高一化學(xué) 必修第一冊《物質(zhì)的量濃度》學(xué)案設(shè)計

1、廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準號：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究 主持人：湯幸初第 頁第二章 第三節(jié) 第三課時 物質(zhì)的量濃度學(xué)案 【教學(xué)目標】1理解物質(zhì)的量濃度的概念。2通過類比，了解物質(zhì)的量濃度的含義，體會從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問題的意義。3運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量及物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進行簡單計算；知道從定量的角度認識宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是化學(xué)研究的一種科學(xué)方法。 4認識容量瓶，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，通過對實驗細節(jié)的分析，發(fā)展定量研究的意識?！緦W(xué)習(xí)過程】環(huán)節(jié)一：情境探究，認識概念物質(zhì)的量濃度：1

2、. 定義： 。用 表示。2. 表達式： 。3. 常用單位： 或 。4. 注意事項：（1）“物質(zhì)的量濃度”表達式中，溶質(zhì)一定要用 表示；體積是 的體積?！拔镔|(zhì)的量濃度”是一個完整的概念，不能分開。（2）同一溶液，無論取出多大體積，物質(zhì)的量濃度均 ，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。環(huán)節(jié)二：遷移應(yīng)用，明確關(guān)系兩個關(guān)系：1. 固體質(zhì)量（m）與物質(zhì)的量濃度（cB）關(guān)系的表達式： 。2. 濃溶液稀釋的計算公式： 。環(huán)節(jié)三：問題探討，探究方案固體配制溶液：1. 容量瓶：（1）構(gòu)造：頸部有 ，瓶身標有 和 。（2）常見規(guī)格： 、 、 、 和 。（3）分類：有 和 。（4）使用的注意事項： 使用前：先檢查

3、是否 ，查漏的操作程序：加水塞瓶塞倒立查漏瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立查漏。 使用完畢： 。不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)； 只能用于配制溶液，溶解（或稀釋）的操作不能在容量瓶中進行。2. 配制的儀器及步驟：（1）儀器： 。（2）步驟： 。（3）誤差分析：轉(zhuǎn)移溶液時為什么要用玻璃棒？ 容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？ 教材P56“思考與交流”。環(huán)節(jié)四：類比所學(xué)，遷移應(yīng)用濃溶液的稀釋：1. 儀器： 。2. 步驟： 。3. 濃硫酸稀釋的注意事項： ； 。【學(xué)習(xí)效果】1下列對于物質(zhì)的量濃度理解正確的一項是（ ）A將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L B將1molNaCl溶

4、于1L水中，則c=1mol/L C若從1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，則 c=1mol/L D濃度均為1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物質(zhì)的量相等 2下圖是某種飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請閱讀這種礦泉水的標簽并計算：（1）Mg2+的物質(zhì)的量濃度最大是多少？（2）SO42-的物質(zhì)的量最大是多少？3酸堿中和滴定實驗中，需要100mL 1mol/L NaOH溶液滴定某未知濃度的鹽酸，現(xiàn)提供5mol/L NaOH溶液，加水稀釋配制，需量取5mol/L NaOH溶液多少體積？4欲配制 1000 mL濃度為0.12 mol/L的NaOH溶液：（1）完成下面填空；（2）正取的操作順序為（ ）A用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。B用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。C在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。?）g NaOH .D將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。E向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。F將溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶。5欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列操作導(dǎo)致濃度偏小的是（ ）A容量瓶清洗后未烘干 B未洗滌燒杯和玻璃棒 C定容時俯視液面 D定容搖