廣東深圳市2023學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）共有A4種B5種C6種D7種2、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是A分子式為B該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C1mol該化合物完全燃燒消耗19molD與溴的溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、

2、稀硝酸化后可用溶液檢驗(yàn)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAD一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA4、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（ ）A圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱：SCSiB圖2 制備少量氧氣C圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D圖4 制備少量乙酸丁酯5、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B正極反應(yīng)方程式為N26e8H=2NH4+C放電時溶液中Cl移向

3、電源正極D放電時負(fù)極附近溶液的pH增大6、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（ ）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）7、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。下列說法中錯誤的是WXYZA原子半徑大?。篨WYBZ 的

4、單質(zhì)易溶于化合物 WZ2C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WH2CO3 H2SiO3，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1 可以證明非金屬性強(qiáng)弱：SCSi ，A正確；B過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯誤；C配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；D反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選A。5、B【答案解析】A通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極

5、反應(yīng)式為N2+6e-+8H+2NH4+，選項(xiàng)B正確；C. 放電時溶液中陰離子Cl移向電源負(fù)極，選項(xiàng)C錯誤；D通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N

6、2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。6、C【答案解析】A充電時，陽離子向陰極移動，即K向陰極移動，A項(xiàng)錯誤；B放電時總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯誤；C放電時，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反

7、應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯誤選項(xiàng)。7、D【答案解析】根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。則

8、Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。A原子半徑大?。篘CAl，故A正確；BZ元素為S，其單質(zhì)易溶于CS2，故B正確；CW、X分別為C、N，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CN，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4NH3，故C正確；DY為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或Al(OH)4，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。8、D【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析?！绢}目詳解】A銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯誤；C食鹽水

9、為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；故選：D。【答案點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。9、C【答案解析】A30g丙醇物質(zhì)的量為：0.5mol，存在的共價鍵總數(shù)為0.5mol11NA5.5NA，故A錯誤；B1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為10：85：4，故B錯誤；C0.2mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4N

10、A，故C正確；D三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中1 mol PCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加小于2NA個PCl鍵，故D錯誤；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。10、D【答案解析】Aa點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯誤； Ba點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤； C時，由電荷守恒可知，則，故C錯誤； Db點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D

11、正確。 故答案為D。11、C【答案解析】A根據(jù)流程圖反應(yīng)中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項(xiàng)正確；B由反應(yīng)化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C據(jù)流程圖反應(yīng)，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項(xiàng)錯誤；D據(jù)流程圖反應(yīng)ClO2與H2O2反應(yīng)的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化

12、性大于H2O2，D項(xiàng)正確；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。12、D【答案解析】A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯誤；C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、

13、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯點(diǎn)。13、B【答案解析】新制氯水的主要成分有Cl2、H、HClO、Cl等，A. 紫色的石蕊試液變紅，有H存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B. 碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3H=CO2H2O，B項(xiàng)錯誤；C. 新制氯水有Cl，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D. 新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧

14、化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。14、B【答案解析】常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5，則X為氮；A. W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；B. 硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁離子，故簡單離子半徑大小順序：WYZ，故B錯誤；C. 非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最

15、簡單氫化物的穩(wěn)定性：XY，故C正確；D. 元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。15、C【答案解析】A. 在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；B. 同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。故選C。16、A【答案

16、解析】A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解質(zhì)，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理

17、選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛 C11H10O4 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加熱 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 【答案解析】根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，根據(jù)信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，加成分析解答。【題目詳解】(l)根據(jù)上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式

18、為C11H10O4；(2)EF為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)； G()中官能團(tuán)有羰基、羧基；(3) 根據(jù)上述分析，AB的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應(yīng)GH為羰基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5) D為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構(gòu)體有、；(6) 以溴乙烷為原料制備H()，需要增長碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2Br

19、CH3CH2OHCH3CHO 。18、C6H11Br 醛基、羰基（酮基） 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 【答案解析】甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過過程，變?yōu)镃6H10，失去1個HBr，C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過過程，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丁為，丁經(jīng)過，在一定條件下，生成?！绢}目詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2) 丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團(tuán)為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基

20、、羰基（酮基）；(3) C6H11Br，失去1個HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，,故答案為：；(5) 乙的分子式為C6H10O3。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當(dāng)剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當(dāng)剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種

21、位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或 ，故答案為：12； 或 ；(6)根據(jù)過程，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在一定條件下生成，再反應(yīng)可得，合成路線為CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運(yùn)用定一推一的思

22、維。19、E 避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣 fedcm(n)n(m)a(b)b (a) 選擇，以除去水蒸氣，避免反應(yīng)發(fā)生 選擇，以除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)發(fā)生 使氮化鎂不純 如果E中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂 【答案解析】實(shí)驗(yàn)室里用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N2）。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí)，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性

23、質(zhì)，對實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析：為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍??！绢}目詳解】根據(jù)分析可知：利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí)，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì)，對實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析：為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍铩t：(1)因?yàn)檠鯕馀c灼熱的銅反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃E裝置中的酒精燈，原因是避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣，因?yàn)樾枰瘸趸迹俪?，后除氧氣，故將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代

24、號)：hfedcm(n)n(m)a(b)b(a)；(2)選擇B裝置，可以除去水蒸氣，避免反應(yīng)發(fā)生；(3)選擇C裝置，可以除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)發(fā)生；(4)如果同時點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂。20、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 檢査其氣密性 隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵絲 降溫，冷凝溴乙烷 U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體 分液漏斗、燒杯。 【答案解析】裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水， B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯，同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng)，再加熱B裝置制溴乙烷，即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：，故答案為：；檢查氣密性；（3）實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：