遷移b上反響為CO2 + 8HCO 8e = CH4 + 8CO2 + 2H2O33電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電解時Na2SO4溶液濃度保持不變【答案】A【解析】解：A.a 極生成O2可以推斷出a 為陽極，b 為陰極，陽離子向陰極移動；所以H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故A正確；電極方程式錯誤，b 電極應(yīng)為：CO2 + 8e + 8HCO = CH4 +8CO2 + 2H2OB33錯誤；電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故C 錯誤；4電解時OH比SO2更簡潔失電子在陽極生成O2，所以電解Na2SO4溶液實質(zhì)是電解水， 溶液中的水消耗，所以Na2SO4D錯誤；4應(yīng)選：A。題干

15、中利用電解法，可知為電解池；由a 電極生成O2可知a 為陽極，b 為陰極；陽離子向陰極移動，a 電極上的反響為4OH 4e = 2H2O + O2 ，b電極上的反響為CO2 +e+O = H4 + 2H比OO2，334所以電解Na2SO4溶液實質(zhì)是電解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的，據(jù)此分析解答。此題考察了電解池原理、電極反響書寫、離子移動方向等，把握理解電解原理是解題關(guān)鍵，留意結(jié)合題賜予信息推斷電解池的陰陽極和電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等。葡萄糖的銀鏡反響試驗如下：1：向試管中參加1mL 2% AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀看到有白色沉淀產(chǎn)生并快速轉(zhuǎn)化為灰褐

16、色。步驟 2：向試管中連續(xù)滴加2%氨水，觀看到沉淀完全溶解。步驟 3：再向試管中參加1mL 10%6070水浴中加熱，觀看到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡。以下說法不正確的選項是()1 中觀看到的白色沉淀為AgOH2 中沉淀溶解是由于生成了銀氨協(xié)作物D.14 個銀原子D.14 個銀原子【答案】D【解析】解：AAgNO3AgOH白色沉淀，故A 正確； B.AgNO3AgOH AgOH 又和NH3 H2O反響生成協(xié)作物Ag(NH3)2OHB正確；C.Ag(NH3)2OH和葡萄糖發(fā)生銀鏡反響生成 Ag，銀元素化合價降低，被復(fù)原，說明葡萄糖具有復(fù)原性，故C正確；D.用均攤法計算可知，銀的晶胞中有8 1 + 6

17、 1 = 4個銀原子，故D錯誤；82應(yīng)選：D。AgNO3溶液中滴加2%AgOH 白色沉淀；AgOH 白色沉淀可以和氨水反響生成協(xié)作物；C.Ag(NH3)2OH反響生成 Ag，發(fā)生復(fù)原反響； D.用均攤法計算。此題以葡萄糖的銀鏡反響為載體，側(cè)重考察學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納力量，明確試驗原理是解此題關(guān)鍵，會依據(jù)不同的現(xiàn)象進(jìn)展分析，題目難度不大。奧昔布寧具有解痙和抗膽堿作用其構(gòu)造簡式如下圖以下關(guān)于奧昔布寧的說法正確的選項是()分子中的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基2 種奧昔布寧不能使溴的CCl4溶液褪色奧昔布寧能發(fā)生消去反響【答案】D【解析】解：A.分子中含氧官能團(tuán)為羥基、酯基，沒有羧基，故A 錯誤；分子中碳

18、原子軌道雜化類型有3 種，其中苯環(huán)、酯基中碳原子為sp2雜化，碳碳三鍵中碳原子為sp雜化，其它碳原子為sp3B錯誤；碳碳三鍵能與溴發(fā)生加成反響，能使溴的CCl4溶液褪色，故 C 錯誤；羥基直接相連的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反響，故D 正確；應(yīng)選：D。分子中含氧官能團(tuán)為羥基、酯基；sp2sp sp3雜化；C.碳碳三鍵能與溴發(fā)生加成反響；D.羥基直接相連的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子。此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，留意把握官能團(tuán)的構(gòu)造、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解醇發(fā)生消去反響的原理及構(gòu)造特點(diǎn)。室溫下，通過以下試驗探究Na2CO3溶液的性質(zhì)。以下有關(guān)說法正確的選項是()試驗試驗試驗操作和現(xiàn)

