四川省巴中市平昌縣石埡鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省巴中市平昌縣石埡鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B；乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷D在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：B略2. 與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為A6.4克 B3.2克 C4.6克 D3.0克參考答案：D略3. 已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子表示

2、R原子符號(hào)正確的是（）AR BR CR DR參考答案：C解：R2+離子核外有a個(gè)電子，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號(hào)為a+2a+b+2R，故選C4. 下列說(shuō)法正確的是：( )A常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約是22.4LC0 101KPa時(shí)，2g H2的體積約是22.4L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L參考答案：C5. R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 AR是第三周期第A族的元素 BR的最高正化合價(jià)是+5 CR的氫化物分子式是RH5 DR的最高價(jià)氧化

3、物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：C略6. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化B. 元素原子的最外層電子排布呈周期性變化C. 元素的化合價(jià)呈周期性變化D. 元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價(jià)的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化，答案選B。7. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如右圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目() A

4、2 B3 C4 D6參考答案：C8. 下列分離物質(zhì)方法不正確的是 （ ）A. 用過(guò)濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙B. 用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D. 用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純參考答案：CA、過(guò)濾可以把不溶于水的固體物質(zhì)和液體分離，用過(guò)濾法分離混合物時(shí)主要應(yīng)該考慮物質(zhì)是否能夠溶于水，泥沙不溶于水，用過(guò)濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙，正確；B、自來(lái)水中含有一些難以揮發(fā)的無(wú)機(jī)鹽類(lèi)物質(zhì)，可通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水，正確；D、膠體的微粒直徑在1nm-100nm之間，不能透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離提純，正確。答案選C。9. 光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信

5、手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是( )A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2參考答案：D制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。10. 下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中，正確的是A. 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B. 硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C. 溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層D. 乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾參考答案：BA.乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，甲烷中引人新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B.硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，故B正確；C. 溴不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D.

6、乙酸被碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酸鈉，液體分層，先進(jìn)行分液，再對(duì)有機(jī)層進(jìn)行蒸餾，故D錯(cuò)誤。故選B。11. 下列物質(zhì)中既能脫水生成烯烴又能催化氧化生成醛的是（）ABCD參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：根據(jù)醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題解答：解：A可發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生催化氧化，故A錯(cuò)誤；B可發(fā)生催化氧化生成醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C可以發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮，故C錯(cuò)誤；D既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生催化氧化

7、反應(yīng)生成醛，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，以及鹵代烴的消去反應(yīng) 難度不大，注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：與X相連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)12. 下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑或方法不正確的是A. Fe2O3固體中混有A12O3:加入足量的鹽酸，過(guò)濾B. SO2氣體中混有HC1:通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液C. FeCl2溶液中混有FeCl3:加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾D. KNO3固體中混有少量的NaCl:熱水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾參考答案：A點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純的方法為解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。需要注意的是，在除雜時(shí)，所加除雜質(zhì)的試劑必須“過(guò)量”，只有過(guò)

8、量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過(guò)量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時(shí)分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案(操作簡(jiǎn)單、常見(jiàn))。13. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHCH3有關(guān)它的描述不正確的是（ ）A既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng) B1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2 C最多可共面的碳原子數(shù)為10個(gè) D可在銅的作用下發(fā)生催化氧化但不生成醛參考答案：C略14. 300 mL 0.2 molL1KCl溶液與100 mL 0.3 molL1AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是 ()A13B23C21D29參考答案：D15. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是()A. HCl MgCl2 N

9、H4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO2參考答案：D【詳解】A.HCl中為共價(jià)鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價(jià)鍵，故A不選；B.H2O中為共價(jià)鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH3中為共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故D選。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無(wú)色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）滴加B

10、aCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷，該溶液中肯定有 離子，肯定沒(méi)有 離子，可能有 離子。參考答案：（9分） K+ SO4 2- CO3 2- ； Cu2+ Ca2+ Cl- 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類(lèi)：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽(yáng)離子、酸根離子 18. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三

11、種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_(kāi)、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫(xiě)出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫(xiě)出Y的化學(xué)式_，寫(xiě)出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O