四川省宜賓市第三中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省宜賓市第三中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO

2、2)=0.0263 mol/L參考答案：D略2. 研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（）A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7 參考答案：答案：C3. 下圖裝置或操作正確的是A用裝置量取15.00ml的NaOH溶液 B用裝置制備Cl2C裝置用于除去CO2 中的HClD關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性參考答案：D略4. I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示

3、（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A 反應(yīng)的H0B若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC【解析】隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項錯；因為，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即；C項，從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，這時的濃度在增加，所以，C項正確；D項，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。 5. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X2Y3=2Y2X2，對下列敘述的判斷正確的是X被氧化X是氧化劑

4、X具有還原性Y2是氧化產(chǎn)物Y2具有還原性Y3的氧化性比X2的氧化性強A B C D參考答案：C略6. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是 A鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng) B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)參考答案：A略7. 下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入F

5、eSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是Na2O2和H2O Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱 銅片和濃硫酸共熱A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：B考查元素及其化合物的知識。氧化性氣體如O2、Cl2等能與Fe2+(aq)反應(yīng)(NH3也能)，而H2和SO2等氣體不能與Fe2+(aq)反應(yīng)。8. 實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%參考答案：B略9. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最

6、外層電子數(shù)之和為11。下列說法正確的是A. 原子半徑:WXYZ B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:XZXW，故A錯誤；B、如果Z為S，C的非金屬性小于S，因此H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，即CH4的穩(wěn)定性強于PH3，故B說法錯誤；C、C和H形成的化合物為C6H6，即為苯，苯常用作萃取劑，故C正確；D、如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故D錯誤。10. 用20mL2molL-1的溶液與20mL3molL-1的溶液反應(yīng)來制取，欲制得最多的，則下列操作正確的是A.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中C.

7、把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 D.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌參考答案：A11. 在下列各溶液中的離子可能大量共存的是（ ） A加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br- B常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I- C0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2參考答案：A略12. 用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2）為05 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況( )ACu

8、SO4BCuOCCu（OH）2 DCuSO45H2O參考答案：【知識點】電解原理F4【答案解析】B 解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液，當(dāng)硫酸銅有剩余時，只發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況。故答案選B【思路點撥】本題考查了電解原理的應(yīng)用，順利書寫電解反應(yīng)方程式是關(guān)鍵。13. 25時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確是A在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaXNaYNaZB在等物質(zhì)的量濃度

9、的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z)c(Y)c(X)C在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)D在0.2molL1 NaX溶液中加入等體積0.1molL1的鹽酸，所得混合液中存在c(H)c(HX)=c(OH)c(Cl)參考答案：D14. 下表中，對有關(guān)除雜的方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)方法苯苯酚加濃溴水后過濾乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣溴苯Br2加NaOH溶液后分液乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液參考答案：AB略15. 下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS0

10、42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e= PbO24HSO42 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是（3）裝置C中氯氣

11、和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為參考答案：1. MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 2. NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動3. 3Cl2+8NH36NH4Cl+N24. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮氣的化學(xué)性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）可利用固體與液體來制取氨氣，NaOH溶于水放熱，且氫氧

12、根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性解答：解：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）利用NaOH固體與濃氨水來制取氨氣，是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動，從而氨氣逸出，故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向

13、生成氨氣的方向移動；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣，該反應(yīng)為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案為：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）點評：本題考查實驗室制取氯氣、氨氣及其物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)、鹽類水解等知識來解答，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)已知方框內(nèi)是食品香精菠

14、蘿酯的生產(chǎn)路線，A、C 又能發(fā)生方框外所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、B、C的分子式分別C2H3ClO2、C8H8O3、C3H6O信息：-OH和碳碳雙鍵不能連在同一個碳原子上根據(jù)所給信息完成以下問題：寫出指定的結(jié)構(gòu)簡式：B ； E 。反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；反應(yīng)分兩步進行的條件是： ；1mol菠蘿酯最多能與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)寫出生成高分子F的化學(xué)方程式： 寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：屬于酯類；能使FeCl3溶液顯色；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的有 、 、 、 （有幾種填寫幾種） 參考答案：18. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原

15、子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題： （1）W元素原子的L層電子排布式為 ，W2分子的空間構(gòu)型為 ； （2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl，M熔點較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，OCO的鍵角約為 ； （4）X、Y

16、、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ； （5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。參考答案：略19. 鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹某同學(xué)欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.03.0Fe2+5.88.8Cu2+4.26.7（1）若以離子濃度降至1105mol/L為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出kspFe（OH）3= ；（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學(xué)設(shè)計了以下實驗流程：試劑A可能是 ；試劑B的化學(xué)式是 ；沉淀化學(xué)式是 參考答案：（1）1.01038；（2）雙氧水；NaOH（或其它可溶性堿）；Cu（OH）2解析：（