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1、四川省巴中市平昌縣石埡鄉(xiāng)初級中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列反應中前者屬于取代反應,后者屬于加成反應的是A光照甲烷與氯氣的混和物;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B;乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷D在苯中滴入溴水,水層顏色基本褪去;乙烯使溴水褪色參考答案:B略2. 與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質量為A6.4克 B3.2克 C4.6克 D3.0克參考答案:D略3. 已知R2+核外有a個電子,b個中子表示
2、R原子符號正確的是()AR BR CR DR參考答案:C解:R2+離子核外有a個電子,陽離子中質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2,質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,所以R原子符號為a+2a+b+2R,故選C4. 下列說法正確的是:( )A常溫常壓下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L B標準狀況下,氣體的摩爾體積約是22.4LC0 101KPa時,2g H2的體積約是22.4L D標準狀況下,1mol水的體積約為22.4L參考答案:C5. R原子序數(shù)是15,下列關于R元素的說法中,錯誤的是 AR是第三周期第A族的元素 BR的最高正化合價是+5 CR的氫化物分子式是RH5 DR的最高價氧化
3、物的水化物的水溶液呈酸性參考答案:C略6. 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質原因是A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化B. 元素原子的最外層電子排布呈周期性變化C. 元素的化合價呈周期性變化D. 元素原子半徑呈周期性變化參考答案:A元素化學性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化,原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化,答案選B。7. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似,如右圖所示:則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數(shù)目() A
4、2 B3 C4 D6參考答案:C8. 下列分離物質方法不正確的是 ( )A. 用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D. 用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純參考答案:CA、過濾可以把不溶于水的固體物質和液體分離,用過濾法分離混合物時主要應該考慮物質是否能夠溶于水,泥沙不溶于水,用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙,正確;B、自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質,可通過蒸餾的方法制取蒸餾水,正確;D、膠體的微粒直徑在1nm-100nm之間,不能透過半透膜,可用滲析的方法分離提純,正確。答案選C。9. 光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信
5、手段,制造光導纖維的主要原料是( )A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2參考答案:D制造光導纖維的主要原料是二氧化硅,答案選D。10. 下列有關除雜質(括號中為雜質)的操作中,正確的是A. 甲烷(乙烯):通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B. 硝基苯(硝酸):多次加入氫氧化鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層C. 溴苯(漠):加水振蕩,分液,棄水層D. 乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,蒸餾參考答案:BA.乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體,甲烷中引人新的雜質氣體,故A錯誤;B.硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉,硝酸鈉溶于水,故B正確;C. 溴不易溶于水,故C錯誤;D.
6、乙酸被碳酸鈉溶液轉化為可溶于水的乙酸鈉,液體分層,先進行分液,再對有機層進行蒸餾,故D錯誤。故選B。11. 下列物質中既能脫水生成烯烴又能催化氧化生成醛的是()ABCD參考答案:D考點:有機物的結構和性質分析:根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結構特點是:與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應,形成不飽和鍵;醇發(fā)生氧化反應的結構特點是:有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應,以此解答該題解答:解:A可發(fā)生消去反應,不能發(fā)生催化氧化,故A錯誤;B可發(fā)生催化氧化生成醛,但不能發(fā)生消去反應,故B錯誤;C可以發(fā)生消去反應生成丙烯,發(fā)生氧化反應生成丙酮,故C錯誤;D既能發(fā)生消去反應生成烯烴,又能發(fā)生催化氧化
7、反應生成醛,故D正確故選D點評:本題考查醇的消去反應、氧化反應,以及鹵代烴的消去反應 難度不大,注意鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點是:與X相連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應12. 下列除雜過程中,所選用的試劑或方法不正確的是A. Fe2O3固體中混有A12O3:加入足量的鹽酸,過濾B. SO2氣體中混有HC1:通過飽和亞硫酸氫鈉溶液C. FeCl2溶液中混有FeCl3:加入過量的鐵粉,過濾D. KNO3固體中混有少量的NaCl:熱水溶解、降溫結晶、過濾參考答案:A點睛:掌握常見物質的性質、混合物分離提純的方法為解答此類試題的關鍵。需要注意的是,在除雜時,所加除雜質的試劑必須“過量”,只有過
8、量才能除盡欲除雜質,由過量試劑引入的新的雜質必須除盡,同時分離和除雜質的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。13. 某有機物結構簡式為CH2=CHCHCH3有關它的描述不正確的是( )A既能與碳酸氫鈉溶液反應,也能與溴水反應 B1mol該物質與足量Na反應產(chǎn)生1molH2 C最多可共面的碳原子數(shù)為10個 D可在銅的作用下發(fā)生催化氧化但不生成醛參考答案:C略14. 300 mL 0.2 molL1KCl溶液與100 mL 0.3 molL1AlCl3溶液中Cl物質的量濃度之比是 ()A13B23C21D29參考答案:D15. 下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A. HCl MgCl2 N
9、H4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO2參考答案:D【詳解】A.HCl中為共價鍵,MgCl2中為離子鍵,NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵,故A不選;B.H2O中為共價鍵,Na2O中為離子鍵,CO2中含共價鍵,故B不選;C.CaCl2中為離子鍵,NaOH中既有離子鍵和共價鍵,H2O中為共價鍵,故C錯誤;D.NH3中為共價鍵,H2O中為共價鍵,CO2中含共價鍵,故D選。故選D。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 某無色透明溶液只可能含有K+,Cu2+,Ca2+,SO42-,CO32-,Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:(1)滴加B
10、aCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出。(2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。(3)向濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷,該溶液中肯定有 離子,肯定沒有 離子,可能有 離子。參考答案:(9分) K+ SO4 2- CO3 2- ; Cu2+ Ca2+ Cl- 略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 從不同的角度對下列鹽進行分類:K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案:分類標準:金屬陽離子、酸根離子 18. X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物,它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系:(1)X、Y、Z三
11、種物質焰色反應均呈現(xiàn)黃色,X為堿,Y為正鹽,Z為酸式鹽,則反應II的化學方程式為_、X與Z反應方程式為 (2)若Y是一種黃綠色氣體,X是黑色粉末,Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_,反應I中若有0.1molX參加反應,生成Y氣體的體積是_(STP),(3)若X是一種金屬單質,X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。寫出Y的化學式_,寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式_,寫出反應I的離子方程式_。參考答案:(1), _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O (2)_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_, _2.24L(STP),(3)KAlO2_, 2Al+Fe2O
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