19、象1234pH試紙測定0.1mol L1Na2CO3FpH，測得pH12向0.1mol L1Na2CO3溶液中參加過量0.2mol L1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀向0.1molL1Na2CO3溶液中通入過量CO2pH8向0.1mol L1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol L1HCl，觀看不到試驗現(xiàn)象30.1mol L1Na2CO3溶液中存在c(OH) = c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO)332 反響靜置后的上層清液中有c(Ca2+) c(CO2) Ksp(CaCO3)33 得到的溶液中有c(HCO) c(CO2)，333故C錯誤；向0.1mol L1Na2CO3溶

20、液中滴加幾滴0.05mol L1HCl，反響為：Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClD錯誤；應(yīng)選：A。溶液中質(zhì)子守恒；靜置后的上層清液為飽和溶液；3向0.1mol L1Na2CO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生反響Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，HCO水解水解程度大于電離程度；3少量酸和碳酸鈉反響生成碳酸氫鈉，不放出二氧化碳。碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，正確把握碳酸鈉與酸反響的原理為解答的關(guān)鍵。：CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) H = 164.7kJ mol1；反響：CO2(g) +H2(g) = CO(g) + H2O(g)

21、 H = 41.2kJ mol1；反響：2CO(g) + 2H2(g) = CO2(g) + CH4(g) H = 247.1kJ mol1。向恒壓、密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如下圖。以下說法正確的選項是()反響的平衡常數(shù)可表示為K =c(CH 4 ) c(CO 2)c2(H2)圖中曲線B 表示CO 的物質(zhì)的量隨溫度的變化提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D. CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)的 H = 205.9kJ mol1【答案】B【解析】解：A.反響的平衡常數(shù)

22、可表示為K = c(CH4)c2(H2O)，故 A 錯誤；c(CO2)c4(H2)B.II CO，但上升溫度使逆向進(jìn)展，導(dǎo)致CO 的物質(zhì)的量減小，則圖中曲線B表示CO 的物質(zhì)的量隨溫度的變化，故B 正確；C.催化劑對平衡移動無影響，則提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，不能使用高效催化劑， 故C錯誤；D.由蓋斯定律可知，II I得到CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = 41.2kJ mol1 (164.7kJ mol1) = +205.9kJmol1D錯誤；應(yīng)選：B。A.K 為生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比；B.II CO，但上升溫度使逆向進(jìn)展，導(dǎo)致CO

23、 的物質(zhì)的量減小；C.催化劑對平衡移動無影響；D.由蓋斯定律可知，II I得到CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)。K B 不大。4皮革廠的廢水中含有肯定量的氨氮(以NH3、NH+形式存在)，通過沉淀和氧化兩步處理后可使水中氨氮到達(dá)國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。4沉淀：向酸性廢水中參加適量Fe2(SO4)3溶液，廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。該反響的離子方程式為。廢水中氨氮去除率隨pH 的變化如圖1所示，當(dāng)1.3 pH 1.54n(氨氮)后，總氮去除率下降的緣由是?！敬鸢浮縉H+ + 3Fe3+ + 2SO2 + 6H2O = NH4Fe3(SO4

24、)2(OH)6 +6H+氨氮)Fe3+水解，溶4443液中Fe3+的濃度減小 ClO + 2NH+ = N2 +3Cl + 3H2O + 2H+氧化劑HClO 不穩(wěn)定，溫度上升受熱分解 NaClO的投入量過大，把氨氮氧化為NO43【解析】解：(1)向酸性廢水中參加適量Fe2(SO4)3溶液，NH+、Fe3+、SO2和H2O反44應(yīng)生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反響的離子方程式為：NH+ + 3Fe3+ + 2SO2 +446H2O = NH4Fe3(SO4)2(OH)6 +6H+，故答案為：NH+ + 3Fe3+ + 2SO2 + 6H2O = NH4Fe3(SO4)2(OH)6

