四川省宜賓市李莊中學校高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省宜賓市李莊中學校高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是（）選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價【分析】A二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水；B二氧化硫為酸性氧化物；C氨氣與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁；D氯氣與硝酸銀反應生成AgCl沉淀【解答】解：A二氧化氮與水反應

2、生成硝酸和NO，NO不溶于水，則氣體不能充滿試管，故A錯誤；B二氧化硫為酸性氧化物，使紫色石蕊溶液變紅，故B正確；C氨氣與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁，則觀察到白色沉淀生成，故C正確；D氯氣與硝酸銀反應生成AgCl沉淀，則觀察到白色沉淀生成，故D正確；故選A2. 下列說法正確的是 （ ） A. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電 B. 由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 C. 存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因 D. 在水溶液中電離出氫離子的化合物一定屬于酸參考答案：C略3. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是 A.兩

3、溶液的體積相同，酸是多元強酸 B.若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍 C.兩溶液的體積相同，酸是弱酸 D.酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大參考答案：C略4. 節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是（）A自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用。B房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。C進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料。D洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑。參考答案：答案：B5. 生產(chǎn)、生活中的有些現(xiàn)象看上去很相近，但原理相差甚遠。下列現(xiàn)象中產(chǎn)生原理相同的是 A在兩只燒杯中分別放置干冰和濃硝酸，都有白

4、霧產(chǎn)生B碘和鋅在少量水作用下劇烈反應，鈉在氯氣中燃燒，都有煙產(chǎn)生C鐵酸鉀(K2FeO4)和氯化亞鐵與氯水的混合物，都可用于自來水消毒及凈化D在空氣中亞硫酸鈉與偏鋁酸鈉都會變質(zhì)參考答案：C6. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A25、101.3KPa時，28gCO、N2的混合氣體含有NA個分子 B1molNa2O2中含有的離子數(shù)為4NA C7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAD某條件下將1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應，生成NH3分子數(shù)為2NA參考答案：A略7. 下列關于有機物的說法正確的是A.乙烷、乙烯與氯化氫在一定條件下均能制取氯乙烷B苯能使溴水褪

5、色但不能使酸性KMn04溶液褪色C三氯甲烷只有一種結構，證明甲烷為正四面體構型D通過煤干餾可分離出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物質(zhì)參考答案：B8. 下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 （ ）A裝置可用于石油的分餾實驗 B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C裝置可于以NH4Cl一種藥品為原粒制取NH3 D裝置可用于實驗室制取乙烯參考答案：答案：A9. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗

6、2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（ ）A該溶液中可能含有Na+ B該溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-C該溶液中一定不含NO3- D該溶液中一定含Na+，且c(Na+)01 molL參考答案：D略10. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合。實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示未進行實驗。試推斷其中F是()ANaH

7、CO3溶液 BBaCl2溶液CMgSO4溶液 DNa2CO3溶液參考答案：A略11. 將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 AH+、Br、Fe2+、SO42 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CNa+、S2、OH、AlO2 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+參考答案：A知識點:離子共存解析：B、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32與SiO32會反應生成二氧化碳氣體或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH、AlO2被反應，或二氧化硫與S2發(fā)生氧化還原反應；D、SO2會還原Fe3+，因此選A。思路點撥:解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。12. 下列說法正確的是 A工

8、業(yè)用SiO2與焦炭制取單質(zhì)硅過程中，生成的氣體產(chǎn)物是CO B硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO-2-，在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3 C鈉在敞口容器中長期存放和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO參考答案：A略13. 實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十MnO2 MnCl2+C12+2H2O下列說法錯誤的是A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)參考答案：C14. 已知NaHSO4在水中電離方程

9、式為：NaHSO4=Na+H+SO42-.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（ ）A、該溫度高于25 B、水電離出來的c(H+)=110-10molL-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性參考答案：答案：D 15. H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖裝置，可以回收單質(zhì)硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。下列推斷正確的是A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW溶液ZYC. Z極反應式

10、為S2+-2e-=S D. 電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小參考答案：C據(jù)圖分析甲圖為原電池，乙圖為電解池。由Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽極，鏈接的Y為原電池的正極，發(fā)生的還原反應,所以 Y極充入二甲醚是錯的。故A錯；電路中電子移動的方向外電路是延導沿移動，內(nèi)電路是離子的定向移動， B.電子由XW溶液ZY，是錯的，故B錯；C. Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽極，所以Z極反應式為S2+-2e-=S故C是正確的；D.乙裝置右池中發(fā)生的電極反應式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D錯；答案：C. 點睛：運用電化學原理解答。電子流動方向的判別，原電池

11、由負極經(jīng)外電路回到正極，在內(nèi)電路是通過陰陽離子定向移動來完成的。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式

12、為 。（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式） 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4參考答案：（17分）（每空2分）（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（3分。化學式1分、配平1分、條件1分） SiO2（2分。多寫FeS2不扣分，多寫其它化學式0分）（2）（3分）8 2 16H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(O

13、H)3 （化學式對2分、配平2分。或Fe2+2OH-=Fe(OH)2（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分兩個方程寫：第個方程式化學式對1分、配平1分）（4）（5分）3.23.8（或之間的數(shù)據(jù)值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多寫H2SO4不扣分，多寫其它0分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)CO32(aq)PbCO3(s)SO42(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述

14、反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K= （2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是 （3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設。請你完成假設二和假設三： 假設一：全部為PbCO3； 假設二： ； 假設三： 。（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究： 定性研究：請你完成下表中內(nèi)容實驗步驟(不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和

15、結論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測 得固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由： 參考答案：（1）；（2）Na2CO3，Na2CO3溶液中的C(CO32-)大 （3）全部為2PbCO3.Pb(OH)2 PbCO3和2PbCO3.Pb(OH)2 （4）實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象及結論充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管若無水硫酸銅不變藍，則假設一成立；若無水硫酸銅變藍，則假設一不成立； 同意，若全部為PbCO3時，26.7mg完全分解后最終固體質(zhì)量為22.3

16、mg。（或不同意，實驗最終固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的。）略18. （12分）某強酸性溶液 X ，可能含有Al3+、Ba2+、 NH4+、 Fe2+ 、 Fe3+、 CO32-、 SO42-、 SiO32-、 NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。請回答下列問題： 溶液 X 中一定存在的離子有 ?？赡艽嬖诘碾x子有 。一定不存在的離子有 。轉(zhuǎn)化產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。 轉(zhuǎn)化生成沉淀K的離子方程式為 。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。 NaOH 溶液 KSCN 溶液 石蕊試劑 pH 試紙 KMnO4溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液參考答案：一定存在的離子有 Fe2+、SO42-、NH4+、Al+ 。（2分）（少選得1分）（多選得0分）可能存在的離子有 Fe3+ 。（2分）一定不存在的離子有 CO32-、SiO32-、Ba2+、NO3- 。（2分）（少選得1分）（多選得0分）的離子方程式為3Fe2+ +4H+ NO3-=3Fe3+NO+ 2H2O 。（2分） 的離子方程式為 AlO2-+C