四川省巴中市晏陽(yáng)初職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省巴中市晏陽(yáng)初職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某有機(jī)物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：A考查有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。酯水解得到飽和一元醇和飽和一元羧酸且兩者相對(duì)分子質(zhì)量相等，則醇分子比羧酸分子多一個(gè)碳原子。因此C7H14O2水解后的醇和羧酸分別為C4H9OH和CH3CH2COOH，則丁基C4H9有4種，原來(lái)的酯可能為4種。2. 已知298

2、K、101KPa條件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 A H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)B 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量C 1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量D 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量參考答案：B試題分析：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.

3、6kJ?mol1，據(jù)蓋斯定律得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJAH2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、D根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，則1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯(cuò)誤；C1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，故C錯(cuò)誤；故選B3. 設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.常溫下 ，4gCH4 含有nA 個(gè)C-H共價(jià)鍵B1 mol Fe 與少量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA 個(gè)電子C常溫下，78 g Na

4、2O2中含有的陰離子數(shù)是2nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1nA 參考答案：A略4. 某溫度下，VmL不飽和溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g 固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A. 該溫度下的溶解度為100gB. 原不飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C. 原不飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為D. 原不飽和溶液的密度為參考答案：A5. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)22Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極

5、反應(yīng)為：B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略6. 下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種 B第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+ C日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素 D相同條件下，通過(guò)測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：BA、短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種，每周期1種，故A正確；B、同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，核外電子排布

6、相同時(shí)核電荷數(shù)大的離子半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑，故B不正確；C、同種元素的不同原子互為同位素，故C正確；D、通過(guò)測(cè)定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，從而得到C和S的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確。7. 乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)、均是取代反應(yīng)B反應(yīng)、的原子利用率均為100%C與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種D乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別參考答案：D【分析】A反應(yīng)中乙醛的氧化過(guò)程；B生成乙酸乙酯和水；C與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D乙醇易溶

7、于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水?！窘獯稹拷猓篈反應(yīng)中乙醛的氧化過(guò)程，不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B錯(cuò)誤；C與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故C錯(cuò)誤；D乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。8. 下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是（）AKOHBMgCl2CHClDN2

8、參考答案：A【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來(lái)解答【解答】解：AKOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A選；B氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B不選；CHCl為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A不選；DN2為只含共價(jià)鍵的單質(zhì)，故D不選；故選A9. 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是 A乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 B苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同 C淀粉和纖維素均

9、為多糖，屬于同分異構(gòu)體 D石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化參考答案：A略10. 下列解析不科學(xué)的是（ ）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)。參考答案：B略11. 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧

10、化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是 ()參考答案：C略12. 按下列路線制聚氯乙烯，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)類型是 A.加成反應(yīng) B消去反應(yīng) C取代反應(yīng) D加聚反應(yīng)參考答案：C13. 下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClAB C D全部參考答案：D略14. 某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是 （ ） Ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)Dc(H+)=c(CH3COO)c

11、(Na+)+c(OH)參考答案：D略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. NA個(gè)Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB. 常溫常壓下，2.24L H2含氫原子數(shù)小于0.2NAC. 136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD. 0.1mol?L1FeCl3溶液中含有的Fe3數(shù)目一定小于0.1NA參考答案：B【詳解】A. 一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g，故A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，Vm22.4L/mol，則2.24L LH2物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的H原子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C. Ca

12、SO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯(cuò)誤；D. 溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi) _.（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_(kāi) _.（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）固體A是 ，濾液E、

13、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途_ （5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.610-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_.參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程

14、式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為： ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為： （填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?。（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學(xué)式）。參考答案：18. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯

15、色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，

16、結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為19. （選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化