25、 +6H+；44當(dāng)1.3 pH 1.54時，NaClO 的投入量增大，則溶液中NaClO 的濃度較大，能把氨氮n(氨氮)3氧化為NO，所以總氮去除率下降，33故答案為：NaClO 的投入量過大，把氨氮氧化為NO。34向酸性廢水中參加適量Fe2(SO4)3溶液，NH+、Fe3+、SO2和H2O4NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀；當(dāng)1.3 pH 1.54時，NaClO的濃度較大，能把氨氮氧化為NO。n(氨氮)3此題考察了廢水的處理，涉及離子方程式的書寫、氧化復(fù)原反響的應(yīng)用、元素化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，留意分析題干信息，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考察學(xué)生的分析力量和應(yīng)用力量?；衔颋

26、 是一種自然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如圖。A B的反響類型為。C的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式： 。分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與制Cu(OH)2懸濁液反響，生成磚紅色沉淀；分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2：2：1。(3)C D反響的條件X是。(5)設(shè)計以和為原料制備的合成路(5)設(shè)計以和為原料制備的合成路【答案】取代反響堿性或線。(【答案】取代反響堿性或【解析】解：(1)A【解析】解：(1)A B是與發(fā)生取代反響生成，故答案為：取代反響；C的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件：分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與制該同分異構(gòu)體構(gòu)造簡式為：，Cu(OH)2分子

27、中不同化學(xué)環(huán)境的氫原 子數(shù)目比為 2：2：12 個CH2CHO該同分異構(gòu)體構(gòu)造簡式為：，故答案為：；C D是C 中酚羥基(OH)與CH3IHI 生成，需要供給堿性條件，以利于反響正向進(jìn)展，所以條件X為堿性或NaOH故答案為：；發(fā)生催化氧化生成，合成路線為：故答案為：堿性或NaOH發(fā)生催化氧化生成，合成路線為：1，如下圖標(biāo)有“1，(5)與在堿性條件反響生成應(yīng)生成(5)與在堿性條件反響生成應(yīng)生成，發(fā)生水解反響生成，。故答案為：，。與發(fā)生取代反響生成，反響同時有HBr 生成，碳酸鉀可以消耗生成的HBr，有利于提高原料利用率，B 加熱發(fā)生構(gòu)造異構(gòu)生成與發(fā)生取代反響生成，反響同時有HBr 生成，碳分子間

28、脫去分子水形成碳碳雙鍵而生成E，從組成上看，ECH3ID分子間脫去分子水形成碳碳雙鍵而生成E，從組成上看，E(5)與在堿性條件反響生成(5)與在堿性條件反響生成應(yīng)生成，發(fā)生水解反響生成，發(fā)生催化氧化生成。應(yīng)生成，發(fā)生水解反響生成，發(fā)生催化氧化生成。以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為Cu(NH3)4Cl2)或焙燒過的銅精煉爐渣( 主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4 5H2O晶體。取肯定量蝕刻廢液和稍過量的 NaOH 溶液參加到如下圖試驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反響并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停頓反響，趁熱過濾、洗CuO CuSO4 5H2O晶體。寫出

29、用蝕刻廢液制備CuO 反響的化學(xué)方程式：。檢驗CuO 固體是否洗凈的試驗操作是。裝置圖中裝置X 的作用是。以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4 5H2O晶體時請補(bǔ)充完整相應(yīng)的試驗方案：取肯定量焙燒過的銅精煉爐渣，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4 5H2O晶體。該試驗中pH = 3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH = 4.7時，Cu2+開頭沉淀。試驗中可選用的試劑：1.0mol L1H2SO4、1.0mol L1HCl、1.0mol L1NaOH。(3)0.5000g CuSO4 5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI 溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑

30、， 用0.1000mol L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生以下反響：2Cu2+ + 4I = 2CuI +I2；2S2O2 + I2 = S4O2 + 2I36計算CuSO4 5H2O樣品的純度(寫出計算過程)：。3 4【答案】Cu(NH ) Cl+3 4CuO +2NaCl + 4NH3 +H2O 取最終一次洗液少量于試管中，向試管中加稀硝酸和硝酸銀，假設(shè)沒有沉淀生成則洗滌干凈，假設(shè)沒有沉淀生成則未洗凈 防止倒吸 參加適量1.0mol L1H2SO4溶解，然后逐滴參加1.0mol pH在3.24.70.00198mol250g/mo

