四川省宜賓市勝天鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省宜賓市勝天鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組順序的排列不正確的是A離子半徑：F-Na+Mg2+Al3+ B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C酸性強弱：H3AlO3H4SiO4H2CO3KNaLi參考答案：D略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法不正確的是（）A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD常溫常

2、壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；B、二氧化硫中含2個氧原子；C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol【解答】解：A、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；B、二氧化硫中含2個氧原子，故當(dāng)容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故B正確；C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g

3、/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個，故D錯誤故選D3. 下列各組離子在PH=1的無色溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A. Na、K、CO32、NO3B. NH4、Na、NO3、S2C. Al3、Na、MnO4、ID. NH4、OH、SO42、K參考答案：B4. 如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C

4、略5. 下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（）A開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C對H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：C略6. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2與SO3的濃度相等C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212 D反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略7. 在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的

5、小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. a反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OB. b反應(yīng)：HCO3-OH=CO32-H2OC. c反應(yīng)：HOH=H2OD. d反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+參考答案：D【詳解】A、Fe2被H2O2氧化為Fe3，a反應(yīng)的離子方程式是2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，故A錯誤；B、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-2OH+ NH4+=CO32-H2O+ NH3H2O，故B錯誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水，c反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+ OH=CH3COO+

6、H2O，故C錯誤；D、氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應(yīng)的離子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故D正確。8. 對于在同一容器中進行的反應(yīng)C+O2CO2，下列說法不正確的是（）A將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率C容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D增加碳的量可以加快反應(yīng)速率參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答【解答】解：A將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C

7、容器體積不變時，向其中充入N2，雖然壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D木炭為純固體，則增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選D9. 下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是( )A. 只有(甲) B. 只有(乙) C. 只有(丙) D. 除(乙)均可以參考答案：C試題分析：甲中沒有形成閉合回路，因此不能構(gòu)成原電池。乙中兩個電極材料相同，沒有活動性不同的電極，不能構(gòu)成原電池。丙中具備構(gòu)成原電池的條件，形成了原電池。丁中沒有電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池。所以只有C符合題意。10. 下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（ ）A、氮氣的電子式： B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、溴化鈉的電子式：

8、D、水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氮氣含有n個氮原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A. mol-1 B. mol-1 C. 8n mol-1 D. 4n mol-1參考答案：D略12. 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列說法中正確的是 （ ）A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B. 該反應(yīng)中C被還原C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAD. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)中N和S元素化合價

9、降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;C.消耗32g S即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)3mol=12mol,即12 NA，故C錯誤;D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成氮氣,有0.25molS和0.5mol KNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價降低,被還原,則有0.75mol物質(zhì)被還原,所以D選項是正確的.綜上所述，本題應(yīng)選D。解析【點睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中,N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,據(jù)

10、此分析。13. 下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A二氧化硅與氧化鈣（高溫）B二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C二氧化硅與碳（高溫） D二氧化硅與濃HNO3（常溫）參考答案：D【考點】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅與氧化鈣，高溫時生成硅酸鈣；B二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C二氧化硅與碳，在高溫時生成Si和CO；D二氧化硅與硝酸不反應(yīng)【解答】解：A二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，高溫時生成硅酸鈣，故A不選；B二氧化硅是酸性氧化物，能堿溶液反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B不選；C二氧化硅與碳在高溫時生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO，故C不選；

11、D二氧化硅是酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，只與HF反應(yīng)，則二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，故D選故選D14. 對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+ 參考答案：CA中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。15. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )A分散質(zhì)粒子大小都在1100nm之間B都有丁達爾效應(yīng)

12、C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D都呈紅褐色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了下圖所示的裝置。請回答：（1）儀器A的名稱是 ，應(yīng)盛放下列藥品中的 。a稀硫酸 b亞硫酸 c氫硫酸 d鹽酸（2）儀器B的名稱是 ，應(yīng)盛放下列藥品中的 。a碳酸鈣 b硫酸鈉 c氯化鈉 d碳酸鈉（3）儀器C中應(yīng)盛放的藥品是 ，如果看到的現(xiàn)象是 ，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了 ，即可說明 比 酸性強。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1）分液漏斗 a （2）圓底燒瓶 d （3）澄清石灰水； 石灰水變

13、渾濁 CO2 硫酸 碳酸 CO32-+2H+ = CO2+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分,每空1分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 （2）將氯氣通入加有紫色石蕊試液的蒸餾水中，溶液變紅色，隨后溶液迅速褪色，說明該溶液呈_性并具有_性。(3)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示） 。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 （用字母代

14、號填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （4）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，導(dǎo)致多人在事故中失蹤傷亡， 15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。（填字母代號） ANaOH BNaCl C KBr D NaHCO3參考答案：（1）干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色（2）酸；漂白性（強氧化性）（3）NaOH溶液；Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O；Ca(ClO)2；C（4）D略18. 病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。根據(jù)標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為 。參考答案：（1）5%；（2）約