四川省南充市第十一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省南充市第十一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 I2II HClHCl 氫氣還原氧化銅A. B. C. D.參考答案：D略2. 已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金剛石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法正確

2、的是 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 參考答案：A略3. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 A. CO2 B. K2SO4 C.石墨 D. NaOH溶液參考答案：B略4. 下列化工生產(chǎn)原理正確的是( )可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 電冶鋁時，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A B C D參考答案：C略5. 一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，

3、與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( )A16.7% B20% C80% D83.3%參考答案：A略6. 以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）要求的是 A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D用SiO2制備高純硅參考答案：略7. 下列解釋正確的是 （ ）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B物質(zhì)的量是一個獨(dú)立的專有名詞C摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量參考答案：B略8. 下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（）A將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值B給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌

4、面垂直C配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液參考答案：D解：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將待測液稀釋了，故A錯誤；B、給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面呈45角，故B錯誤；C、配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，故C錯誤；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%5%的小蘇打溶液，故D正確故選D9. I是常規(guī)核裂

5、變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是 （ ）A. I與I 互為同位素 B. I的質(zhì)子數(shù)為53C. I的原子核外電子數(shù)為78 D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C10. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是( )A. 通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率B. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C. 在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D. 某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(Ls)是指該反應(yīng)在1s時某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L參考答案

6、：CA化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，

7、用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。11. 某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A. (A+N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N +m)mol參考答案：D【詳解】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則X原子的質(zhì)子數(shù)是AN；它與1H原子組成HmX分子的摩爾質(zhì)量是(m+A)g/mol，HmX分子中含質(zhì)子數(shù)是(A-N +m)；agHmX的物質(zhì)的量是mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A-N +m)mol，故選D。12. 用下

8、列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置甲：收集NO2氣體 B裝置乙：驗(yàn)證SO2氣體是否具有漂白性C裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性 D裝置?。河糜谖瘴矚釴H3參考答案：C略13. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A. 春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B. 霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C試題分析：A.焰色反應(yīng)是指某些金屬元素的單質(zhì)及其化

9、合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，可用于某些金屬元素的檢驗(yàn)和節(jié)日焰火，正確；B. “霧”的分散質(zhì)微粒是小液滴，“霾”的分散質(zhì)微粒是固體小顆粒，分散質(zhì)微粒不相同，正確；C. 食品包裝袋中放入的生石灰或硅膠具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，錯誤；D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，正確。選C。14. 下列說法不正確的是 A 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B 兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C 氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D N2分子中有一個鍵，兩個鍵參考答案：C15. 在0.5mol Na2CO310H2O中含有的Na+的數(shù)目是A3.

10、011023 B6.021023 C0.5 D1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是_；乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是 (2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是_。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分)有下列過程鋁片放入鹽酸中水汽化甲烷燃

11、燒氫氧化鈉和鹽酸混合燒堿溶解混合攪拌氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體其中屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_。(只填序號)參考答案： 18. 如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等回答：（1）寫出元素符號：A ；B ；C （2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 （3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性參考答案：（1）N；S；F；（2）；H2SO4；（3）堿【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的

12、質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，根據(jù)元素對應(yīng)的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化合價以及化合物的性質(zhì)解答本題【解答】解：（1）設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；（2）C為F元素，原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為S元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價為+6價，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：；H2SO4；（3）A為N元素，對應(yīng)的氫化物

13、為NH3，在水溶液中存在：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，水溶液顯堿性，故答案為：堿19. 下圖是中學(xué)教材中元素周期表一部分，其中標(biāo)出AR 15種元素，試根據(jù)它們回答下列問題（填具體元素符號或化學(xué)式）：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）_屬于過渡元素的是_（填A(yù)R中的代號）。（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是_。（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為_。（4）Q在元素周期表中的位置是_，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_。（5）P的最高價

14、氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：_。（6）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_（填序號）。a與酸反應(yīng)時，每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多bE的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定cE和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈d最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)參考答案：(1)Ar F R (2)HClO4 F2 Al3+ (3)離子鍵 (4)第六周期A族 22 (5)H+OH-=H2O (6)Na cd【分析】根據(jù)元素周期表排布規(guī)律分析解答；根據(jù)元素周期律的表現(xiàn)分析解答；根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表可知，A為

15、C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F(xiàn)為Mg元素，G為Al元素，H為Si元素，I為P元素，J為S元素，K為Cl元素，L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素；（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）第二周期最右邊的元素F，其中屬于過渡元素的是R即Fe元素，故答案為：Ar，F(xiàn)，R；（2）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的是F其次是O，但是F和O元素?zé)o正價，其次為Cl，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，其氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)為F2，第三周期中形成的簡單離子有2個電子層的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的簡單離子均為三個電子層，所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是兩個電子層的Al3+，故答案為：HClO4，F(xiàn)2，Al3+；（3）F是Mg元素與K是Cl元素形成的化合物MgCl2是離子化合物，僅含有離子鍵，溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為離子鍵，故答案為：離子鍵；（4）Q是Pb元素，根據(jù)元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期A族，B為N元素、C為O元素，可形成化合物B2C即N2O，該化合物的核外電子總數(shù)為72+8=22，故答案為：第六