四川省南充市永樂中學(xué)紫云校區(qū)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省南充市永樂中學(xué)紫云校區(qū)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是 Si可用來制造半導(dǎo)體材料 SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 Al(OH)3可用于治療胃酸過多 氧化鐵可用于制紅色涂料 A只有 B只有 C只有 D都正確參考答案：D略2. 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是 A制造炊具 B制飲料罐 C制鋁合金窗 D煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略3. 利用分液漏斗可以分離的一組混合物是 A、溴和四氯

2、化碳 B、乙醇和乙酸 C、苯和水 D、溴苯和苯參考答案：C略4. 常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A. 432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/molD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol參考答案：D【詳解】A依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ/mol

3、E(H-Br)298 kJ/mol，A正確；B鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H22H(g)H=+436 kJ/mol，C正確；D依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5. 在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生

4、成氨的速率最快的是（）AV(NH3)=0.5 mol ?L-1?min-1 BV(H2)=0.3 mol ?L-1?min-1CV(N2)=0.2 mol ?L-1?min-1 DV(H2)=0.01 mol ?L-1? s -1參考答案：A略6. 現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C7. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A粗鹽提純，選和B用CC14提取碘水中的碘，選C分離Na2CO3溶液和CCl4，選D用FeC12溶液吸收C12，選參考答案：C【考點(diǎn)】

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作；B四氯化碳和水分層，應(yīng)選分液操作；CNa2CO3溶液和CCl4分層，應(yīng)選分液操作；D氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)，可用洗氣的方法吸收【解答】解：A粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作，則選過濾和蒸發(fā)裝置，故A正確；B四氯化碳和水分層，可選分液操作，故B正確；CNa2CO3溶液和CCl4分層，應(yīng)選分液操作，沸點(diǎn)不同的混合液可蒸餾，故C錯(cuò)誤；D氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)，可用洗氣的方法吸收，故D正確故選C8. 下列試劑的保存或盛裝方法中，錯(cuò)誤的是A. 鈉保存在煤油中B. 鐵罐貯存濃硝酸C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D. NaOH 溶液盛裝在帶

6、玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：D【詳解】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，鈉的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正確；B、常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可以用鐵罐貯存濃硝酸，故B正確；C、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉將瓶塞與瓶身黏在一起，使瓶塞難以打開，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤。故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了常用試劑的保存方法，而試劑的保存方法取決于其性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵。9. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表

7、中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ參考答案：B10. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3COFe2O3 2Fe3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C3O2 2O3是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2CuOCuH2O過程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)

8、生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。11. 向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C試題分析：AN2和H2化合形成氨氣的反

9、應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為NH3，錯(cuò)誤；B物質(zhì)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度比不一定為l：3：2，這與反應(yīng)條件有關(guān)，錯(cuò)誤；C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變，由于總質(zhì)量不變，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，正確；D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，物質(zhì)的濃度不變，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都相等，但是不為零，錯(cuò)誤。12. 從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是 A酒精溶于水 B二氧化碳變成干冰 CCaO作為干燥劑吸水 D氯化鈉受熱熔化參考答案

10、：C略13. 一定溫度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A反應(yīng)起始速率相等 B生成的H2質(zhì)量相等C原溶液的pH相等 D鹽酸生成的H2多參考答案：B略14. . 電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn+2OH-2e-ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-2Ag +2OH-；下列判斷正確的是( )A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B鋅為負(fù)極，Ag2O為正極 C原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液PH減小 D原電池工作時(shí)，電流經(jīng)外電路由負(fù)極流入正極參考答案：B略15. 下列各組離子加入足量的氨水后

11、，現(xiàn)象有明顯不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格

12、均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl2參考答案：(1)K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl (2)BaCO32H=Ba2CO2H2O (3) b【分析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇

13、反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定?！驹斀狻浚?）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說明一定不含硫酸銅；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；在白色沉淀中加入足量

14、的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有； 故答案為：Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b。【點(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì)

15、，從而得出結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）下圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知E是固體單質(zhì)，六種物質(zhì)均含有E元素。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： D ；E ；F 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）寫出B C反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）D：H2S E：S F：SO3 （每空1 分）（2）SO2+2OH=SO32+2H2O (2 分)（3）2SO2+O22SO3 (2分)（4）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2SO2+2H2O（加熱，2分）18. （1） 約3.011023個(gè)OH的質(zhì)量為 ，含有電子的物質(zhì)的量為 ，這些OH與 mol

16、 NH3的質(zhì)量相同，和 克Na+含有的離子數(shù)相同。（2）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_（3）體積比為111的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_。參考答案：（1） 8.5g 5mol 0.5 11.5 （2）78 gmol1 （3）6:3:2略19. 美國CMarchetin博士對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)作了如圖所示預(yù)測(cè)。回答下列問題：（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和_。（2）目前采用鈾核裂變方式獲取核能，中含有的中子數(shù)為_；與的關(guān)系是_。（3）太陽

17、能是一種新能源，制造太陽能電池的材料有Si、Ga、As等。它們能用于制造太陽能電池是利用其_性質(zhì)；Ga與As均是第四周期的主族元素，Ga與Al同主族，As與N同主族，則元素As、Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。（4）近年來我國在南海成功試開采可燃冰，可燃冰釋放的氣體主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為_；異丁烷的一氯取代物有_種。參考答案：(1)天然氣 (2)143 互為同位素 (3)半導(dǎo)體 H3AsO4 (4)C3H8+5O23CO2+2H2O 2【分析】（1）煤、石油和天然氣屬于化石能源；（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)量數(shù)；（3）制造太陽能電池的材料Si、Ga、As等都是半導(dǎo)體；同周期元素從左到右非金屬依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)；（4）丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水；異丁烷分子中含有2類氫原子。【詳解】（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和天然