四川省巴中市斗湖巴華中學2023年高三化學測試題含解析

1、四川省巴中市斗湖巴華中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列過程或事實不涉及氧化還原反應的是（ ）蔗糖炭化 用氫氟酸雕刻玻璃 鐵遇冷的濃硫酸鈍化 裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 雷雨發(fā)莊稼 實際使用的濃硝酸顯黃色A、 B、 C、 D、 參考答案：B略2. 下列說法正確的是A. 銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用B. 化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑C. 制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅D. 碘酒能使蛋白質(zhì)變性參考答案：D【詳解】A. 銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；銨態(tài)氮肥水解顯酸性，草木灰水

2、解顯堿性，碳銨與草木灰混合會發(fā)生雙水解，放出氨氣，降低肥效，A項錯誤；B. 化工產(chǎn)品多數(shù)有毒，合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能濫用，不是化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑，B項錯誤；C. 制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，C項錯誤；D. 蛋白質(zhì)遇碘酒發(fā)生變性，可用于外用消毒，D項正確；答案選D。3. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。 元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、22以下敘述正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R BM和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 C單質(zhì)與稀

3、鹽酸反應的速率為LQ DR和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略4. 常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實驗時分別記錄反應過程中0-15min時溫度升高的幅度（參見下圖），下列說法錯誤的是ANaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應速率B如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42 C鐵粉、NaCl能使反應速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池D在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當加入0.075

4、molNaCl時，縱坐標數(shù)值會小于50參考答案：AB5. 下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子參考答案：B略6. 在下列元素中，不屬于主族元素的是（）A 磷 B 鐵 C 鈣 D 碘參考答案：答案：B7. 下列說法正確的是A、常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na)3

5、c(HCO3)3c(CO32)3c(H2CO3)B、圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C、在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12D、含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A略8. 下列變化屬化學變化的是 （ ）A、電解質(zhì)溶液導電 B、碘受熱變成碘蒸氣C、冰熔化成水 D、石油分餾參考答案：A略9. 參考答案：D10. 下列操作或儀器的選和正確的是 參考答案：C11. 參考答案：答案：B12. “封管實驗”

6、具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ）A加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：C略13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是（ ）AX與氧氣反應可生成不止一種氧化物 B原子半徑：WZYXC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

7、：HmZHnW DW位于第3周期第A族參考答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，X是鋰元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是鋁元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰，Z、W分別是磷、氯元素，A、X是鋰元素，鋰與氧氣反應只能生成一種氧化物Li2O，故A錯誤；B、根據(jù)同周期左到右原子半徑減小的規(guī)律：原子半徑：YZWX，故B錯誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HnWHmZ ，故C錯誤；D、W是氯元素，位于第三周期第A族，故D正確。故答案選D。14. 下列說法正確的是A向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫

8、酸具有吸水性和強氧化性B銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕C合成氨的反應是放熱反應，因此工業(yè)合成常采用低溫條件D. 可用5%碳酸氫鈉溶液為某些酸中毒患者進行輸液治療參考答案：D略15. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、 NO3 CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、K+、Cl、NO3-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl

9、2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4你認為所查閱的數(shù)據(jù)為： （2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 注入稀硫酸打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置D中氣泡均勻冒出并驗純后關(guān)閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中通過裝置B的 滴

10、加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品請回答下列問題（2）實驗步驟和的空白處使用的儀器名稱分別為 、 ；(3)反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是： （4）裝置C中苯的作用是 ，（5）裝置D的目的是 ；（6）寫出實驗步驟試管中發(fā)生反應的化學方程式 、 ；參考答案：(1)SO2飽和溶液中各離子的濃度、(SO2的溶解度、亞硫酸的電離平衡常數(shù))

11、以及 BaSO3的溶度積常數(shù)（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）。 (2)長頸漏斗、 分液漏斗 (3)趕出裝置中的空氣防止H2SO3被氧化 （4）將BaCl2溶液與空氣隔離，防止H2SO3被氧化； （5）除去SO2防止污染空氣 （6）SO2+H2O2=H2SO4、(或H2-SO3+H2O2=H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl； 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 試回答下列問題：（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是 A.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B.用堿式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C.加熱NH4Cl晶體時

12、，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成D.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較E.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液（2）海洋植物海帶中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下圖：I.指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱： ， II.提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 （填序號）A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油III.為使碘水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持

13、儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有 參考答案：（6分）（1）CD（2分）（2）（4分，每空1分）I.過濾 萃取 II. B III.分液漏斗略18. （16分）利膽解痙藥“亮茵甲素”與（CH3）2SO4在一定條件下生成A。二者的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答：（1）“亮菌甲素”的分子式是 ，1mol“亮茵甲素”與濃溴水反應時最多消耗 molBr2，1mol“亮茵甲素”在一定條件下最多能與 molH2反應。（2）A不能發(fā)生的化學反應有 a加成反應 b消去反應 c還原反應 d水解反應又知G分子的碳原子共一條直線。 寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。完成CD的化學方程式 。符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。a遇FeCl3溶液

14、顯紫色 b不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應c苯環(huán)上的一氯代物只有一種，分子中無甲基。寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：答案：（16分）（1）C12H10O5（2分） 3（2分） 4（2分）（2）b（1分）CH3CCCOOH（2分）4（3分）19. （15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW，YX3極易溶于水。（1）Y的元素符號是_。（2）XW與YX3反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示） ，該鹽的電子式是_。（3）Z元素氫化物的沸點比H2O_（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式 。