四川省宜賓市羅渡鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市羅渡鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略2. 分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有 （ ）A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：C【詳解】能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，氣體為二氧化碳，則化學(xué)式為C5H10O2的物質(zhì)為羧酸，分子中含有官能團(tuán)COOH，該有機(jī)物可以為C4H9COOH，因此丁烷分子中含有的位置不同的氫原子數(shù)目，即為該羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)

2、目；丁烷存在的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，其中CH3CH2CH2CH3中存在2種位置不同的H原子；CH（CH3）3中也存在2種CH（CH3）3，所以滿足條件的該有機(jī)物同分異構(gòu)體總共有2+2=4種。答案選C。3. 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)60 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )A.原混合溶液中c(K)為1 molL1 B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為05 mol D.電解后溶

3、液中c(H)為2 molL1參考答案：B略4. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是 A.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)B把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中，最后剩余的氣體理論上為原氣體的2/3C稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）3：8時(shí)產(chǎn)物為Fe3+D甘氨酸和（NH4）2S都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成參考答案：B5. 下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（ ）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4參考答案：B略6. 在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的

4、參考答案：C略7. 除去乙烷中乙烯的辦法是A點(diǎn)燃 B通過(guò)溴水 C通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液 D通過(guò)石灰水參考答案：B略8. 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因?yàn)殇X具有 A.兩性 B.導(dǎo)電性好 C熔點(diǎn)低 D還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱參考答案：D9. 將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽(yáng)離子是 （ ）ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+參考答案：D略10. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁

5、鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（ ）AFe2+ BH+ CCu2+和Fe2+ DFe3+和Cu2+參考答案：A11. 下列各組微粒中，均具有10個(gè)電子的是A.K+ 和O2 B.Na和F C.H2O和NH4+ D.OH 和F2參考答案：C略12. 下列說(shuō)法正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B電離能最小的電子能量最高C同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同參考答案：B略13. 漂白粉的有效成分是( )A次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A略14. 參

6、考答案：C略15. 下列敘述不正確的是（ ）A. FeCl2 、Fe(OH)3均可通過(guò)化合反應(yīng)制得B. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C. 常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g約含有6.021023個(gè)氧原子D. NH3易液化，液氨常用作制冷劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25、40，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（

7、1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5粗顆粒2.50(I)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)和探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響_粗顆粒2.5025粗顆粒_25細(xì)顆粒2.50（3）實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率 _（忽略溶液體積變化）參考答案：(1)CaCO32HClCaCl2H2 OCO2 (2)40 1.00 固體物質(zhì)的表面積（答接觸面亦可） (3)0.01mol/(Ls

8、)【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2) 實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該溫度不同；實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該鹽酸的濃度不同；實(shí)驗(yàn)和所用大理石的規(guī)格不同，探究固體表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，；(3) 先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，求出消耗的HCl的物質(zhì)的量，再由 (HCl) = 求出反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2；（2）、由于實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度

9、不同，應(yīng)該選40，故答案為：40；、實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故鹽酸的濃度不同，應(yīng)該是1.00mol/L，故答案為：1.00、實(shí)驗(yàn)和的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：固體物質(zhì)的表面積；(3) 由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m (CO2) =0.95g-0. 84g=0.11g，物質(zhì)的量為n (CO2) =0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，可知消耗HCl的物質(zhì)的量為n (HCl) =20.0025mol=0. 005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HCl減少的濃度c (HCl) =0

10、.2mol/L；反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 (HCl) =0.01mol/(Ls)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的信息）。試回答下列問(wèn)題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過(guò)程提出合理的猜想。參考答案：1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù) 基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成

11、4個(gè)未成對(duì)電子。18. （6分）Zn(OH) 2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反應(yīng)的方程式。 參考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. （10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式： 。