31、l0.5000g 100% = 99%【解析】解：(1)Cu(NH3)4Cl2與 NaOH 加熱反響生成CuO、NaCl、NH3和水，反響3 4的方程式為：Cu(NH ) Cl+3 4CuO +2NaCl + 4NH3 +H2O，3 4故答案為：Cu(NH ) Cl+3 4CuO +2NaCl + 4NH3 +H2O；溶液中含有NaCl，則氯離子會附著在沉淀上，因此檢驗洗滌液中是否存在氯離子即可，檢驗CuO 固體是否洗凈的試驗操作是：取最終一次洗液少量于試管中，向試管中加稀硝酸和硝酸銀，假設(shè)沒有沉淀生成則洗滌干凈，假設(shè)沒有沉淀生成則未洗凈，故答案為：取最終一次洗液少量于試管中，向試管中加稀硝酸

32、和硝酸銀，假設(shè)沒有沉淀生成則洗滌干凈，假設(shè)沒有沉淀生成則未洗凈；試驗中有氨氣生成，氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，所以裝置圖中裝置X 的作用是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；(2)取肯定量焙燒過的銅精煉爐渣，先參加適量1.0mol L1H2SO4溶解，然后逐滴參加1.0mol L1NaOHpH 在3.24.7，然后過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4 5H2O晶體，1.0mol L1H2SO41.0mol L1NaOHpH 在3.24.7，然后過濾；(3)n(Na2S2O3) = cV = 0.1000mol L1 0.0198L = 0.00198mol，由2Cu2+ + 4

33、I =I I2S2+ I2 = S4+ I5HOI2NaS O CuSO4 364222 235H2O的物質(zhì)的量為0.00198mol，所以CuSO45H2O樣品的純度為0.00198mol250g/mol 0.5000g100% = 99%，故答案為：0.00198mol250g/mol0.5000g 100% = 99%。肯定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH 氯化鈉，過濾、洗滌，得到CuO 固體，再參加肯定量的稀硫酸，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4 5H2O晶體；也可以取肯定量焙燒過的銅精煉爐渣，參加肯定量的稀硫酸反響，再調(diào)解pHCuSO4 5H2O晶體；Cu(NH3)4Cl2Na

34、OH 加熱反響生成CuO、NaCl、NH3和水；溶液中含有NaCl，則氯離子會附著在沉淀上，因此檢驗洗滌液中是否存在氯離子即可；氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸；銅精煉爐渣，先加稀硫酸溶解，然后調(diào)解pH；(3)由2Cu2+ + 4I = 2CuI +I2；2S2O2 + I2 = S4O2 + 2I可知，2CuSO5H O3642I22Na2S2O3，依據(jù)Na2S2O3的濃度和體積計算物質(zhì)的量，然后由關(guān)系式計算CuSO4 5H2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此題考察物質(zhì)的制備試驗方案的設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別、離子的檢驗、試驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗力量的考察，留

35、意把握試驗原理， 題目難度中等。水體中的Cr2O2、HCrO和CrO2是高毒性的重金屬離子，可用Cr()表示。常用744的處理方法是將Cr()復(fù)原為低毒性的Cr3+或Cr(OH)3。4在肯定 pH 的水溶液中，HS、S2可與CrO2反響生成Cr(OH)3和單質(zhì)硫。水溶液中S2能與單質(zhì)硫反響生成S2，S2能復(fù)原Cr()。4nn4在pH = 9的水溶液中CrO2與HS反響的離子方程式為。425時用過量S2復(fù)原Cr()，覺察反響后期Cr()被復(fù)原的速率反而加快.產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由可能是；驗證的試驗方法是。金屬也可用于復(fù)原廢水中的Cr()Zn 粉、Zn Cu粉分別處理pH = 2.5的含Cr()Cr()殘留率隨時間的變化如